Rautasulfaatti
Rakenteellinen kaava | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Yleistä | ||||||||||
Sukunimi | Rautasulfaatti | |||||||||
muut nimet |
|
|||||||||
Molekyylikaava | FeSO 4 | |||||||||
Lyhyt kuvaus |
|
|||||||||
Ulkoiset tunnisteet / tietokannat | ||||||||||
| ||||||||||
Huumeiden tiedot | ||||||||||
ATC -koodi | ||||||||||
ominaisuudet | ||||||||||
Moolimassa |
|
|||||||||
Fyysinen tila |
kiinteä |
|||||||||
tiheys |
|
|||||||||
Sulamispiste |
Hajoaminen: yli 400 ° C |
|||||||||
liukoisuus |
helposti vedessä (256 g l −1 20 ° C: ssa, vedetön) |
|||||||||
turvallisuusohjeet | ||||||||||
| ||||||||||
Toksikologiset tiedot |
|
|||||||||
SI -yksiköitä käytetään mahdollisuuksien mukaan ja tavanomaisesti . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio -olosuhteita . |
Rauta (II) sulfaatti (myös ferrosulfaatti , vihreä suola , rauta myrkky , aiemmin myös vihreä Galitzenstein ) on kaksiarvoinen rauta suola on rikkihappoa . Nimi vihreä suola rauta (II) sulfaatti -heptahydraattia (FeSO 4 · 7 H 2 O) on johdettu vihertävä väri suolaa sisältävää vettä kiteytymisen .
Esiintyminen ja valmistus
Se on valmistettu kuumentamalla jauhettu rautaa 20% rikki- happoa :
Kun vedyn kehitys on päättynyt, seos väkevöidään ja suodatetaan pois kuumana.
Rauta (II) sulfaattia voidaan myös saada kaupallisesti hapettamalla pyriittiä .
Tuotannon titaanidioksidin avulla sulfaattiprosessilla , rauta (II) sulfaatti on myös tuotettu suuria määriä kuin toissijainen tuote . Suurimmat määrät syntyvät Saksassa tuotantolaitokset Leverkusen ja Nordenham sekä Kronos International, Inc. on myös Peittauksessa aaltopeltiä .
Rautasulfaattia esiintyy luonnossa mineraali -melanteriittina ; se on pyriitin säätuote . Sitä esiintyy erilaisissa hydraattimuodoissa, joita esiintyy myös luonnossa.
- FeSO 4 H 2 O (mineraali: Szomolnokite , suhteellisen harvinaisia)
- FeSO 4 4 H 2 O (mineraali: rozenite , valkoinen, suhteellisen yleisiä, nestehukka tuote on melanterite )
- FeSO 4 5 H 2 O (mineraali: siderotile , suhteellisen harvinaisia)
- FeSO 4 6 H 2 O (mineraali: ferrohexahydrite , suhteellisen harvinaisia)
- FeSO 4 7 H 2 O (mineraali: melanterite , sininen, suhteellisen yleinen)
ominaisuudet
Rauta (II) sulfaatti kiteytyy vesiliuokset vaaleanvihreä kiteinä , jotka sisältävät 7 moolia kidevettä : FeSO 4 · 7 H 2 O, joten nimi rauta (II) sulfaattiheptahydraattia. Se on vaaleansininen vain puhtaassa tilassa ilman kristallivettä (FeSO 4 ). Vihertävä väri johtuu osittaisesta hapettumisesta Fe 3+: ksi . Lämpötilan noustessa kiteytymisvesi vapautuu vähitellen. Heptahydraatti alkaa hajottaa kiteytymisvettä 60 ° C: ssa ja sitten hydraatin vettä 300 ° C: sta. Kiteet sää kuivassa ilmassa, tämä poistaa kidevettä onnistuu täysin pitkittynyt kuumentamalla yli 70 ° C, muodostuu monohydraattia värittömänä jauheena FeSO 4 -H 2 O, joka on vahva kuumentamalla noin 400 ° C: ssa raudan ( III) oksidi , rikkidioksidi ja rikkitrioksidi hajoavat. Rautasulfaatti liukenee helposti veteen, mutta käytännössä liukenematon etanoliin ja asetoniin . Rauta (II) sulfaatin vesiliuos on hapan. Liuos on kuitenkin epästabiili, ja emäksistä rauta (III) sulfaattia (rauta (III) hydroksisulfaatti) muodostuu hapettamalla ilmakehän hapen kanssa .
Historiallinen käyttö
Kuparivettä
Kopper-vesi , Kopper-vesi , kuparivesi ovat vanhoja nimiä epäpuhtaalle kristallivettä sisältävälle värilliselle (kuparia sisältävälle) vitriolille. Keskiajalla kuparivettä ja rautavitriolia rinnastettiin joskus kaupallisella sektorilla ; suolat toimivat parkitus- ja peittausaineina sekä alumiinit ja muut kupari-, rauta-, sinkki-, kromi- ja tinasuolat .
Kuparivettä saatiin kuparin louhinnassa ja kuljetettiin tynnyreissä hansakaupan kautta. Vuonna 1501 tekstin "Yhteenveto ote ja kuvaus Khauf -kaupasta ja Schefleuthista Lands Bayrnissä" mukaan kuparivesi kuului Loisachissa raivattuihin tavaroihin.
Rauta vitriolia sisältävää kuparia kutsuttiin Chalcitis usta .
Rauta sappi muste
Persians , meedialaisia , assyrialaisia ja Hebrews kirjoitti parkitsemattomista vuotien musteella tehty noen ja öljyn, joka on helposti hierotaan pois tai pestään pois; koska noin 3. vuosisadalla eKr. oli Eisengallustinte , rautasulfaatti (II), sappi, vesi ja arabikumi valmistettu muste , pysyvästi mustana musteena pergamenttiin ja myöhemmin käytettävään paperiin kirjoittamiseen .
Korjaustoimenpiteet
Rautasulfaatti löytyy reseptistä tunnetuista keskiaikaisista lääkkeistä , kuten Theriaksista , joka koostui yli 60 ainesosasta (kasviuutteet, oopium, mausteet, käärmeen liha jne.).
turvallisuusohjeet
Rauta (II) sulfaatilla on ärsyttävä ja syövyttävä vaikutus ihoon ja limakalvoille kosketuksessa. Sulfaatti voi imeytyä ihokosketuksen kautta, suun kautta ja hengitysteiden kautta . Yli noin 20 mg / painokilo merkittävien määrien nieleminen suun kautta voi johtaa akuuttiin maha -suolikanavan , maksan ja sydän- ja verisuonijärjestelmän vaurioitumiseen . Kuolemaan johtavat asidoosit ovat mahdollisia suurilla annoksilla 180–300 mg / kg . Siinä tapauksessa, että krooninen altistuminen , kertymistä jossa kudosvaurio sisäelimiin voi esiintyä.
Lapsilla 390 mg / kg (1964) nauttiminen suun kautta johti ruokahaluttomuuteen ja uneliaisuuteen, joilla oli kohtalokkaita seurauksia ( LD Lo ); Vuonna 1982 tapahtuneessa myrkytystapauksessa määritettiin oraalinen LD Lo 699 mg / kg. Suun LD 50 -arvot eläimille ovat 319 mg / kg (rotta), 600 mg / kg (koira) ja 680 mg rautaa päällä painokiloa kohti (hiiri).
400 ° C: sta rauta (II) sulfaatti hajoaa muodostaen joskus myrkyllisiä tuotteita, kuten rikkidioksidia ja rikkitrioksidia .
Nykyaikainen käyttö
- Että laboratorio ja synteettisen kemian , se on tärkeä lähtöaine tuotettaessa muita rautayhdisteitä .
- For desulfurization :
- Vuoden lämpiminä vuodenaikoina on aina hajuongelmia pitkissä viemärijohdoissa ja viemäripaineputkissa. Syynä on rikkivety . Rikkivetyä ei voida muodostaa rauta (II) sulfaatilla.
- Biokaasulaitosten on myös taisteltava rikkivedyn muodostumisen kanssa. Rauta (II) sulfaattia käytetään tässä biokaasun rikinpoistoon .
- Sitä käytetään myös hiilen rikinpoistoon.
- In analyyttinen kemia, nitraatit ja nitriitit ovat laadullisesti havaitaan rautasulfaattia liuoksesta käyttäen ns rengas testi , kun rautasulfaattia sisältävän näytteen liuokseen kerrostetaan alle väkevän rikkihapon kanssa, ruskea rengas rautaa nitrososulphate muotojen rajapinnassa. Kvantitatiivista titrausta rautasulfaatin standardiliuoksella käytetään harvoin, koska liuos on epävakaa ilmakehän hapen hapettumisen suhteen.
- Kuten neutralizer :
- Se toimii saostimena ja hiutaleena jäteveden käsittelyssä . Erityisesti suuret jätevedenpuhdistamot käyttävät usein rauta (II) sulfaattia fosfaatin poistamiseen . Tämä johtuu siitä, että mitatun rauta (II) sulfaattiliuoksen valmistaminen vaatii monimutkaisen liuottavan bunkkerin . Pienemmät jätevedenpuhdistamot käyttävät yleensä teollisesti tuotettuja kahden tai kolmen arvon ratkaisuja, jotka voidaan annostella varastosäiliöstä. Kolmenarvoisen rauta (III) kloridisulfaattiliuoksen valmistuksessa raaka (II) sulfaattia käytetään raaka -aineena.
- Rakennusteollisuudessa se lisätään kromaattia sisältävän sementin vähentää Kr VI on Kr III kuin kromaatin ohennetta .
- Suojaa puuta sammalta ja sienien kasvua ulkona.
- Koska lähde rauta ja rikki :
- Lannoitealalla nurmikon lannoitteeseen lisätään kuivattua rauta (II) sulfaattia . Tämä johtaa sammalten ja nudibranchien hallintaan .
- Voidaan käyttää myös puun suojaamiseen sammalta ja sienien muodostumiselta ulkona (puun harmaantuminen sivuvaikutuksena).
- Torjua kloroosia viininviljelyssä.
- Koska väriaine :
- Aiemmin sappi -omenapannua (joka sisältää gallushappoa ) käytettiin mustan rautaisen sappimusteen valmistukseen rautasulfaatin lisäämisellä . Pitkällä aikavälillä tämä kuitenkin aiheuttaa pergamentin vaurioitumisen musteella , koska rautasulfaatti vapauttaa rikkihappoa sääolosuhteissa .
- Kuten lannoitteiden :
- Maataloudessa.
- Koska lääkeaineen :
- Nykyään rauta (II) sulfaattia käytetään erittäin tehokkaana hematopoieettisena aineena kalvopäällysteisten tablettien muodossa.
nettilinkit
Yksilöllisiä todisteita
- ↑ Merkintä FERROUS SULFATE: sta EU: n komission CosIng -tietokantaan , saatavana 21. maaliskuuta 2020.
- ↑ b c d e f g h i j k l Merkintä rauta (II) sulfaatti on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 8. tammikuuta, 2021 mennessä. (JavaScript vaaditaan)
- ↑ Merkintä Rautasulfaatti että luokitusten ja merkintöjen luetteloon on Euroopan kemikaaliviraston (ECHA), pääsee 1. helmikuuta 2016. Valmistajien ja jälleenmyyjien voi laajentaa yhdenmukaistettuun luokitukseen ja merkintöihin .
- ↑ a b c R.A. Yeary, RA Benish, M.Finkelstein: Lääkkeiden akuutti toksisuus vastasyntyneillä eläimillä. Julkaisussa: The Journal of Pediatrics. 69, 1966, s. 663, doi : 10.1016 / S0022-3476 (66) 80061-6 .
- ↑ b c d e Merkintä Ferrosulfaattivalmisteita vuonna ChemIDplus tietokantaan Yhdysvaltain National Library of Medicine (NLM)
- ^ British Journal of Pharmacology and Chemotherapy . Vuosikerta 24, s. 352, 1965.
- ^ AF Holleman , E. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 57–70 Painos. Walter de Gruyter, Berliini 1964, s.550.
- ↑ Brockhausin Konversationslexikon : Kupferwasser - kupoliuuni
- ↑ Katso myös Gundolf Keil : ”Tukholman farmakopean” marginaalimuistiinpanoja. Julkaisussa: Studia neophilologica. Osa 44, nro 2, 1972, s. 238-262, tässä: s. 255 ( Kopperwaterissa ).
- ^ Sabine Struckmeier: Tekstiilivärjäys myöhään keskiajalta varhaiseen nykyaikaan (14.-16. Vuosisadat): tieteellinen-tekninen analyysi saksankielisistä lähteistä . Waxmann Verlag, 2011, ISBN 978-3-8309-7527-4 , s. 73 ( rajoitettu esikatselu Google -teoshaussa).
- ↑ Koskenlaskuyhtiö Josef Seitner: Raft trip on Loisach and Isar , katsottu 5. kesäkuuta 2013.
- ↑ Otto Zekert (toim.): Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus Itävallassa 1570. Toim. Itävallan apteekkariliitto ja farmasian historian yhdistys. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berliini 1938, s. 138 ( Chalcitis: malmivaihe ).
- ^ Tilman Nagel, Ala -Saksin osavaltion ja yliopiston kirjasto Göttingen (toim.): Encounters with Arabia.: 250 vuotta arabian opintoja Göttingenissä . Wallstein Verlag, Göttingen 1998, ISBN 3-89244-097-2 , s. 54 ( rajoitettu esikatselu Google -teoshaussa).
- ^ Journal of Forensic Sciences. Vuosikerta 27, s. 955, 1982.
- ↑ Felix R.Althaus: Farmakologian ja toksikologian oppikirja eläinlääketieteelle. Georg Thieme Verlag, 2007, ISBN 978-3-8304-1070-6 , s. 215 ( rajoitettu esikatselu Googlen teoshaussa).
- ↑ Apteekin esite rautasulfaatti Lomapharm 100mg In: apotheken-umschau.de .