Kupari (II) kloridi

Kristallirakenne
__ Cu 2+      __ Cl -
Kristallijärjestelmä	monokliininen (CuCI 2 , vedetön)
Avaruusryhmä	C 2 / m (nro 12)Malli: huoneryhmä / 12
Säleparametrit	a = 690 pm b = 330 pm; p = 122,20 ° c = 682 pm
Koordinointinumero	Cu [6], Cl [3]
Kenraali
Sukunimi	Kupari (II) kloridi
muut nimet	Kuparikloridi Kupari (II) klorididihydraatti (CuCl 2 2 H 2 O)
Suhdekaava	CuCI 2 CuCI 2 2 H 2 O (dihydraatti)
Lyhyt kuvaus	kelta-ruskea jauhe sininen jauhe (dihydraatti)
Ulkoiset tunnisteet / tietokannat
CAS-numero 7447-39-4 10125-13-0 (dihydraatti) EY-numero 231-210-2 ECHA: n tietokortti 100,028,373 PubChem 24014 ChemSpider 22447 Huumeiden pankki DB09131 Wikidata Q421781
ominaisuudet
Moolimassa	134,45 g mol -1 170,48 g mol −1 (dihydraatti)
Fyysinen tila	tiukasti
tiheys	3,39 g cm -3
Sulamispiste	630 ° C (vedetön)
liukoisuus	620 g l -1 (20 ° C) vedessä
turvallisuusohjeet
GHS-vaaramerkinnät vaara H- ja P-lauseet H: 302 + 312-315-318-410 P: 273-280-305 + 351 + 338
MAK	0,01 mg m -3
Toksikologiset tiedot	584 mg kg −1 ( LD 50 ,  rotta ,  suun kautta )
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Kupari (II) kloridi on kemiallinen yhdiste ja kuparin suola suolahapon kanssa kaavan CuCI ₂ . Vedetön kupari (II) kloridi on ruskea jauhe, joka on erittäin hygroskooppinen . Sisällyttäminen vesimolekyylien osaksi sen kiderakenne luo kupari (II) kloridi-dihydraattia , sinivihreä kiinteä aine, jolla on kaava CuCI ₂  · 2 H ₂ O. vedetöntä kuparikloridia liukenee kosteassa ilmassa ruskeaksi tahna, kun dihydraatti on vakaa ilmassa. Kiteytysvesi poistetaan dihydraatista kuumentamalla yli 100 ° C: seen ja ruskea vedetön muoto jää.

On myös emäksinen kupari (II) kloridi ( kupari (II) oksikloridi , Cu ₂ Cl (OH) ₃ ), joka ei liukene veteen ja on nimeltään Braunschweig vihreä kuin tetrahydraattina .

Kaikilla yhdisteillä on sinivihreä liekin väri polttimen liekissä , jonka aiheuttavat Cu ²⁺ -ionit.

Esiintyminen

Kupari (II) kloridi esiintyy luonnollisesti mineraalina tolbachiittina , dihydraatti tunnetaan myös mineraalina eriokalsiittina . Molemmat yhdisteet liittyvät usein kuparimalmin atakamiittiin .

Uuttaminen ja esittely

Laboratoriossa kupari (II) kloridia voidaan tuottaa kupari (II) oksidista ja kloorivetyhaposta tai dehydratoimalla dihydraatti tionyylikloridilla :

${\ displaystyle \ mathrm {CuO + 2 \ HCl \ longrightarrow CuCl_ {2} + \ H_ {2} O}}$

${\ displaystyle {\ ce {CuCl2 * 2 H2O + 2 SOCl2 -> CuCl2 + 2 SO2 + 4 HCl}}}$

Teknisesti, se tapahtuu klooraamalla on kuparikalvo saatu.

${\ displaystyle \ mathrm {Cu + Cl_ {2} \ longrightarrow CuCl_ {2}}}$

Kupari (II) kloridia voidaan tuottaa myös yksinkertaisella natriumkloridin elektrolyysillä kuparielektrodeilla. Tuloksena oleva alkuaine kloori hapettaa kuparielektrodit. Kun liuos haihtuu, muodostuu kupari (II) klorididihydraattia.

ominaisuudet

Kupari (II) kloridi (CuCI ₂ )

Kupari (II) kloridi-dihydraattia CuCI ₂ · 2 H ₂ O

Vedetön kupari (II) kloridi esiintyy ruskean tai keltaisen jauheen muodossa; dihydraatti on turkoosi. Molemmat tuottavat vihreän liekin värin niiden sisältämien kupari- ionien (Cu ²⁺ ) ansiosta .

Vedetön kupari (II) kloridi kiteytyy monokliinisen kiteen järjestelmän kanssa , joihin ryhmä C 2 / m (space ryhmä ei. 12) on vääristynyt CdI ₂ - rakenne . Rakenteen vääristymä johtuu Jahn-Teller-vaikutuksesta , jonka aiheuttaa Cu ²⁺ -ionien valenssielektronikokoonpano (d ⁹ ) . Vedetön kupari (II) kloridi oli ensimmäinen yhdiste, jossa kuuden kloridi- anionin (vääristyneen) oktaedronin muodossa oleva Cu2 ⁺ -ionin ympärillä oleva detektoitu koordinaatiopultti havaittiin.Malli: huoneryhmä / 12

Kupari (II) klorididihydraatti puolestaan ​​kiteytyy avaruusryhmän Pbmn (nro 53, sijainti 3) ortorombisessa kidejärjestelmässä . Cu ²⁺ -ioneja ympäröi neljä Cl ^- ionia neliösuoralla tavalla, vääristyneen oktaedrin jäljellä olevat kaksi kulmaa ovat vesimolekyylien käytössä.Malli: huoneryhmä / 53.3

käyttää

Kuparikloridia käytetään katalysaattorina orgaanisissa synteeseissä, esim. B. käytetään aniliinimusta- tekstiiliväriaineen ja oksiklorinaation valmistuksessa . Sitä käytetään myös pyrotekniikassa vihreän liekin luomiseen, kuparin syövytykseen (seoksessa suolahapon kanssa), valokuvauksessa negatiivien valkaisuun , emäksisenä kuparikloridina hedelmäviljelyssä ja viininviljelyssä sienitauteja vastaan ​​ja noken poistamiseksi öljykiuista.

todiste

Kupari (II) kloridi havaitaan ammoniakkivedellä . Sininen kupari (II) -hydroksidi saostuu ulos, joka liukenee jälleen tetraamiinikuparina lisälisäyksellä.

Yksittäiset todisteet

1. ^ ^B P. C. Burns, FC Hawthorne: Tolbachite, CuCI ₂ , ensimmäinen esimerkki Cu ²⁺ oktaedrisesti koordinoi Cl ^- . Julkaisussa: American Mineralogist. Nro 78, 1993, s. 187-189.
2. ↑ ^{b c d e f g h} Merkintä kupari (II) kloridi on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 1. huhtikuuta, 2016. (JavaScript vaaditaan)
3. ↑ Kupari (II) kloridin (PDF) tietolomake Merckiltä , luettu 19. tammikuuta 2011.
4. ^ Römpp: Basislexikon Chemie, Georg Thieme Verlag Stuttgart 1998, ISBN 3-13-115711-9
5. ^ Alfred R. Rukoile: Vedettömät metallikloridit . Julkaisussa: Therald Moeller (Toim.): Epäorgaaniset synteesit . nauha 5 . McGraw-Hill, Inc., 1957, s. 153-156 (englanti). 
6. ^ S. Brownstein, NF Han, EJ Gabe, Y. le Page: Kupariklorididihydraatin kiteisen rakenteen uudelleen määritys. Julkaisussa: Journal of Crystallography. Nro 189, 1989, s. 13-15.