xenon

ominaisuudet
[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 6 54 Xe Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Xenon, Xe, 54
Elementtiluokka	jalokaasut
Ryhmä , piste , lohko	18 , 5 , s
Ulkomuoto	väritön
CAS -numero	7440-63-3
EY -numero	231-172-7
ECHA InfoCard	100 028 338
ATC -koodi	N01 AX15 V09 EX02 ( 127 Xe) V09 EX03 ( 133 Xe)
Massiivinen osa maan verhosta	9 · 10–6  sivua / min
Atomi
Atomimassa	131 293 (6) et ai
Kovalenttinen säde	140 pm
Van der Waalsin säde	216 illalla
Elektronikonfiguraatio	[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 6
1. Ionisointienergia	12.129 843 6 (15) eV ≈ 1 170.35 kJ / mol
2. Ionisointienergia	20.975 (4) eV ≈ 2 023.8 kJ / mol
3. Ionisointienergia	31.05 (4) eV ≈ 2 996 kJ / mol
4. Ionisointienergia	42.20 (20) eV ≈ 4 072 kJ / mol
5. Ionisointienergia	54.1 (5) eV ≈ 5 220 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	kaasumainen
Kristallirakenne	Kuutiokeskeinen
tiheys	5,8982 kg m −3 273,15 K.
magnetismi	diamagneettinen ( Χ m = −2,5 10 −8 )
Sulamispiste	161,4 K (−111,7 ° C)
kiehumispiste	165,2 K (−108 ° C)
Molaarinen tilavuus	(kiinteä) 35,92 · 10 −6 m 3 · mol −1
Haihtumislämpö	12,6 kJ / mol
Fuusion lämpö	2,30 kJ mol −1
Höyrynpaine	4,13 · 10 6 Pa 273,15 K.
Äänen nopeus	169 (kaasumainen) 1090 (neste) m s −1
Lämmönjohtokyky	0,00569 W m −1 K −1
Kemiallisesti
Elektronegatiivisuus	2,6 ( Paulingin asteikko )
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 124 Xe 0,1% 1.8 · 10 22 a εε 124 te 125 Xe {syn.} 16.9 h ε 1.652 125 I. 126 Xe 0,09% Vakaa 127 Xe {syn.} 36,4 d ε 0,662 127 I. 128 Xe 1,91% Vakaa 129 Xe 26,4% Vakaa 130 Xe 4,1% Vakaa 131 Xe 21,29% Vakaa 132 Xe 26,9  % Vakaa 133 Xe {syn.} 5,253 d β - 0,427 133 Cs 134 Xe 10,4% Vakaa 135 Xe {syn.} 9,14 h β - 1.151 135 Cs 136 Xe 8,9% 2.11 · 10 21 a β - β - 136 Ba
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
NMR -ominaisuudet
Spin kvantti numero I γ sisään rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L on B = 4,7 T in MHz 129 Xe 1/2 −7,452 10 7 0,0057 55,62 131 Xe 3/2 2.209 · 10 7 0,0006 8.24
turvallisuusohjeet
GHS -vaaramerkinnät Huomio H- ja P -lausekkeet H: 280 P: 403
SI -yksiköitä käytetään mahdollisuuksien mukaan ja tavanomaisesti . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio -olosuhteita .

Ksenon ( kuuntele ^{? / I} ) on kemiallinen alkuaine kanssa elementin symboli Xe ja järjestysluku 54. jaksollisen se on 8. pääryhmän tai 18.  IUPAC ryhmä ja se on siten yksi jalokaasut . Kuten muut jalokaasut, se on väritön, erittäin inertti, monatominen kaasu . Monissa ominaisuuksissa, kuten sulamis- ja kiehumispisteessä tai tiheydessä , se on kevyemmän kryptonin ja raskaamman radonin välissä .

Xenon on harvinaisin ei-radioaktiivinen elementti maapallolla ja esiintyy pieninä määrinä ilmakehässä. Harvinaisuudestaan ​​huolimatta sitä käytetään laajalti esimerkiksi täyttökaasuna korkealaatuisille eristyslasiyksiköille sekä ksenonkaasupurkauslampuille , joita käytetään muun muassa auton ajovaloissa ( ksenonvalo ) ja inhalaatioanesteetti .

Jalokaasun löydettiin vuonna 1898 William Ramsay ja Morris William Travers kautta jakotislaus nesteen ilmaa. Ksenon on jalokaasu, jossa on suurin osa tunnetuista kemiallisista yhdisteistä. Näistä vakain on ksenon (II) -fluoridi , jota käytetään voimakkaana hapettavana ja fluoraavana aineena.

tarina

Sen jälkeen Lordi Rayleigh, 3. Baron Rayleigh ja William Ramsay 1894 ensimmäisellä jalokaasu argon löytänyt ja Ramsay 1895 toistaiseksi vasta auringon spektrin tunnetaan heliumia alkaen uraanimalmit eristettiin, nämä kirjataan lakien jaksollisen , että siinä on tällaisia ​​elementtejä pitäisi olla enemmän. Siksi vuodesta 1896 lähtien hän tutki ensin erilaisia ​​mineraaleja ja meteoriitteja sekä niiden vapautuvia kaasuja kuumennettaessa tai liuennut. Ramsay ja hänen kollegansa Morris William Travers eivät onnistuneet. Heliumia ja harvemmin argonia löytyi. Tutkimuksessa kuumien kaasujen Cauterets'n sisään Ranska ja Islanti myös ei tuottanut tuloksia.

Lopulta he alkoivat tutkia 15 litraa raakaa argonia ja erottaa ne nesteyttämällä ja jakotislaamalla . Kun he tutkivat jäännöstä, joka jäi jäljelle, kun raaka -argon oli lähes kokonaan haihtunut, he löysivät uuden alkuaineen kryptonin . Jälkeen löytää neon , Ramsay ja Travers alkoi tutkia tarkemmin krypton kautta jakotislaamalla syyskuussa 1898 löytää toinen elementti, jossa on korkeampi kiehumispiste kuin krypton. He nimesivät sen jälkeen antiikin Kreikan ξένος Xenos "vieraan" xenon .

Vuonna 1939 Albert R.Behnke löysi kaasun anestesiavaikutukset . Hän tutki eri kaasujen ja kaasuseosten vaikutuksia sukeltajiin ja oletti tulosten perusteella, että ksenonilla on oltava huumaava vaikutus jopa normaalipaineessa. Hän ei kuitenkaan voinut tarkistaa tätä kaasun puutteen vuoksi. Tämän vaikutuksen vahvisti hiirille ensimmäisen kerran JH Lawrence vuonna 1946; ensimmäisen operaation ksenonanestesiassa suoritti Stuart C.Cullen vuonna 1951.

Neil Bartlett löysi ksenonheksafluoriplatinaatin ensimmäisen kerran vuonna 1962, ksenoniyhdisteen ja siten kaikkien aikojen ensimmäisen jalokaasuyhdisteen . Vain muutama kuukausi tämän löydön jälkeen Rudolf Hoppen ksenon (II) -fluoridi ja yhdysvaltalaisten kemistien CL Chernickin ja HH Claassenin johtaman ryhmän ksenon (IV) -fluoridi pystyttiin syntetisoimaan lähes samanaikaisesti elokuussa 1962 .

Esiintyminen

Vaikka ksenoni ei ole harvinaista maailmankaikkeudessa ja sen taajuus on verrattavissa bariumiin , rubidiumiin ja nikkeliin , se on yksi maan harvinaisimmista elementeistä. Se on harvinaisin vakaa elementti; vain radioaktiiviset alkuaineet, joita esiintyy pääasiassa lyhytikäisinä välituotteina hajoamissarjoissa , ovat harvinaisempia. Se, että ksenon pitoisuus kivet on alhainen voi johtua siitä, että ksenon liukenee paljon huonosti magnesiumsilikaattia kiviä maapallon vaipan kuin kevyempi jalokaasut.

Suurin osa ksenonista on luultavasti läsnä ilmakehässä, osuus on noin 0,09 ppm. Mutta valtameret, jotkut kivet, kuten graniitti ja maakaasulähteet, sisältävät myös pieniä määriä ksenonia. Tämä nousi - kuten voidaan osoittaa , että isotooppinen koostumus , joka poikkeaa ilmakehän xenon - muun muassa läpi spontaani hajoaminen on uraanin ja toriumin .

CTBTO mittaa jatkuvasti ksenonia maailmanlaajuisesti indikaattorina ydinasekokeille - kertymällä hopea -zeoliitteja ksenonloukkuihin .

Meteoriitit sisältävät ksenonia, joka on joko suljettu kiviin aurinkokunnan muodostumisen jälkeen tai syntynyt erilaisten sekundääriprosessien avulla. Näitä ovat radioaktiivisen jodi -isotoopin ¹²⁹ I hajoaminen , splatointireaktiot ja raskaiden isotooppien, kuten ²⁴⁴ Pu, ydinfissio . Näiden reaktioiden ksenonituotteet voidaan havaita myös maan päällä, mikä mahdollistaa johtopäätösten tekemisen maan muodostumisesta. Ksenon löydettiin on kuun , joka oli kuljetettu sinne mukaan aurinkotuulen (Kuun pöly) ja kuun kallioon jotakin, joka luotiin barium isotoopin ¹³⁰ Ba mukaan spallations tai neutronikaappausvaikutusalat .

Xenon voidaan havaita myös valkoisessa kääpiössä . Aurinkoon verrattuna mitattiin 3800-kertainen pitoisuus; tämän korkean ksenonpitoisuuden syy on edelleen tuntematon.

Uuttaminen

Ksenonia uutetaan yksinomaan ilmasta Linde -prosessin avulla . Typen ja hapen erottamisessa suuren tiheyden vuoksi se rikastetaan yhdessä kryptonin kanssa kolonnin pohjassa sijaitsevassa nestemäisessä hapessa . Tämä seos siirretään pylvääseen, jossa se on rikastettu noin 0,3%: iin kryptonia ja ksenonia. Nestemäinen krypton-ksenonikonsentraatti sisältää hapen lisäksi myös suuria määriä hiilivetyjä, kuten metaania , fluorattuja yhdisteitä, kuten rikkiheksafluoridia tai tetrafluorimetaania, ja hiukkasia hiilidioksidia ja typpioksidia . Metaanin ja typpioksiduulin voidaan muuttaa hiilidioksidiksi, vedeksi ja typeksi kautta palaminen platina- tai palladiumkatalyyteillä 500 ° C: ssa, joka voidaan poistaa , jonka adsorptio on molekyyliseuloja . Fluoriyhdisteitä ei sitä vastoin voida poistaa seoksesta tällä tavalla. Niiden hajottamiseksi ja poistamiseksi seoksesta kaasu voidaan säteillä mikroaalloilla , jolloin alkuaine -fluorisidokset katkeavat ja muodostuneet fluoriatomit voidaan ottaa talteen kalkkikalkkiin tai siirtää titaanidioksidin - zirkoniumdioksidin katalyytin päälle 750 ° C. Fluoriyhdisteet reagoivat muodostaen hiilidioksidia ja fluorivetyä ja muita erotettavissa olevia yhdisteitä.

Sitten krypton ja ksenoni erotetaan toisessa kolonnissa, joka kuumennetaan alhaalta ja jäähdytetään ylhäältä. Vaikka krypton- ja happijäämät poistuvat kolonnin yläosasta, ksenoni kerääntyy alareunaan ja voidaan poistaa. Harvinaisuutensa ja suuren kysynnänsä vuoksi ksenon on kallein jalokaasu. Kokonaistuotanto vuonna 2017 oli 12 200 m ³ , mikä vastaa noin 71,5 tonnia.

ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa ksenoni on yksiatominen, väritön ja hajuton kaasu, joka tiivistyy 165,1 K (-108 ° C) lämpötilassa ja kiinteytyy 161,7 K (-111,45 ° C) lämpötilassa. Kuten muutkin jalokaasut heliumin lisäksi, ksenoni kiteytyy lähimpään kuutiokappaleeseen , jonka hilaparametri on a  = 620  pm .

Kuten kaikissa jalokaasuissa, ksenonissa on vain suljetut kuoret ( jalokaasukokoonpano ). Tämä selittää sen, miksi kaasu on aina yksiatominen ja reaktiivisuus alhainen. Ulkoisten elektronien ionisaatioenergia on kuitenkin niin alhainen, että toisin kuin kevyempien jalokaasujen valenssielektronit, ne voidaan myös erottaa kemiallisesti ja ksenoniyhdisteet ovat mahdollisia.

Ksenonin tiheys on 5,8982 kg / m ³ 0 ° C: ssa ja 1013 hPa, joten se on merkittävästi ilmaa raskaampaa. On faasidiagrammi , kolmoispisteen on on 161,37 K ja 0,8165 bar, kriittinen piste on 16,6 ° C, 5,84 MPa ja kriittinen tiheys 1,1 g / cm ³ .

Lämmönjohtavuus on erittäin alhainen ja lämpötilasta riippuen noin 0,0055 W / mK. Korkeassa paineessa 33 GPa ja 32 K lämpötilassa ksenoni käyttäytyy kuin metalli; se on sähköä johtava.

Kemialliset ja fysikaalis-kemialliset ominaisuudet

Kuten kaikki jalokaasut , ksenoni on inertti ja tuskin reagoi muiden alkuaineiden kanssa. Kuitenkin yhdessä radonin kanssa ksenoni on kaikkein reaktiivisin jalokaasu; tiedetään suuri määrä ksenoniyhdisteitä. Niiden määrä ylittää jopa raskaamman radonin, koska vaikka sillä on alhaisempi ionisaatioenergia, radon-isotooppien voimakas radioaktiivisuus ja lyhyt puoliintumisaika häiritsevät yhdisteiden muodostumista.

Xenon reagoi vain suoraan fluorin kanssa . Ksenonin ja fluorin suhteesta riippuen ksenon (II) fluoridi , ksenon (IV) fluoridi tai ksenon (VI) fluoridi muodostuvat eksotermisellä reaktiolla korkeissa lämpötiloissa . Tunnetaan myös yhdisteitä, joissa on joitain muita alkuaineita, kuten happea tai typpeä. Ne ovat kuitenkin epävakaita ja niitä voidaan tuottaa vain ksenonfluoridien tai, kuten ksenon (II) kloridin, reaktioilla alhaisissa lämpötiloissa sähköpurkauksilla.

Xenon muodostaa klatraatteja , joissa atomi on vain fyysisesti sitoutunut ja suljettu ympäröivän kiteen onteloon. Esimerkki tästä on ksenonihydraatti, jossa kaasu on jäässä . Se on vakaa välillä 195 ja 233 K. Lähellä huoneenlämpötilaa ksenoni liukenee veteen jossain määrin. Inerttinä hiukkasena ksenonilla ei ole vuorovaikutusta veden kanssa, mutta niin sanottu hydrofobinen vaikutus ilmenee, joten ksenonin vieressä olevien vesimolekyylien liikkuvuus vähenee noin 30% 25 ° C: ssa. Jos ksenon-vesiliuoksessa on ylimääräisiä suoloja, niin suuria anioneja. B. bromidi (Br ^- ) ja jodidi (I ^- ) ksenoniksi ja muodostavat ksenon -anionikompleksin, joka on vahvempi suuremman anionin kanssa. Fullereeneihin voidaan sisällyttää myös ksenonatomeja ; nämä vaikuttavat myös fullereenin reaktiivisuuteen, esimerkiksi kun se reagoi 9,10-dimetyylantraseenin kanssa .

Isotoopit

Yhteensä 37 isotooppien ja kahdentoista muun ydin isomeerejä ksenonin ovat tunnettuja. Näistä seitsemän isotoopit ¹²⁶ Xe, ¹²⁸ Xe, ¹²⁹ Xe, ¹³⁰ Xe, ¹³¹ Xe, ¹³² Xe ja ¹³⁴ Xe ovat stabiileja. Kahden epävakaan isotoopin ¹²⁴ Xe ja ¹³⁶ Xe puoliintumisajat ovat niin pitkiä, että ne yhdessä muodostavat merkittävän osan luonnollisesta ksenonista ilman, että tämä olisi merkittävästi radioaktiivista. Kaikilla muilla isotoopeilla ja isomeereillä puolestaan ​​on vain lyhyt puoliintumisaika välillä 0,6 µs ¹¹⁰ Xe ja 36,4 päivää ¹²⁷ Xe. Tinan jälkeen ksenon on elementti, jolla on vakaimmat isotoopit. Luonnollisessa isotooppiseoksessa suurin osuus on ¹³² Xe 26,9%, ¹²⁹ Xe 26,4% ja ¹³¹ Xe 21,2%. Tätä seuraa ¹³⁴ Xe 10,4% ja ¹³⁶ Xe 8,9%, muilla on vain pienet mittasuhteet.

Xenon isotooppeja aikana muodostuu ydinfission sisään ydinvoimaloiden . Tässä on erityisen tärkeää lyhytikäinen ¹³⁵ Xe, joka muodostuu suurina määrinä joko suoraan pilkkoutumistuotteena tai katkaisun aikana ¹³⁵ I : n kautta tuotetusta ¹³⁵ Te: stä . ¹³⁵ Xe on erittäin suuri talteenotto poikkileikkaus varten termisten neutronien 2,9 · 10 ⁶ lato , jolloin erittäin pitkäikäinen ¹³⁶ Xe on muodostettu. Tämä neutronien sieppausprosessi heikentää reaktorin suorituskykyä, koska neutronit eivät ole enää käytettävissä ydinfissiota varten. Ydinvoimalaitoksen jatkuvan käytön aikana muodostuu ¹³⁵ Xe: n muodostumisen ja hajoamisen tasapaino . Jos toisaalta reaktori sammutetaan, ¹³⁵ Xe muodostuu edelleen jo olemassa olevista fissiotuotteista , kun taas hajoamista hidastavat puuttuvat neutronit. Tässä puhutaan ksenonimyrkytyksestä , mikä estää myös pysäytetyn ydinreaktorin suoran uudelleenkäynnistyksen. Yritys kompensoida tämä ilmiö sopimattomilla toimenpiteillä vaikutti Tšernobylin katastrofiin . 

¹³³ Xe: tä käytetään ydinlääketieteessä, jossa sitä käytetään muun muassa aivojen, lihasten, ihon ja muiden elinten verenkierron tutkimiseen. ¹²⁹ Xe: tä käytetään koettimena ydinmagneettisen resonanssin spektroskopiassa eri materiaalien ja biomolekyylien pintaominaisuuksien tutkimiseksi.

käyttää

Ksenonia käytetään pääasiassa lamppujen täyttökaasuna. Tämä sisältää ksenonkaasupurkauslampun , jossa valokaari syttyy ksenonissa , jonka lämpötila saavuttaa noin 6000 K. Ionisoitu kaasu säteilee päivänvaloa. Näitä lamppuja käytetään esimerkiksi kalvoprojektoreissa , taskulampuissa ja lentokenttien kiitotien valaistuksessa . Xenon -kaasupurkauslamppuja käytetään myös auton ajovaloissa; tämä niin kutsuttu ksenonvalo on noin 2,5 kertaa kirkkaampi kuin halogeenilamppu, jolla on sama sähköteho. Hehkulamput voidaan täyttää ksenon- tai ksenon-krypton-seoksilla, mikä johtaa korkeampaan hehkulangan lämpötilaan ja siten parempaan valontuottoon.

Ksenon on laserväliaineessa vuonna eksimeerilaserit . Tässä tapauksessa, epävakaa muodot Xe ₂ - dimeeri , että säteilyn emission tyypillisellä aallonpituudella nm 172 UV- spektrin alueella hajoaa. Tunnetaan myös lasereita, joissa ksenonia sekoitetaan eri halogeenien kanssa ja Xe-halogeenidimeerejä. Niillä on muita säteileviä aallonpituuksia, joten Xe-F-laser lähettää valoa, jonka aallonpituus on 354 nm.

Ksenonia käytetään usein propulsiolaitteena (tukimassana) ionikäytöissä . Ionin ohjauspotkurit, joka tuottaa vain alhaisen työntövoimia, käytä tarjonta propulsiovälineiden paljon tehokkaammin kuin tavanomaisella kemiallisella ohjausrakettien johtuen niiden suuresta impulssin ja tämän vuoksi niitä käytetään joissakin satelliitteja varten korjaus moottoreita tai pääkuljetuskoneistossa joidenkin avaruusluotaimet , jotka voivat siten saavuttaa tavoitteita, joita he eivät muuten olisi saavuttaneet. Ksenonia käytetään, koska jalokaasuna sitä on helpompi käsitellä ja se on ympäristöystävällisempi kuin cesium tai elohopea, jotka ovat myös mahdollisia .

Xenon käytetään - jopa yli 35%, jotta ei ole narkoottinen vaikutus - koekäyttöön kuin varjoainetta on röntgendiagnostiikassa , mahdollisesti täydennettynä krypton lisäämiseksi imeytymistä. Hengittämällä hyperpolarisoitua ¹²⁹ Xe: tä keuhkot voidaan helposti visualisoida MRI: llä ( NMR ).

Ksenonin alhainen lämmönjohtavuus verrattuna ilmaan, argoniin ja kryptoniin avaa erityisiä käyttömahdollisuuksia erittäin eristävien monilevyisten eristyslasien alalla . Korkean hinnan vuoksi ksenonia käytetään vain täyttökaasuna eristyslasiyksiköissä erityistapauksissa, esim. B. kun on kyse erityisen korkeasta lämmöneristyksestä jopa hyvin ohuilla eristyslasiyksiköillä, joiden väli on alle 8 mm (eristyslasi listatussa kehyksessä, pienet ikkunat suurissa ilmastokuormissa).

Biologinen merkitys

Kuten muut jalokaasut, ksenoni ei muodostu kovalenttisiin sidoksiin biomolekyylien kanssa inertiansa vuoksi eikä myöskään metaboloidu. Kaasun atomit voivat kuitenkin olla vuorovaikutuksessa biologisten järjestelmien kanssa indusoitujen dipolien kautta . Sillä on esimerkiksi huumaava vaikutus mekanismin kautta, jota ei ole vielä täysin ymmärretty ja johon liittyy glutamaattireseptoreita .

Viimeaikaiset tutkimukset viittaavat siihen, että neuroprotektiivisia ja analgeettisia vaikutuksia voidaan havaita myös ksenonin vaikutuksen alaisena .

Anestesia

Xenonilla on narkoottinen vaikutus ja sitä voidaan käyttää inhalaatioanesteettinä . Se on hyväksytty käytettäväksi ASA 1- ja 2 -potilailla Saksassa vuodesta 2005 ja 11 muussa maassa vuodesta 2007. Korkeiden kustannusten vuoksi (200–300 euroa kahden tunnin leikkauksen 80–100 euron sijasta) se ei pystynyt asettumaan päivittäiseen anestesiaan ennen vuotta 2015.

Ollakseen taloudellisesti kanssa ksenon, joka maksaa 15 € / litra, se on kierrätetään uloshengitysilman kaasun kuten rebreather mukaan kemiallisesti poistamalla uloshengitetyssä CO ₂ ja lisäämällä happea.

Hyvin alhaisen veren ja kaasun jakautumiskerroimen ansiosta se virtaa sisään ja ulos erittäin nopeasti. Kun ulospuhallus voivat esimerkiksi typpioksiduulin diffuusio hypoksian tapahtuu, se on sen vuoksi pestä puhtaalla hapella. Sillä on useita etuja usein käytettyyn typpioksidiin verrattuna, kuten sen käyttö on turvallista eikä kasvihuonekaasua . Verenkiertoon ovat myös vakaampia ksenon kuin muita haihtuvia anesteetteja, i. Toisin sanoen verenpaine ei laske, syke nousee jonkin verran. Haittana on se, että kun ksenonia käytetään, koska anestesiavaikutuksen saavuttamiseksi tarvitaan suhteellisen suuri pitoisuus alveoleissa ( MAC -arvo 60-70%), happea voidaan antaa enintään 30 tai 40% hengittävä kaasuseos. Ksenonin suurin haitta on korkea hinta.

doping

Vuoden 2014 Sotšin talviolympialaisten yhteydessä WDR: n tutkimus ksenonin väärinkäytöstä dopingaineena herätti julkista huomiota. Vuoden 2004 kesäpelien jälkeen Ateenassa venäläiset urheilijat ovat yrittäneet parantaa suorituskykyään korvaamalla puolet ilmassa olevasta hapesta ksenonkaasulla harjoituksen aikana. Venäjän valtio tilasi vastaavan tutkimuksen Atom-Med-Zentrum-nimisellä tutkimus- ja kehityslaitoksella. Tämän laitoksen mukaan ksenonkaasu stimuloi EPO : n tuotantoa kehossa . Eläinkokeissa EPO -tuotanto nousi 160 prosenttiin päivässä. Yksi epäilee vastaavia vaikutuksia ihmisiin. Toukokuussa 2014 WADA lisäsi siksi ksenonin, kuten argonin, dopinglistalle. Tämä dopingmenetelmä ei kuitenkaan tällä hetkellä jätä jälkiä vereen.

linkkejä

Tunnetaan suuri määrä ksenoniyhdisteitä hapetustilassa +2 - +8. Xenon- fluori yhdisteet ovat stabiileja, mutta yhdisteet, hapen , typen , hiilen ja jotkut metallit, kuten kulta ovat myös tunnettuja.

Fluoriyhdisteet

Tunnetaan kolme ksenonin ja fluorin yhdistettä: xenon (II) fluoridi , ksenon (IV) fluoridi ja ksenon (VI) fluoridi . Näistä vakain ja samalla vakain ksenoniyhdiste on lineaarisesti rakennettu ksenon (II) -fluoridi. Se on ainoa ksenoniyhdiste, jota käytetään myös teknisesti pieninä määrinä. Laboratoriosynteesissä sitä käytetään voimakkaana hapettavana ja fluoraavana aineena, esimerkiksi aromaattisten yhdisteiden suorassa fluorauksessa.

Vaikka ksenon (II) -fluoridi liukenee veteen ja happoihin hajoamatta ja hydrolysoituu vain hitaasti, neliönmuotoinen ksenon (IV) -fluoridi ja oktaedrinen ksenon (VI) -fluoridi hydrolysoituvat nopeasti. Ne ovat erittäin reaktiivisia, joten ksenon (VI) -fluoridi reagoi piidioksidin kanssa, joten niitä ei voida säilyttää lasiastiassa.

Happiyhdisteet ja oksidifluoridit

Hapen, ksenon saavuttaa korkein mahdollinen hapetusaste +8 on ksenon (VIII) oksidi ja oxyfluoride ksenondifluoridin trioksidi Xeo ₃ F ₂ sekä perxenates on muodossa Xeo ₆ ^4- . Lisäksi tunnetaan ksenon (VI) oksidia ja oksifluorideja XeO ₂ F ₂ ja XeOF ₄ hapetustilassa +6 sekä ksenon (IV) oksidia ja oksifluoridia XeOF ₂ tetravalenttisen ksenonin kanssa. Kaikki ksenonoksidit ja oksifluoridit ovat epävakaita ja monet ovat räjähtäviä.

Muut ksenoniyhdisteet

Ksenon (II) kloridi tunnetaan toisena ksenon-halogeeniyhdisteenä ; se on kuitenkin erittäin epävakaa ja voidaan havaita vain spektroskooppisesti alhaisissa lämpötiloissa. Samalla tavalla voidaan myös sekoittaa vety-halogeeni-ksenoniyhdisteitä ja vety-happi-ksenoniyhdistettä HXeOXeH fotolyysillä jalokaasumatriisissa ja havaita spektroskooppisesti.

Orgaaniset ksenoniyhdisteet tunnetaan eri ligandien kanssa, esimerkiksi fluorattujen aromaattisten aineiden tai alkyynien kanssa . Esimerkki typpi-fluoriyhdisteestä on FXeN (SO ₂ F) ₂ .

Xenon pystyy muodostamaan komplekseja metallien, kuten kullan tai elohopean kanssa erittäin happamissa olosuhteissa . Kulta esiintyy pääasiassa +2 hapetustilassa, tunnetaan myös kulta (I) ja kulta (III) komplekseja.

Kategoria: Ksenonliitännät tarjoavat yleiskuvan ksenoniyhdisteistä .

kirjallisuus

• AF Holleman , E.Wiberg , N.Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102 painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s.417-429.
• P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
• Pääsy xenoniin. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, käytetty 19. kesäkuuta 2014.

nettilinkit

Yksilöllisiä todisteita

1. ↑ Harry H. Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanakirja. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Ominaisuuksien arvot (tietoruutu) on otettu osoitteesta www.webelements.com (Xenon) , ellei toisin mainita .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Entry on xenon in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (versio 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434/T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Haettu 11. kesäkuuta 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Entry on xenon at WebElements, https://www.webelements.com , käytetty 11. kesäkuuta 2020.
6. ↑ ^{b c} Merkintä ksenon on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 25. huhtikuuta, 2017 mennessä. (JavaScript vaaditaan)
7. ↑ Robert C.Weast (toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129-E-145. Siellä arvot perustuvat g / mol ja ne on annettu cgs -yksiköissä. Tässä määritetty arvo on siitä laskettu SI -arvo ilman mittayksikköä.
8. ^ ^{A b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korjatut arvot kiehumispisteille ja käsikirjojen elementtien höyrystymisen entalpioille. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ^ LC Allen, JE Huheey: Sähkönegatiivisuuden määritelmä ja jalokaasujen kemia. Julkaisussa: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 42, 1980, s. 1523-1524, doi: 10.1016 / 0022-1902 (80) 80132-1 .
10. ^ TL Meek: Jalokaasujen elektronegatiivisuudet. Julkaisussa: Journal of Chemical Education . 72, 1995, s. 17-18.
11. ↑ N. Ackerman: Kahden neutrino-kaksois-beeta-hajoamisen havaitseminen ^ {136} Xe: ssä EXO-200-ilmaisimen avulla . Julkaisussa: Physical Review Letters . nauha 107 , ei. 21 , 2011, doi : 10.1103 / PhysRevLett.107.212501 . 
12. ^ ^{A b} William Ramsay: Harvinaiset kaasut ilmakehässä . Nobelin puhe, 12. joulukuuta 1904.
13. ^ ^{A. b} . Marx, M. Schmidt, U. Schirmer, H. Reinelt: Xenon -anestesia. Julkaisussa: Journal of the Royal Society of Medicine . 93, 10, 2000, s. 513-517, (pdf) ( Memento maaliskuusta 27, 2009 Internet Archive )
14. ↑ Neil Bartlett: Ksenonheksafluoriplatinaatti (V) Xe ⁺ [PtF] ^- . Julkaisussa: Proceedings of the Chemical Society . 1962, s. 218, doi: 10.1039 / PS9620000197 .
15. ↑ ^{a b} R. Hoppe: Jalokaasujen valenssiyhdisteet. Julkaisussa: Angewandte Chemie . 76, 11, 1964, s. 455-463, doi: 10.1002 / anie.19640761103 .
16. ^ AGW Cameron: Aurinkokunnan alkuaineiden runsaus. Julkaisussa: Space Science Reviews . 15, 1970, s. 121-146; (PDF)
17. ↑ Svjatoslav S. Shcheka, Hans Keppler: Maanpäällisen jalokaasun allekirjoituksen alkuperä. Julkaisussa: Nature . 25. lokakuuta 2012, s. 531-534, doi: 10.1038 / nature11506 .
18. ↑ ^{a b c} P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
19. ↑ ^{a b} H. Hintenberger: Ksenoni maanpäällisessä ja maan ulkopuolisessa aineessa (ksenologia). Julkaisussa: Natural Sciences . 59, 7, 1972, s. 285-291, doi: 10.1007 / BF00593352 .
20. ↑ Miten piilotettu voidaan löytää. ORF. At, 24. kesäkuuta 2013.
21. ↑ Ichiro Kaneoka: Xenonin sisäinen tarina. Julkaisussa: Science . 280, 1998, s. 851-852, doi: 10.1126 / science.280.5365.851b .
22. ↑ Klaus Werner, Thomas Rauch, Ellen Ringat, Jeffrey W.Kruk: Kryptonin ja ksenonin ensimmäinen havaitseminen valkoisessa kääpiössä. Julkaisussa: Astrophysical Journal . 753, 2012, s. L7, doi: 10.1088 / 2041-8205 / 753/1 / L7 .
23. ↑ ^{a b} Patentti EP1752417 : Menetelmä ja laitteet kryptonin ja / tai ksenonin valmistamiseksi. Rekisteröity 20. syyskuuta 2005 , julkaistu 14. helmikuuta 2007 , hakija: Linde AG, keksijä: Matthias Meilinger. ‌
24. ↑ Jean-Christophe Rostaing, Francis Bryselbout, Michel Moisan, Jean-Claude Parenta: Méthode d'épuration des gaz rares au moyen de décharges électriques de haute fréquence. Julkaisussa: Comptes Rendus de l'Académie des Sciences - Sarja IV - Fysiikka. 1, 1, 2000, s. 99-105, doi: 10.1016 / S1296-2147 (00) 70012-6 .
25. ↑ BGR -tutkimus jalokaasuista: Onko helium todella kriittinen? Xenon -markkinat tiukat!
26. ↑ K. Schubert: Malli kemiallisten alkuaineiden kiderakenteille. Julkaisussa: Acta Crystallographica . 30, 1974, s. 193-204.
27. ↑ Syöttö ksenoniin (vaiheen muutostiedot). Julkaisussa: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (toim.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 . National Institute of Standards and Technology , Gaithersburg MD, käytetty 17. marraskuuta 2019.
28. ↑ ^{a b c d e} Entry on Xenon. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, käytetty 19. kesäkuuta 2014.
29. ↑ ^{a b} Christian Schittich, Gerald Staib, Dieter Balkow, Matthias Schuler, Werner Sobek: Glass Construction Manual . 2. painos. Walter de Gruyter, 2006, ISBN 3-0346-1553-1 , s. 127 . 
30. ^ ^{A b} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102 painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s.417-429.
31. ↑ T. Pietraß, HC Gaede, A. Bifone, A. Pines, YES Ripmeester: Ksenonklatraattien kosteuden muodostumisen seuranta jääpinnoilla optisesti parannetulla ¹²⁹ Xe -NMR: llä. Julkaisussa: J. Am. Chem. Soc. 117, 28, 1995, s. 7520-7525, doi: 10.1021 / ja00133a025 .
32. ↑ R. Meier hazel, M.Holz, W.Marbach, H.Weingärtner Water Dynamics near a Dissolved Noble gas. Julkaisussa: J. Physical Chemistry . 99, 1995, s. 2243-2246.
33. ↑ M.Holz : Ydinmagneettinen rentoutuminen selektiivisenä liuotinaineen - liuottimen ja liuenneen aineen - liukoisen aineen vuorovaikutuksena monikomponenttiseoksissa. Julkaisussa: J. Mol. Liquids . 67, 1995, s. 175-191.
34. ↑ Michael Frunzi, R.James Cross, Martin Saunders: Xenonin vaikutus fullereenireaktioihin. Julkaisussa: J. Am. Chem. Soc. 129, 43, 2007, s. 13343-13346, doi: 10.1021 / ja075568n .
35. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Ydin- ja hajoamisominaisuuksien NUBASE -arviointi. Julkaisussa: Ydinfysiikka. Vuosikerta A 729, 2003, s.3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 Mt).
36. ↑ Wolfgang Demtrader: Kokeellinen fysiikka 4: Ydin, hiukkaset ja astrofysiikka. 3. Painos. Springer Verlag, 2009, ISBN 978-3-642-01597-7 , s.232-233.
37. ↑ Jeremy I. Pfeffer, Shlomo Nir: Moderni fysiikka: johdanto. Imperial College Press, 2000, ISBN 1-86094-250-4 , s. 421-422.
38. ↑ Christopher I. Ratcliffe: Xenon Nmr. Julkaisussa: NMR -spektroskopian vuosikertomukset . 36, 1998, s. 123-221.
39. ↑ Thomas J.Lowery, Seth M.Rubin, E.Janette Ruiz, Megan M.Spence, Nicolas Winssinger, Peter G.Schultz, Alexander Pines, David E.Wemmer: Laserpolarisoidun ¹²⁹ xe -sovellukset biomolekulaarisiin määrityksiin. Julkaisussa: Magnetic Resonance Imaging . 21, 2003, s. 1235-1239.
40. ↑ Hans-Hermann Braess, Ulrich Seiffert: Vieweg-käsikirja autoteollisuudesta. 5. painos. Vieweg + Teubner Verlag, 2007, ISBN 978-3-8348-0222-4 , s.674-676.
41. ^ G. Ribitzki, A. Ulrich, B. Busch, W. Krötz, J. Wieser, DE Murnick: Elektronitiheydet ja -lämpötilat ksenonin jälkivalaistuksessa raskaan ionin virityksellä. Julkaisussa: Phys. Rev. E . 50, 1994, s. 3973-3979, doi: 10.1103 / PhysRevE.50.3973 .
42. ↑ Euroopan avaruusjärjestö : Ion Thrusters: The Ride on Charged Particles . Syyskuusta 2003 lähtien, käytetty 26. syyskuuta 2009.
43. ↑ Eristyslasi kaasutäytteillä - WECOBIS - liittovaltion ympäristö-, luonnonsuojelu-, rakennus- ja ydinturvallisuusministeriön ja Baijerin arkkitehtikamarin ekologinen rakennusmateriaalitietojärjestelmä. Haettu 20. lokakuuta 2017 . 
44. ↑ Energiansiirron mallintaminen lasituksen kautta. Julkaisussa: researchgate.net. 3. toukokuuta 2019, katsottu 3. toukokuuta 2019 . 
45. ^ Glashütte Lamberts Waldsassen GmbH: Erityinen eristyslasi muistomerkkien suojaamiseen. Haettu 20. lokakuuta 2017 . 
46. ^ B. Preckel, NC Weber, RD M. Sanders Maze, W. Schlack: Molecular Mechanisms naalinsiirtomotiivissa anestesia, Analgesic, ja Organ-suojaava toimet Xenon. Julkaisussa: Anestesiologia . Vuosikerta 105, nro 1, 2006, s. 187-197.
47. ↑ Käyttöturvallisuustiedote ( Muistio 12. toukokuuta 2016 Internet -arkistossa ) (Xenon; PDF -tiedosto; 72 kt), Linde AG, 4. elokuuta 2006 alkaen.
48. ↑ E. Esencan, S. Yuksel, YB Tosun, A. ROBINOT, I. Solaroglu, JH Zhang: XENON lääketieteen ala: painotetaan neurosuojauksen hypoksian ja anestesian. Julkaisussa: Med Gas Res. 3 (1), 1. helmikuuta 2013, s. 4. PMID 23369273 .
49. ↑ M. Giacalone, A. Abramo, F. Giunta, F. Forfori: Xenoniin liittyvä analgesia: uusi kohde kivun hoidossa. Julkaisussa: Clin J Pain. 29 (7), heinäkuuta 2013, s.639-643. PMID 23328329 .
50. ↑ ^{a b} Xenon, melkein ihanteellinen nukutuskaasu Deutschlandfunk Kultur, arkisto, lähetetty 9. lokakuuta 2011, katsottu 25. maaliskuuta 2018
51. ↑ Löwenstein Medical: Anestesia Xenonilla - Löwenstein Medical , katsottu 25. maaliskuuta 2018
52. ^ W. Jelkmann: Xenonin väärinkäyttö urheilussa - Hypoksia -indusoituvien tekijöiden ja erytropoietiinin lisääntyminen vai ei muuta kuin "kuuma ilma"? Julkaisussa: Dtsch Z Sportmed. 65, 2014, s. 267-271, doi: 10.5960 / dzsm.2014.143 .
53. ↑ Doping: Xenon ja Argon on nimenomaisesti kielletty. Julkaisussa: Pharmaceutical sanomalehti . 21. toukokuuta 2014.
54. ↑ Urheilullinen parannus: Hengitä sisään . Julkaisussa: The Economist . Esijulkaisu 8. helmikuuta 2014, katsottu 24. helmikuuta 2014.
55. ↑ Syöttö ksenonliitäntöihin. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, käytetty 19. kesäkuuta 2014.
56. ↑ David S.Brock, Gary J.Schrobilgen: Synthesis of the Xingon Oxide of Xenon, XeO ₂ , and its Implications for Earth Missing Xenon. Julkaisussa: J. Am. Chem. Soc. 133, 16, 2011, s. 6265-6269, doi: 10.1021 / ja110618g .
57. ↑ Leonid Khriachtchev, Karoliina Isokoski, Arik Cohen, Markku Räsänen, R. Benny Gerber: Pieni neutraali molekyyli, jossa on kaksi jalokaasuatomia: HXeOXeH. Julkaisussa: J. Am. Chem. Soc. 130, 19, 2008, s. 6114-6118, doi: 10.1021 / ja077835v .
58. ↑ In -Chul Hwang, Stefan Seidel, Konrad Seppelt: Kulta (I) ja elohopea (II) -ksenonikompleksit. Julkaisussa: Angewandte Chemie . 115, 2003, s. 4528-4531, doi: 10.1002 / anie.200351208 .