Merivesi
Suurimman osan maan pinnasta peittää merivesi . Kemiallisesta näkökulmasta, merivesi on vesipitoinen liuos , pääasiassa eri suolojen ( suolavesi ). Luonnollinen merivesi sisältää kuitenkin myös paljon muita komponentteja (katso alla).
Suolapitoisuus
Meriveden keskimääräinen suolapitoisuus ( suolapitoisuus ) on 3,5 painoprosenttia . Tämä vastaa 35 gramman suolapitoisuutta kilogrammassa merivettä. Suolapitoisuus vaihtelee merestä riippuen. Itämeri on suolapitoisuus 0,2-2%. Joissakin sisämaan järvissä, joissa ei ole vuotoa, suolapitoisuus on paljon korkeampi; Kuolleenmeren tunnetaan suolapitoisuus oli 28%.
Keskiarvo pätee siis ennen kaikkea valtamerien päämääriin ja myös suurimpaan osaan toissijaisia meriä, kuten Pohjanmeri . Vuonna 1819 Alexander Marcet muotoili hypoteesin, jonka mukaan merivesien pääionien suhde on suunnilleen sama kaikissa merissä. Tämä vakiomittojen periaate , jonka Wilhelm Dittmar ja muut myöhemmin vahvistivat empiirisesti, pätee meren kokonaispitoisuudesta riippumatta.
Suola dissosioituu meriveteen, eli jaettu osaksi ioneja . Jälkimmäisistä tulee suoloja vasta kun vesi haihtuu, jotka muodostuvat niiden liukoisuuden mukaan ja kerrostuvat kerroksittain. Anionien pääosa on kloridi-ioni , jota seuraa sulfaatti- ioni . Kun kationit , natrium-ioni on vallitseva, minkä vuoksi suurin osa kiteytynyt meren suolat koostuvat natriumkloridia ( ruokasuolaa ). Magnesium- , kalsium- ja kaliumionit ovat edustettuina pienemmissä osuuksissa. Hivenaineet sisältävät myös muita ioneja, joista hivenaine jodi on mainitsemisen arvoinen, koska sen seurauksena aikaisempina aikoina vähemmän ihmisiä rannikolla kärsi jodipuutoksesta kuin sisämaassa.
Meriveden tiheys kasvaa suunnilleen suhteessa suolapitoisuuteen, joka muuttuu myös lämpötilan mukaan veden ( epänormaalin ) laajenemiskäyttäytymisen mukaisesti. Tämä on tärkeää uinnin ja sukelluksen, aluksen kantokyvyn (vertaa lastausmerkkiä ), ponttonisillan ja putkilinjojen asennuksen kannalta .
Suolatasapaino
Jäätymispiste meriveden on -1,9 ° C ja keskimääräinen suolapitoisuus 3,5%. Suolat pestään pois ja maaperän ja kallion kerrokset Manner sateen ja sulamisvesien ja suorittaa meriin mukaan käynnissä vesillä . Alun perin laimennettu suolaliuos väkevöidään edelleen haihduttamalla ja muodostuu suolaista merivettä. Tämä vaikutus saisi valtamerien suolapitoisuuden kasvamaan hitaasti, mutta jatkuvasti, jos suolaa ei poistettaisi samanaikaisesti merestä. Ensinnäkin tämä tapahtuu merien kuivumisen seurauksena, mikä aiheuttaa suolan kertymisen takaisin mantereelle. Tämä suola löytyy myöhemmin z. B. taas suolakuplissa . Toiseksi merivesi on loukussa merenpohjan sedimenttien huokosiin vetämällä siten suolaa vedestä. Toinen prosessi on tärkeämpi.
Suolaiset sisävesijärvet
Suolan kertymisen lisäksi maailman valtameriin suolaa kertyy kaikkiin vesistöihin, joissa on paljon haihtumista ja vähän tai ei ollenkaan vuotoa.
Erittäin korkean suolapitoisuuden omaavien järvien lisäksi, jotka tunnetaan suolajärvinä (esim. Kuolleenmeren alue , Utahin suuren suolajärven suolapitoisuus yli 25%), tämä vaikutus on myös kohtalainen, esim. B. Neusiedl-järvessä , jonka suolapitoisuus on 0,2%. Suolajärvet ovat enimmäkseen järviä, joiden keskimääräinen veden syvyys on pieni. Tämä johtaa seuraaviin vaikutuksiin: Toisaalta suolapitoisuus vaihtelee sijainnin mukaan (tasaiset alueet ovat liian suolaisia), ja toisaalta se vaihtelee myös ajan myötä (suolapitoisuus kasvaa kuivakaudella).
Suolakoostumus suolajärvissä eroaa esim. T. eroaa huomattavasti maailman valtameristä. Kalsiumionit, joita esiintyy vain pieninä pitoisuuksina maailman valtamerissä, voivat kerääntyä vesistöihin, joissa on vähän sulfaattia (Kuolleenmeren alue, Don Juan -järvi ). Karbonaattirikkailla järvillä on korkea pH ja ne tunnetaan soodajärvinä .
Suolajärvien muodostumisen lisäksi höyrystymisen kerääntymisen lisäksi on myös harvinaisia tapauksia suolajärvien muodostumisesta suolaiseen maaperään, esim. B. Ocna Sibiuluiissa (entinen suolantuotanto avolouhoksessa).
Muut aineosat
Suolojen lisäksi merivedelle (kuten muillekin pintavesille ) liuotetaan hiilidioksidi (CO 2 ), happi (O 2 ) ja muut ilmakehän kaasut . Varastointikapasiteetti että kasvihuonekaasupäästöjen CO 2 riippuu, muun muassa, veden lämpötilasta ja on tärkeä tekijä maapallon ilmastoon ; se laskee lämpötilan noustessa. Liuennut happi on pohja vesieliöiden hengitykselle , esim. B. kaloille, jotka hallitsevat kaasunvaihtoaan kidusten kautta .
Loppujen lopuksi "luonnollisista" lähteistä peräisin olevia orgaanisia yhdisteitä ja pilaantumista löytyy merivedestä .
Suodattamaton merivesi sisältää suspendoituneita hienojakoisia hiukkasia , mikro-organismeja ja planktonia .
Tiheys merivettä (jälleen riippuen suolapitoisuus) välillä 1020 ja 1030 kg · m -3 . PH-arvo on lievästi emäksinen ja välissä 7,5 ja 8,4. Maan ilmakehässä kasvavan hiilidioksidipitoisuuden vuoksi se liukenee hiilihapon muodossa maailman valtameriin ja pH-arvo laskee hitaasti, mikä johtaa valtamerien happamoitumiseen .
Meriveden suolanpoisto
Meriveden suolanpoiston eri menetelmillä liuenneiden suolojen osuutta voidaan pienentää siinä määrin, että saadaan juomavettä. Tällaisia järjestelmiä käytetään monilla alueilla vähän sateita. Nämä prosessit ovat kuitenkin niin energiaa kuluttavia ja kalliita toiminnassa tai rakentamisessa, että niitä käytetään vain turistialueilla tai varakkailla asutusalueilla.
Lääketieteellinen sovellus
Luonnon merivettä tarjotaan puhdistettiin isotoninen ja hypertonista suolaliuosta lääketieteelliseen käyttöön (turkoosi maris) kuin ei- apteekki- vain nenäsumute tai lääketieteellisen tuotteen eri lääkealan yritykset. Joskus lisätään pieni määrä dekspanthenolia suojakalvon muodostamiseksi nenän limakalvolle tai eukalyptukselle .
vaarat
Meriveden vammat voivat johtaa erityisten patogeenien ( Aeromonas hydrophila, Edwardsiella tarda, Mycobacterium marinum , Vibrio vulnificus ) infektioihin , joita voidaan joutua hoitamaan antibiooteilla.
Katso myös
kirjallisuus
- Oliver Wurl: Käytännön ohjeet meriveden analysointiin. CRC Press, Boca Raton 2009, ISBN 978-1-4200-7306-5 .
- Klaus Graßhoff et ai.: Merivesianalyysimenetelmät. Wiley-VCH, Weinheim 1999, ISBN 3-527-29589-5 .
nettilinkit
- www.wissenschaft.de: Kuinka merivesi jäätyy Simulaatio osoittaa, miksi jää on vähemmän suolaista kuin vesi
Yksittäiset todisteet
- ^ William J.Wallace: Kloorisuus- / suolapitoisuuskonseptin kehitys meritieteessä . Elsevier, 1974, ISBN 978-0-08-087043-4 , luku 9 - Päätelmät ja epilogi.
- ↑ Nenäsumute: Hyvä vilustumista vastaan , Stiftung Warentest , käyty 21. heinäkuuta 2016.
- ↑ WDR: n yhteinen kylmälääkkeiden sanakirja , käytetty 21. heinäkuuta 2016.
- ↑ Marianne Abele-Horn: mikrobilääkehoito. Tartuntatautien hoitoon ja ennaltaehkäisyyn liittyvä päätöksenteko. Tarkistettu ja laajennettu painos yhteistyössä Werner Heinzin, Hartwig Klinkerin, Johann Schurzin ja August Stichin kanssa. Peter Wiehl, Marburg 2009, ISBN 978-3-927219-14-4 , s.158 ( infektiot meriveden loukkaantumisten jälkeen ).