Magnesiumarsenaatti
Kristallirakenne | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
__ Mg __ Kuten __ O | ||||||||||
Kristallijärjestelmä |
nelikulmainen |
|||||||||
Avaruusryhmä |
I 4 2 d (nro 122) |
|||||||||
Säleparametrit |
a = 6,783 Å , c = 18,963 Å |
|||||||||
Kenraali | ||||||||||
Sukunimi | Magnesiumarsenaatti | |||||||||
Suhdekaava | Mg 3 (ASO 4 ) 2 | |||||||||
Lyhyt kuvaus |
valkoinen kide tai jauhe |
|||||||||
Ulkoiset tunnisteet / tietokannat | ||||||||||
| ||||||||||
ominaisuudet | ||||||||||
Moolimassa | 350,75 g mol -1 | |||||||||
Fyysinen tila |
tiukasti |
|||||||||
tiheys |
|
|||||||||
liukoisuus |
käytännössä liukenematon veteen |
|||||||||
turvallisuusohjeet | ||||||||||
| ||||||||||
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita . |
Magnesium arsenaatti , Mg 3 (ASO 4 ) 2 on magnesium suola arseenihappo .
Tapahtuma
Magnesiumarsenaattioktahydraattia esiintyy luonnostaan mineraalina sarvena .
Uuttaminen ja esittely
Oktahydraatti voidaan saada sekoittamalla magnesiumsulfaatin , natriummonohydrogeenisarsenaatin ja natriumbikarbonaatin vesiliuokset .
Heptahydraatti muodostuu käytettäessä natriumdivetyarsenaattia edellä olevassa valmisteessa olevan vetysuolan sijasta. Dekahydraatti muodostuu, kun kalium- tai ammoniummagnesiumortoarsenaattia pilkotaan vedellä useita tunteja. Dehydraatiossa voidaan saada hydraatteja, joiden pitoisuus on 6, 5, 3 ja 2.
Anhydraatti voidaan saada magnesiumkarbonaatin ja arseeni (V) oksidin sulatuksesta 1450 ° C: ssa.
ominaisuudet
Magnesiumarsenaatti on valkoinen kide tai jauhe. Se ei ole syttyvää ja käytännössä liukenematon veteen. 100 ° C: sta alkaen kiteytynyt vesi hajoaa , mikä kasvaa korkeammassa lämpötilassa. Kiderakenne anhydraatin on tetragonal (a = 6,783 A, c = 18,963 Ä, Z = 6, ja tilan ryhmä I 4 2 d (tila ryhmä ei. 122) . Rakenne sisältää kaksi erilaista ASO 4 ryhmien keskimääräinen sidospituudet 1,678 ja 1,678, 1,690 Å. Kaksi kolmesta magnesiumionista on oktaedrisesti koordinoituja, ja kolmas on symmetrian paikka 4. Vedetön suola hajoaa kuumennettaessa yli 1100 ° C: n tyhjössä, jolloin magnesiumoksidi , arseeni (III) ) muodostuu oksidi ja happi .
käyttää
Magnesiumarsenaattia käytetään punaisena fluoresoivana fosforina mainosputkien vuoraukseen. Sitä käytettiin myös hyönteismyrkkynä .
toksikologia
Kun hengittämästä tai syömällä yhdiste on myrkyllinen. Aineen katsotaan olevan syöpää aiheuttava.
Liittyvät linkit
- Magnesiumpyrararsenaatti Mg 2 As 2 O 7
- Magnesiumvetyarsenaatti MgHAsO 4
- Magnesiumdivetyortoarsenaatti Mg (H 2 AsO 4 ) 2
Yksittäiset todisteet
- ↑ b c d e f g Merkintä magnesiumarsenaatti on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 6. helmikuuta, 2019. (JavaScript vaaditaan)
- ↑ joita ei nimenomaisesti mainita asetuksen (EY) N: o 1272/2008 (CLP) , mutta jolla on määritetty merkitsemiseksi kuuluu ryhmään merkintä arseeniyhdisteet, lukuun ottamatta niitä, nimeltään Tässä liitteessä on luokitusten ja merkintöjen luetteloon on Euroopan Kemikaalivirasto (ECHA) 6. helmikuuta 2019. Valmistajat tai jakelijat voivat laajentaa yhdenmukaistettua luokitusta ja merkintöjä .
- B a b c d Richard C. Ropp: Emäksisten maa-yhdisteiden tietosanakirja . Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8 , s. 299 ( rajoitettu esikatselu Google-teoshaulla).
- ↑ G. Bünemann, W. Klosterkötter: Magnesiumarsenaatista valmistetun fosforin toksikologiset ja teolliset hygieniatestaukset . Julkaisussa: Kansainvälinen teollisuuspatologian ja teollisuushygienian arkisto . nauha 20 , ei. 1. tammikuuta 1963, s. 21-35 , doi : 10.1007 / BF00370045 .
- ^ Dale L.Perry: Epäorgaanisten yhdisteiden käsikirja . CRC Press , 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 , s. 9 ( rajoitettu esikatselu Google-teoshaulla).