Kemiallinen alkuaine

Elementtien jaksollinen taulukko

Alkuaine on puhdasta ainetta , joka ei voi enää jaetaan muiden aineiden käyttäen kemiallisia menetelmiä. Elementit ovat kemiallisten reaktioiden perusaineita . Pienin mahdollinen määrä alkuaineita on atomi . Kaikki atomit elementin on sama määrä protoneja on atomin ytimen (jäljempänä atomi numero ). Siksi niillä on sama rakenne kuin elektronikuorella ja ne käyttäytyvät samalla tavalla kemiallisesti.

Elementti on merkitty elementtisymbolilla , lyhenne, joka on pääosin johdettu elementin latinankielisestä nimestä (esim. Pb plumbumista , Fe ferrumista ). Elementit on järjestetty jaksolliseen taulukkoon kasvavan atomimäärän mukaan . Tähän mennessä on tunnistettu yhteensä 118 elementtiä. Näistä alkuaineita, joiden atominumero on 1-94, esiintyy luonnollisesti maan päällä, mutta usein kemiallisten yhdisteiden muodossa ja joskus vain erittäin pieninä jälkeinä, esim. B. lyhytaikaisina välituotteina radioaktiivisessa hajoamisessa . 80: llä 118 tunnetusta kemiallisesta alkuaineesta on ainakin yksi stabiili nuklidi .

historia

Käsitehistoria

Termi alkuaine syntyi 17-luvulla, jolloin se tunnustetaan yhä, että käsite elementti on alkemia ei sovellu tieteellinen selvittäminen erilaisia ominaisuuksia aineiden ja niiden reaktiot keskenään. Etienne de Clave otti ratkaisevan askeleen , joka vuonna 1641 määritti, että alkuaineet ovat "yksinkertaisia ​​aineita, joista sekoitetut aineet koostuvat ja joihin sekoitetut aineet voidaan lopulta hajottaa uudelleen". Robert Boyle julkaisi vaikuttavan kritiikin alkemian puutteista vuonna 1661 otsikolla The Skeptical Chymist . Siinä hän totesi, että kemiallisten alkuaineiden avulla tulisi ymmärtää primitiiviset aineet, "jotka eivät ole peräisin muista aineista eivätkä toisistaan, vaan muodostavat komponentit, joista sekoitetut aineet koostuvat".

Molemmat tutkijat siis vastustaa vallitsevaa nelielementtinen teoria alkemistien , joka yritti selittää kaikki aineet erilaisten seosten tulipalo , vesi , ilma ja maa , ja tehnyt termi elementti pääsee tiiviimpään kokeellista tutkimusta. Toisaalta he pysyivät kiinni alkemiassa olettaen, että näitä elementtejä ei voi esiintyä erikseen todellisuudessa, mutta että jokainen todellinen substanssi on sekoitus kaikkia alkuaineita samanaikaisesti. Boyle epäili tällaisten elementtien olemassaoloa. Tuolloin syntyvän mekaniikan hengessä hän oletti, että tasaisesti esiintyvät aineet koostuivat yhtenäisistä pienistä hiukkasista , jotka puolestaan ​​koostuvat hyvin määritellyllä tavalla pienimmistä soluista . Hän selitti aineiden monimuotoisuuden ja niiden reaktiot lukemattomilla mahdollisilla tavoilla, joilla solut voivat yhdistyä muodostamaan nämä hiukkaset, jotka ovat ominaisia ​​kullekin aineelle. Korpuskuntien uudelleenjärjestelyn seurauksena hän näki myös alkemiassa haetun transmutaation , ts. H. muutosta yhden elementin (esim. lyijyn ) toiseen (esim. kulta ).

Mutta Boyle pohjusti Antoine Laurent de Lavoisier , joka hylkäsi verisoluja kuin metafyysinen spekulointia, mutta vuonna 1789 leimasi alkuaineita se, että niitä ei voida hajotetaan muita aineita. Tarkemmin sanottuna: Kaikkia aineita on pidettävä perustason eli H. ei yhdistetty, sovelletaan niin kauan kuin ei ole löydetty menetelmiä yksittäisten komponenttien edelleen erottamiseksi.

Tämän määritelmän perusteella Lavoisierin poikkeuksellisen tarkat havainnot kemiallisista ja fysikaalisista materiaalimuunnoksista tasoittivat tietä modernille kemialle. Erityisesti hän löysi kokonaismassan säilymisen kaikissa materiaalimuunnoksissa ja määritti tarkat massasuhteet , joissa puhtaat alkuaineet reagoivat toistensa kanssa. Joten John Dalton johti sen lain useiden mittasuhteet , jonka hän oli pystynyt perustelemaan tieteellisesti vuonna 1803 olettaen, että on olemassa muuttumaton ja tuhoutumaton pienimmät hiukkaset asia, atomit . Daltonin mukaan elementti määritellään yhtenäisen atomin tyypillä, joka voi yhdistää muiden atomien kanssa kiinteiden sääntöjen mukaisesti. Eri käyttäytyminen elementtien selittyy niiden atomilajien on massa , koko ja liimaus vaihtoehdot ovat erilaisia muita atomeja. Tämä johtaa muun muassa. mahdollisuus määrittää eri elementtien suhteelliset atomimassat keskenään, mikä oli ensimmäinen kerta, kun atomeista tuli kokeellista luonnontieteitä.

Daltonin lähestymistapa osoittautui erittäin onnistuneeksi kemiallisten reaktioiden ja yhdisteiden tulkinnassa . Siksi hänen määritelmänsä alkuaineesta ja atomista säilyivät, vaikka oletukset atomien muuttumattomuudesta (erityisesti niiden jakamattomuudesta) ja saman elementin kaikkien atomien tasa-arvosta kumottaisiin lopulta vuonna 1896 löydetyillä radioaktiivisilla elementeillä: vuonna 1902 Ernest Rutherford selitti hänen transmutaatioon teoriassa että radioaktiivisen hajoamisen sarja seurauksena atomi osastojen ja edelleen alkuaine muutoksia. Vuonna 1910 Frederick Soddy huomasi , että saman radioaktiivisen elementin atomeja voi esiintyä eri hajoamissarjoissa, joiden massa on erilainen ( isotooppi ). Vuodesta 1920 lähtien nämä ilmiöt löytyivät kaikista elementeistä.

Ensimmäisen puoli 20. vuosisadan, atomin rakenne selvitettiin siitä, että kemiallinen käyttäytyminen on suurelta osin määräytyy negatiivisesti veloitetaan elektroni kuori atomin, joka puolestaan määräytyy positiivinen vastaa atomin ytimen . Siksi nykyinen käsite kemiallisesta elementistä perustuu atomin ytimen sähkövaraukseen . Se saadaan ytimessä olevien protonien lukumäärästä , jota siksi kutsutaan atomin tai alkuaineen kemialliseksi atomiluvuksi.

Katse takaisin alkuperäiseen määritelmät käsitteelle elementin mukaan Clave, Boyle Lavoisier (katso edellä) ja myös Boylen verisoluja , näyttää siltä, että paras toteutuksia näitä hypoteettisia ajatuksia tuolloin ole tämänpäiväisen alkuaineita ja atomeja, vaan annetaan atomin rakennuspalikoita protoni, neutroni ja elektroni .

Löytötarina

Rikkikide

Tippa elohopeaa

Vuonna antiikin aikoina ja pitkälle keskiajalla , uskottiin, että maailma koostuu neljästä elementistä maa , vesi , ilma ja tulta .

Nykyaikaisessa mielessä vain kymmenen alkuaineista oli antiikin puhtaassa muodossa tiedossa, joko luonnollisesti (ts. Kiinteä aine ) tai sulatettu malmi : hiili , rikki , rauta , kupari , sinkki , hopea , tina , kulta , elohopea ja lyijy . Keskiaikaisen kaivoshistorian aikana , etenkin malmivuorilla , malmista löydettiin pieniä määriä tuntemattomien metallien seoksia ja nimettiin vuorihenkien ( koboltti , nikkeli , volframi ) mukaan. Löytö fosforin mukaan Hennig Brand 1669 lopulta ohjattiin aikakaudella löytö eniten elementtejä, kuten uraani mistä pitchblende by Martin Klaproth vuonna 1789.

Ennen vuotta 1751 tunnettiin seuraavat 9 alaryhmäelementtiä : rauta , koboltti , nikkeli , kupari , sinkki , hopea , platina , kulta ja elohopea sekä kahdeksan pääryhmän hiiltä , fosforia , rikkiä , arseenia , tinaa , antimonia , lyijy ja vismutti . Vuonna 1751 tunnettiin yhteensä 31 elementtiä.

Vuosina 1751 - 1800 lisättiin 13 muuta alkuaineita: vety , titaani , kromi , mangaani , yttrium , zirkonium , molybdeeni , volframi , uraani , typpi , happi , kloori ja telluuri .

Vuosien 1800 ja 1830 välillä löydettiin yhteensä 22 uutta elementtiä: alaryhmän elementit vanadium , tantaali , rodium , palladium , kadmium , osmium , iridium ja harvinaisten maametallien torium sekä pääryhmän litium , beryllium , natrium , magnesium , kalium , kalsium , strontium , barium , boori , alumiini , pii , seleeni , jodi ja bromi .

Yksitoista muuta elementtiä lisättiin vuosina 1830-1869. Ne olivat myös merkki teknisen ja tieteellisen kehityksen tilasta, koska vaikeasti löydettäviä ja harvinaisia ​​elementtejä löydettiin ja kuvattiin. Ne olivat heliumia , rubidiumia , cesiumia , indiumia , talliumia , niobiumia , ruteniumia , lantaania , ceriumia , terbiumia , erbiumia . Niinpä vuoteen 1869 mennessä oli löydetty 77 elementtiä.

1800-luvulla löydettiin harvinaiset maametallit , joiden kanssa tunnettiin melkein kaikki luonnossa esiintyvät alkuaineet. Tänä aikana postuloitiin monia hypoteettisia elementtejä , jotka myöhemmin hylättiin, kuten nebulium . 1900-luvulla ja 2000-luvun alussa monia elementtejä, joita ei esiinny luonnossa, - transuraanisia elementtejä - tuotettiin keinotekoisesti osittain ydinreaktoreissa ja osittain hiukkaskiihdyttimissä . Kaikilla näillä elementeillä on yhteistä, että ne ovat epävakaita; Toisin sanoen ne muuttuvat muiksi elementeiksi eri nopeuksilla. Tällaisten lyhytaikaisten elementtien löytämistä on odotettavissa; niitä tuotetaan vain erittäin pieninä määrinä. Elementit saivat nimensä löytäjältä, mikä johti elementtimääritelmiin 1900-luvulla . Elementeillä, joita ei ole vielä luotu tai nimetty, on järjestelmällisiä elementtien nimiä .

Tilausjärjestelmä

Elementit on järjestetty niiden atomiluvun (atomiluvun) ja atomien elektronikonfiguraation mukaan alkuaineiden jaksolliseen taulukkoon (PSE) ryhmissä ja jaksoissa . Tämän järjestelmän perusti venäläinen tutkija Dmitri Iwanowitsch Mendelejew samaan aikaan kuin saksalainen lääkäri ja kemisti Lothar Meyer vuonna 1869.

ominaisuudet

Atomin kaavamainen esitys (ei mittakaavassa, muuten oranssin pinnan tulisi olla halkaisijaltaan noin 5 m)

Mobiili elektronit ovat vastuussa paistaa metallien (tässä puhdasta rautaa)

Kemialliset alkuaineet tunnistetaan analyyttisen kemian havaintoreaktioiden avulla .

Monet alkuaineiden ominaisuudet voidaan johtaa niiden atomien rakenteesta. Erilaiset historiallisesti kasvaneet atomimallit, erityisesti onnistunut Bohrin kuorimalli , tarjoavat teoreettisen perustan tälle.

Kaikissa sähköisesti varaamattomassa tilassa olevan elementin atomeissa on yhtä monta elektronia elektronikuoressa kuin atomien ytimessä on protoneja. Jos elementit on järjestetty niin kutsutun jaksollisen taulukon kasvavan protonimäärän ( atomiluvun ) mukaan , syntyy jaksoittain toistuvia ominaisuuksia (katso pääryhmä , alaryhmä ).

Kemiallisissa reaktioissa vain reaktanttien ulkokuorissa olevat elektronit järjestyvät uudelleen, atomiatuma kuitenkin pysyy muuttumattomana. Atomia ensisijaisesti ”etsiä” ns jalokaasua kokoonpano (vakauden vuoksi suljettu ulkokuori), vaikka tämä on kustannuksella sähkö- neutraalisuuden , ja vain toissijaisesti pyrkiä käyttömaksuluokkaan tasaamiseksi koko kokoonpano . Tätä ”pyrkimistä” kuvaa elektronegatiivisuus . Jalokaasut eli elementit, joiden ulkokuori on suljettu neutraalissa tilassa, ovat huonosti reaktiivisia ja muodostavat yhdisteitä vain rajoissa olosuhteissa.

Elementin elektronien ainutlaatuinen "tunnistaminen" antaa kvanttiluvun Kvartetti : pääkvanttiluvun , kvanttiluvun , magneettisen kvanttiluvun , spin-kvanttiluvun , ts. Kvanttifyysiset elementit.

Isotoopit, nuklidit

Kaikilla saman alkuaineen atomeilla on sama määrä protoneja, mutta ne voivat sisältää eri lukumäärän neutroneja . Nämä lajit, jotka eroavat vain neutronimäärältään, ovat kyseessä olevan elementin isotooppeja . Protonien lukumäärän ja neutronien lukumäärän määrittämä atomityypin yleisnimi on nuklidi .

On olemassa , esimerkiksi kolme isotooppien vedyn luonnon tapahtumien: protium (ei neutroneja), deuteriumilla (1 neutronin), ja tritium (2 neutronia). Vedyn yleisimmän isotoopin (Protium, 99,9551%) ydin koostuu yhdestä protonista. Deuteriumia esiintyy vain luonnollisessa vedyssä, jonka osuus on 0,0149%, tritiumia, jonka < ^10-10  %. ${\ displaystyle ^ {1} \ mathrm {H}}$

Yleisin heliumin atomiatuma koostuu kahdesta protonista ja kahdesta neutronista. Luonnossa esiintyy myös isotooppi , helium-3 , jonka ydin sisältää vain yhden neutronin , vain 0,000137%: n osuudella . ${\ displaystyle ^ {4} \ mathrm {He}}$${\ displaystyle ^ {3} \ mathrm {He}}$

Luonnollinen kloori (17 protonia) koostuu 18 neutronin (75,8%) ja 20 neutronin (24,2%) isotooppien seoksesta.

Mitat

Kupari nugetti

Isotooppien atomimassat ovat likimääräisiä , mutta eivät tarkalleen vetyatomin massan kokonaislukuja . Syyt näihin poikkeamiin, jotka ovat alle 0,9 prosenttia, ovat:

• Atomituumakomponenttien sitoutumisenergia näkyy massavirheenä , joten ydinmassa on aina hieman pienempi kuin ydinkomponenttien massojen summa. Tämä vaikutus saavuttaa maksiminsa rauta- ja nikkelisydämen alueella 0,945 prosentilla.
• Atomiytimet koostuvat protoneista ja neutronista . Neutronit ovat 0,138 prosenttia raskaampia kuin protonit.
• Protonit esiintyvät sähköisesti neutraalissa atomissa vain yhdessä saman elektronimäärän kanssa, joiden protonimassasta on 0,055 prosenttia.

Kaksi viimeistä vaikutusta kompensoivat toisiaan vain osittain.

Puhtaat ja sekoitetut elementit

Bromi höyryllä ampullissa

Kemiallisia alkuaineita, joiden luonnollisessa esiintymisessä on vain yhden tyyppinen atomi, kutsutaan puhtaiksi alkuaineiksi ; toisaalta, jos ne koostuvat kahdesta tai useammasta isotoopista, niitä kutsutaan sekoitetuiksi elementeiksi . Suurin osa elementeistä on sekoitettuja elementtejä. On 19 vakaita ja kolme pitkäikäisten epävakaa puhtaat alkuaineet ( vismuttia , toriumia ja plutoniumia ), yhteensä 22 puhdasta elementtejä.

Periodisen taulukon keskimääräinen atomin massa Mixed elementtien mukaan suhteellinen runsaus isotooppien seisoo. Luonnollinen sekoitussuhde on enimmäkseen vakio yhdelle elementille, mutta se voi vaihdella paikallisesti joillekin elementeille. Lyijyn, esimerkiksi, esittää eri keskimääräinen massaluku alkuperästä riippuen ( talletus ). 2010 päätti IUPAC että tulevaisuudessa elementtien vety , boori , litium , hiili , typpi , happi , pii , rikki , kloorin ja tallium jaksollisen massa kuin massa -alue on merkitty.

Termit " puhdas aine" ja " puhdas alkuaine " sekä aineseos ja sekoitettu alkuaine on erotettava toisistaan ​​tarkasti.

Kemialliset yhdisteet

Space-täyttö malli vesimolekyylin

Kiderakenne on natriumkloridia

Kun lukuun ottamatta muutamia jalokaasut, kemialliset elementit voivat tehdä kemiallisia yhdisteitä . Useat alkeiatomeista yhdistetään molekyylien tai ionikiteiden muodostamiseksi .

Elementit voivat yhdistää muiden alkuaineiden tai itsensä kanssa: Monissa kaasuissa , kuten kloori- Cl tai fluori F, saman elementin kaksi atomia yhdistyvät muodostaen molekyylin, tässä Cl ₂ ja F ₂ . Lisäksi O ₂ , happi muodostaa myös vähemmän stabiileja triatomic O ₃ -molekyylit, rikki muotoja renkaan muotoiltu kuusi ja kahdeksan hiiliatomia. Tavallinen vesi ( empiirinen kaava : H ₂ O), toisaalta, on osien yhdistelmä vety H (2-atomia molekyyliä kohti) ja hapen (1 atomin molekyyliä kohti).

Elementtien atomien välillä on periaatteessa kolmenlaisia ​​kemiallisia sidoksia:

• Molekyyliyhdisteet syntyvät ei-metallista ja ei-metallista - ne ovat ei-johtavia (sähköä johtamattomia), joiden kiehumispisteet ovat pääosin suhteellisen matalia ( lukuun ottamatta timantin tai muovin kaltaisia yhdisteitä, joissa on jättiläismolekyylejä ). Veden lisäksi esimerkkejä molekyyliyhdisteistä ovat metaani ja sokeri .
• Ioniyhdisteet syntyvät metallista ( kationi ) ja ei-metallista ( anioni ). Ne ovat suolaisia : hauraita , usein korkean sulamispisteen ja sähköä johtavia sulassa tai liuoksessa . Esimerkkejä ioniyhdisteistä ovat rauta (II) oksidi ja tavallinen suola ( natriumkloridi ).
• Metalliyhdisteet muodostetaan kahdesta tai useammasta metallista. Metalliatomit ovat yhteydessä toisiinsa metallisidoksilla ja harvoin myös muilla ionisilla tai kovalenttisilla sidososilla. Niitä ei pidä sekoittaa seoksiin .

Elementtien luominen

Valovoiman loppupuolella raskaat tähdet tuottavat myös raskaampia atomiytimiä ja poistavat materiaalin pilvien muodossa, tässä: sumu erittäin massiivisen tähti etan Carinae ympärillä , jonka 100–150 vuotta aikaisemmat purkaukset loivat.

Valo elementit vety (n. 75%) ja heliumia (n. 25%), yhdessä pienten määrien kanssa litiumin ja beryllium , muodostettiin aikana Big Bang . Kosmokemian alussa on vety, jonka suhteellinen atomimassa on noin 1,0 u (yksi protoni). Raskaampia elementtejä luodaan maailmankaikkeuden läpi ydinreaktiot että tähdet . Esimerkiksi pääjärjestyksessä tähdet, kuten aurinkomme , neljä vetyatomin ydintä sulautuvat korkeassa lämpötilassa (useita miljoonia celsiusasteita) ja korkeassa paineessa useiden välivaiheiden kautta muodostamaan heliumiatomin ytimen (suhteellinen atomimassa noin 4,0 u ). Tämä on hieman kevyempi kuin neljä protonia koottuina, massaero vapautuu energiana .

Tämä fuusio (atomeja, joissa on vähemmän protoneja sulautuu muodostaen korkeampia) jatkuu useimmissa tähdissä hiilen muodostumiseen asti, massiivisissa tähdissä raudan muodostumiseen , tiheimmin pakattu atomituuma. Tämä tapahtuu aina energian vapauttamisen yhteydessä, jolloin energiantuotto pienenee muodostuvien elementtien atomimäärän kasvaessa rautaan saakka. Fuusioreaktiot raskaampiin ytimiin edellyttävät energian syöttämistä .

Rautaa raskaampia elementtejä ei siis luoda ydinfuusion avulla , vaan neutronien sieppaamalla olemassa olevia atomeja, jotka muunnetaan alkuaineiksi, joilla on suurempi atominumero. Jossa matala-massa tähdet tämä tapahtuu ns s-prosessi , jossa on massiivinen tähdet lopussa elinkaaren tähdet aikana supernova että r-prosessi .

Tuloksena olevat elementit pääsevät tähtienväliseen väliaineeseen (jatkuvasti aurinkotuulen kautta tai räjähtävästi supernovassa) ja ovat käytettävissä seuraavan sukupolven tähtien tai muiden tähtitieteellisten esineiden muodostamiseksi . Nuoremmat tähtijärjestelmät sisältävät siis alusta alkaen pieniä määriä raskaampia elementtejä , jotka voivat muodostaa planeettoja kuten aurinkokuntamme .

Kemiallisten alkuaineiden tilastot

118 tunnetusta elementistä (vuodesta 2015) 80 on vakaita. Kaikki vakaat alkuaineet esiintyvät luonnollisesti maan päällä, samoin kuin 14 radioaktiivista elementtiä (ks. Alkuaineiden runsaus ). Muita radioaktiivisia alkuaineita on tuotettu keinotekoisesti , ja niiden määrä todennäköisesti kasvaa edelleen.

Elementit voidaan jakaa eri kriteerien mukaan. Yleisin on jako niihin alkuaineisiin, jotka muodostavat metalleja ja muodostavat suurimman osan alkioista, samoin kuin ei-metalleihin ja välivaiheen puolimetalleihin .

Vain 17 kaikista alkuaineista kuuluu ei-metallien ryhmään; nämä eivät muodosta metalleja vakio-olosuhteissa . Näistä kuusi jalokaasua ovat yksiatomiset, koska niiden atomit eivät muodosta molekyylejä, ts. H. eivät reagoi toisiinsa. Toisaalta toiset yhdistyvät saman elementin atomien kanssa molekyylien muodostamiseksi. Näihin kuuluvat muut viisi alkuainetta, jotka ovat kaasumaisia normaaleissa olosuhteissa : vety (H ₂ ), typpi (N ₂ ), happi (O ₂ ), fluori (F ₂ ) ja kloori (Cl ₂ ) sekä nestemäinen bromi (Br _2). ) ja kiinteää jodia (I ₂ ).

Kemiallisten alkuaineiden runsaus

Maankuoren alkuaineiden suhteellinen runsaus

Monikiteinen pii

99,999% galliumkiteitä

Parafiiniöljyssä olevat litiumpalat suojaavat hapettumiselta

Kemiallisten alkuaineiden määrä vaihtelee tarkasteltavan alueen mukaan.

Universumissa se liittyy läheisesti kosmologisen aikakehyksen luomisprosesseihin ( nukleosynteesi ). Ylivoimaisesti yleisin alkuaine on vety, jota seuraa sen yksinkertaisin fuusiotuote, helium, jotka molemmat muodostuivat pian alkuräjähdyksen jälkeen . Seuraavaksi yleisimmät alkuaineet ovat hiili ja happi . Litiumia, berylliumia ja booria muodostui myös Suuressa Bangsissa, mutta paljon pienemmissä määrissä.

Helium, hiili ja happi sekä kaikki muut atomityypit muodostuivat tähtien ydinfuusion avulla tai muilla astrofyysisillä prosesseilla. Atomeja, joissa on parillinen määrä protoneja , kuten happea, neonia, rautaa tai rikkiä, muodostui useammin , kun taas elementit, joissa on pariton määrä protoneja, ovat harvinaisempia. Tämä sääntö koskee Yhdysvaltain kemisti William Draper Harkinsia (1873-1951), jota Harkinssche yleensä soittaa . Raudan erityinen taajuus tähtien mahdollisen ydinfuusion päätepisteenä on silmiinpistävää .

Maapallon jakauma eroaa koko maailmankaikkeudessa vallitsevasta jakautumisesta. Erityisesti maapallolla on suhteellisen pieniä määriä vetyä ja heliumia, koska maapallon painovoimakenttä ei pysty pidättämään näitä kaasuja ; että aurinkokunnan ne ovat pääosin löytyy kaasuplaneetat kuten Jupiter ja Neptunus . Käytössä kivinen planeettoja kuten Maa, raskaammat elementit ovat enemmistönä, erityisesti happi, pii, alumiinin ja raudan.

Organismit koostuvat pääasiassa vedystä , hapesta , hiilestä ja typestä .

Hyvin usein kyseisellä alueella esiintyviä elementtejä kutsutaan irtotavarana oleviksi elementeiksi ja hyvin harvinaisia hivenaineiksi .

Luokittelu kemiallisten aineiden järjestelmään

Katso myös

• Luettelo kemiallisista alkuaineista

kirjallisuus

• Theodore Grey: Elementit. Fackelträger-Verlag, Köln 2009, ISBN 978-3-7716-4435-2 .
• Ulf von Rauchhaupt : Aineen järjestys. Matka kemiallisten alkuaineiden maailmaan. Fischer Taschenbuch Verlag, Frankfurt am Main 2009, ISBN 978-3-596-18590-0 .
• Lucien F. Trueb: Kemialliset alkuaineet - tutustu jaksollisen taulukon läpi. Hirzel Verlag, Stuttgart 2005, ISBN 3-7776-1356-8 .
• Harry H.Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanasto - jaksollinen taulukko tosiseikoissa, luvuissa ja tiedoissa. Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
• Alexander C. Wimmer: Kemialliset alkuaineet. SMT, Leoben 2011, ISBN 978-3-200-02434-2 .

nettilinkit

Wikisanakirja: kemiallinen elementti  - selitykset merkityksille, sanan alkuperälle, synonyymeille, käännöksille

• www.chemieseite.de sisältää yksityiskohtaiset kuvaukset pääelementeistä
• www.pse-mendelejew.de sisältää monia valokuvia puhtaista elementeistä
• www.pse.merck.de sisältää runsaan valikoiman atomiominaisuuksia interaktiivisessa taulukossa
• Kattava yleiskatsaus

Yksittäiset todisteet

1. ^ Marie Boas: Robert Boyle ja 1700-luvun kemia . Cambridge University Press, Cambridge 1958, ISBN 978-0-527-09250-4 .  (Uusintapainos)
2. ^ William H.Brock : Viewegin kemian historia . Vieweg, Braunschweig 1992, ISBN 978-3-528-06645-1 . 
3. ↑ Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: Elementtien atomipainot 2009 (IUPAC: n tekninen raportti). Julkaisussa: Pure and Applied Chemistry . 2010, s. 1, doi: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14 .