Kupari (I) kloridi

Kristallirakenne
	__ Cu + __ Cl -
Kenraali
Sukunimi	Kupari (I) kloridi
Suhdekaava	CuCl
Lyhyt kuvaus	valkoinen kristallijauhe
Ulkoiset tunnisteet / tietokannat
EY-numero	231-842-9
ECHA: n tietokortti	100 028 948
PubChem	62652
Wikidata	Q423879
ominaisuudet
Moolimassa	99,00 g mol -1
Fyysinen tila	tiukasti
tiheys	4,14 g cm -3
Sulamispiste	430 ° C
kiehumispiste	1490 ° C (hajoaa)
Höyrynpaine	0,1 hPa (440 ° C)
liukoisuus	käytännössä liukenematon veteen; liukenematon etanoliin , eettereihin ja ketoneihin ; helposti liukoinen suolahappoon ja ammoniakkiin muodostamalla komplekseja; liukenee amiineihin , pyridiiniin ja nitriileihin ;
Taitekerroin	1,9727
turvallisuusohjeet
H- ja P-lauseet	H: 302-315-318-410
	P: 273-280-305 + 351 + 338-501
MAK	0,1 mg m - 3
Toksikologiset tiedot	140 mg kg −1 ( LD 50 , rotta , suun kautta )
	Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita . Taitekerroin: Na-D-linja , 20 ° C

Kupari (I) kloridi on kuparin ja kloorin kemiallinen yhdiste , jolla on kaava CuCl. Se on Lewisin happo . Kupari (I) kloridi kiteytyy sfaleriittirakenteessa .

Tapahtuma

Kupari (I) kloridi esiintyy luonnollisesti mineraalina nantokitina .

Uuttaminen ja esittely

Kupari (I) kloridi. Vihreä väri johtuu emäksisen kupari (II) kloridin saastumisesta .

Kupari (I) kloridia, voidaan saada väheneminen on kupari (II) sulfaatin kanssa natriummetabisulfiitilla on puoli-väkevää suolahappoa tuotetaan. Muita valmistusvaihtoehtoja ovat kupari (II) kloridin pelkistäminen elektrolyyttisellä kuparilla kiehuvassa suolahapossa tai sinkillä , hypofosforihapolla , hydratsiinilla tai natriumsulfiitilla

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ CuCl_ {2} + Na_ {2} SO_ {3} + H_ {2} O \ rightarrow 2 \ CuCl + Na_ {2} SO_ {4} +2 \ HCl}}

samoin kuin saostamalla natriumkloridia sisältävästä kuparisulfaattiliuoksesta läpi kulkevan rikkidioksidin avulla .

Vaihtoehtoisesti, kupari (I) kloridia muodostuu, kun kupari (II) kloridia kuumennetaan metallisen kuparin väkevässä suolahapossa kuten kompleksin happo H [CuCI ₂ ]. Kun liuos laimennetaan, se hajoaa poistamalla suolahapon ja muodostamalla valkoisen, vähän liukoisen CuCl-sakan.

Teollisessa mittakaavassa se saadaan reagoimalla kupari kloorin kanssa lämpötiloissa 450 - 900 ° C.

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ Cu + Cl_ {2} \ rightarrow 2 \ CuCl}}

ominaisuudet

Puhdas kupari (I) kloridi on lumivalkoinen, mutta väriltään usein vihertävä hapettumisen vuoksi emäksiseksi kupari (II) kloridiksi Cu (OH) Cl.

Liuos, jossa oli kupari (I) kloridia ammoniakin pystyy absorboimaan hiilimonoksidin kanssa muodostumista kompleksin yhdisteen [CuCl (CO) (H ₂ O) ₂ ]. Ammoniakin lisäksi asetyleeni ja olefiinit muodostavat myös vastaavia monimutkaisia yhdisteitä. Se on kiderakenne sinkkivälkettä tyyppi kanssa tilaa ryhmä F 4 3 m (tila ryhmä ei. 216) (a = 541,6 pm). 407 ° C: ssa tapahtuu siirtyminen wurtsiittityypin korkean lämpötilan modifikaatioon avaruusryhmällä P 6 ₃mc (nro 186) (a = 391, c = 642 pm). Muodostumisen entalpia on -138,1 kJ / mol.Malli: huoneryhmä / 216Malli: huoneryhmä / 186

käyttää

Kupari (I) kloridia käytetään:

kuten katalyytti monien orgaanisten reaktioiden ( MCS synteesi )
ja fosgeeni-ilmaiseksi polykarbonaatti tuotanto
että Sandmeyerin reaktio
in olefiinin hapetus
amoksidoitumisessa akryylinitriiliksi
ftalosyaniinisinisten pigmenttien tuotantoon
imeytymistä hiilimonoksidin on kaasubyrettiin

nettilinkit

Commons : Copper (I) chloride - Kokoelma kuvia, videoita ja äänitiedostoja

OECD : seulontatietojen Dataset (SIDS) Ensiarviointiraportissaan (SIAR) varten Kupari monokloridi

Yksittäiset todisteet

B ^a^b Georg Brauer (Toim.), Yhteistyössä Marianne Baudler ja muut: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3. päivitetty painos. Osa II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3 , s.973 .
↑ ^b^c^d^e^f^g^hⁱ Merkintä kupari (I) kloridi on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 1. helmikuuta, 2016. (JavaScript vaaditaan)
Way ^a^b^c^d^e H. Wayne Richardson: Kupariyhdisteiden ja -sovellusten käsikirja , ISBN 978-0-8247-8998-5 .
↑ David R. Lide (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. painos. (Internet-versio: 2010), CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, epäorgaanisten kiteiden murtumisindeksi, s.10--246.
↑ Merkintä Kuparikloridi että luokitusten ja merkintöjen luetteloon on Euroopan kemikaaliviraston (ECHA), pääsee 1. helmikuuta 2016. Valmistajien ja jälleenmyyjien voi laajentaa yhdenmukaistettuun luokitukseen ja merkintöihin .
↑ Cotton / Wilkinson: Inorganische Chemie, Verlag Chemie Weinheim 1967, s.837.

[brauer-1] B ^a^b Georg Brauer (Toim.), Yhteistyössä Marianne Baudler ja muut: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3. päivitetty painos. Osa II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3 , s.973 .

[GESTIS-2] ⁱ Merkintä kupari (I) kloridi on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 1. helmikuuta, 2016. (JavaScript vaaditaan)

[cc-3] Way ^a^b^c^d^e H. Wayne Richardson: Kupariyhdisteiden ja -sovellusten käsikirja , ISBN 978-0-8247-8998-5 .

[CRC90_10_246-4] David R. Lide (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. painos. (Internet-versio: 2010), CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, epäorgaanisten kiteiden murtumisindeksi, s.10--246.

[CLP_100.028.948-5] Merkintä Kuparikloridi että luokitusten ja merkintöjen luetteloon on Euroopan kemikaaliviraston (ECHA), pääsee 1. helmikuuta 2016. Valmistajien ja jälleenmyyjien voi laajentaa yhdenmukaistettuun luokitukseen ja merkintöihin .

[6] Cotton / Wilkinson: Inorganische Chemie, Verlag Chemie Weinheim 1967, s.837.

Languages