Peruskuparikarbonaatti

Rakenteellinen kaava
${\ displaystyle {\ big (}})$${\ displaystyle {\ big)} _ {2}}$
Yleistä
Sukunimi	Peruskuparikarbonaatti
muut nimet	patina Kuparihydroksidikarbonaatti
Molekyylikaava	CuCO 3 · Cu (OH) 2
Lyhyt kuvaus	vaaleanvihreä hajuton kiinteä aine
Ulkoiset tunnisteet / tietokannat
CAS -numero 12069-69-1 EY -numero 235-113-6 ECHA InfoCard 100.031.909 PubChem 25503 Wikidata Q3792005
ominaisuudet
Moolimassa	221,20 g mol - 1
Fyysinen tila	kiinteä
tiheys	4,0 g cm −3
Sulamispiste	200 ° C (hajoaminen)
liukoisuus	käytännössä liukenematon veteen
turvallisuusohjeet
GHS varoitusetikettitiedot alkaen  asetuksen (EY) N: o 1272/2008 (CLP) , tarvittaessa laajentaa Huomio H- ja P -lausekkeet H: 302-332-319-410 P: 280-301 + 330 + 331-304 + 340-312-337 + 313
MAK	0,1 mg m -3
Toksikologiset tiedot	1350 mg kg −1 ( LD 50 ,  rotta ,  suun kautta )
SI -yksiköitä käytetään mahdollisuuksien mukaan ja tavanomaisesti . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio -olosuhteita .

Kuparikarbonaatti on kupari suola on hiilihappo . Puhdasta kupari (II) karbonaattiyhdistettä (CuCO ₃ ) ei ole vielä esitetty. Kaikki aiemmin tunnetut kuparin (II) karbonaattiyhdisteet ovat emäsyhdisteitä, kuten esiintymisessä luetellut kuparimineraalit. Metallisen kuparin pinnat ensin hapetetaan ilmassa ja kupari (I) oksidia (Cu ₂ O) ja sitten alla edelleen hapettumisen CO ₂ ilmassa, ne muunnetaan vihreä emäksinen kupari (II) karbonaatti, patina . Jälkimmäinen on kuitenkin harvoin puhdasta emäksistä karbonaattia ja sisältää usein muita anioneja, kuten sulfaattia ja / tai kloridia .

Esiintyminen

Luonnossa esiintyviä emäksisiä kupari (II) -karbonaattien mineraaleja ovat malakiitti (CuCO ₃ · Cu (OH) ₂ ) ja atsuriitti (kutsutaan myös kuparilasiksi) (2 CuCO ₃ · Cu (OH) ₂ ).

Poiminta ja esittely

Jos kupari (II) suolaliuos sekoitetaan alkalimetallikarbonaattiliuokseen laboratoriossa, muodostuu joko sininen tai vihreä emäksisen kupari (II) karbonaatin sakka natriumkarbonaatin ylimäärästä riippuen. Sekä emäksinen kupari (II) karbonaatit ovat liukenemattomia on veteen ja saostetaan, ja voidaan suodattaa pois.

Sinisininen karbonaatti on pigmentti 2 CuCO ₃ · Cu (OH) ₂ , joka esiintyy luonnollisesti atsuriittimineraalina. Tämän pigmentin tuotanto kuvataan julkaisussa Gmelin. Tämän reaktion yhtälö on:

${\ displaystyle \ mathrm {3 \ Na_ {2} CO_ {3} +3 \ CuSO_ {4} + H_ {2} O \ longrightarrow}}$

${\ displaystyle \ mathrm {3 \ Na_ {2} SO_ {4} +2 \ CuCO_ {3} \ cdot Cu (OH) _ {2} \ downarrow + \ CO_ {2} \ uparrow}}$

Valon vaikutuksesta syvänsininen karbonaatti hajoaa hitaasti vihreäksi malakiitiksi (CuCO ₃ · Cu (OH) ₂ ), joka on emäksisempi pigmentti.

Malakiitille aiheutuvan kokonaisreaktion yhtälö on siis seuraava:

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ CuSO_ {4} +3 \ Na_ {2} CO_ {3} +2 \ H_ {2} O \ longrightarrow}}$${\ displaystyle \ mathrm {{{CuCO_ {3}} \ cdot \ mathrm {Cu (OH) _ {2}} \ downarrow} +2 \ Na_ {2} SO_ {4} +2 \ NaHCO_ {3}}}$

ominaisuudet

emäksinen kupari (II) karbonaatti

Vedetön kupari (II) karbonaatti on hajuton vaaleansininen jauhe, monohydraatti on tummanvihreä. Se ei liukene veteen ja hajoaa 140 ° C: sta kupari (II) oksidiksi ja hiilidioksidiksi :

${\ displaystyle \ mathrm {CuCO_ {3} \ cdot Cu (OH) _ {2} \ longrightarrow 2 \ CuO + CO_ {2} + H_ {2} O}}$

Reaktio happojen kanssa tuottaa hiilidioksidia ja hapon kuparisuolaa (tässä esim. Suolahappoa ):

${\ displaystyle \ mathrm {CuCO_ {3} \ cdot Cu (OH) _ {2} +4 \ HCl \ longrightarrow 2 \ CuCl_ {2} + CO_ {2} \ uparrow + \ 3 \ H_ {2} O}}$

käyttää

Kupari (II) karbonaattia käytetään monien kupariyhdisteiden , kuten kuparisulfaatin , CuSO _{4: n} ja kupari (II) oksidin , CuO, valmistuksessa .

Yksilöllisiä todisteita

1. ↑ ^{b c d e f g h} Merkintä kupari (II) karbonaatti , että GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 29. joulukuuta, 2019. (JavaScript vaaditaan)
2. ↑ Merkintä Kupari (II) karbonaatti - kupari (II) hydroksidi (1: 1) että luokitusten ja merkintöjen luetteloon on Euroopan kemikaaliviraston (ECHA), pääsee 29. joulukuuta 2019 Valmistajien ja jälleenmyyjien voi laajentaa yhdenmukaistetun luokituksen ja merkinnät .
3. ^ AF Holleman , E. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 37-39 Painos. Walter de Gruyter, Berliini 1956, s.450.
4. ^ Gmelinin epäorgaanisen kemian instituutti ja raja -alueet Max Planck -yhdistyksessä. Gmelinin epäorgaanisen kemian käsikirja , järjestelmän numero 60: kupari, osa B, toimitus 2. Weinheim / Bergstrasse, 8. painos, 1961. s.652.