Rodiumia

ominaisuudet
[ Kr ] 4 d 8 5 s 1 45 Rh Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Rodium, Rh, 45
Elementtiluokka	Siirtymämetallit
Ryhmä , jakso , lohko	9 , 5 , d
Katso	hopeanvalkoinen metallinen
CAS-numero	7440-16-6
EY-numero	231-125-0
ECHA: n tietokortti	100.028.295
Massaosuus maan verhosta	0,001 ppm
Atomi
Atomimassa	102,90549 (2) ja
Atomisäde (laskettu)	135 (173) pm
Kovalenttinen säde	142 pm
Elektronikonfiguraatio	[ Kr ] 4 d 8 5 s 1
1. Ionisointienergia	Seitsemäs.45890 (5) eV ≈ 719.67 kJ / mol
2. Ionisointienergia	18. päivä.08 eV ≈ 1 744 kJ / mol
3. Ionisointienergia	31.06 eV ≈ 2 997 kJ / mol
4. Ionisointienergia	42.0 (1,7 eV) ≈ 4 052 kJ / mol
5. Ionisointienergia	63.0 (1,9) eV ≈ 6 079 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	tiukasti
Kristallirakenne	Kuutioalue keskitetty
tiheys	12,38 g / cm 3 (20 ° C )
Mohsin kovuus	6.
magnetismi	paramagneettinen ( Χ m = 1,7 10 −4 )
Sulamispiste	2237 K (1964 ° C)
kiehumispiste	4000 K (3727 ° C)
Molaarinen tilavuus	8,28 10 −6 m 3 mol −1
Haihdutuslämpö	531 kJ / mol
Fuusiolämpö	21,7 kJ mol -1
Äänen nopeus	4700 m s −1 293,15 K.
Ominaislämpökapasiteetti	243 J kg −1 K −1
Sähkönjohtavuus	23,3 · 10 6 A · V −1 · m −1
Lämmönjohtokyky	150 W m −1 K −1
Kemiallisesti
Hapetustilat	0, +1 , +2, +3 , +4
Normaali potentiaali	0,76 V (Rh 3+ + 3e - → Rh)
Elektronegatiivisuus	2.28 ( Pauling-asteikko )
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 101 Rh {syn.} 3.3 a e 0,542 101 Ru 102 Rh {syn.} 207 d β + 2,323 102 Ru β - 1.150 102 Pd 102 m Rh {syn.} 3742 a β + 2,464 102 Ru SE 0,141 102 Ru 103 Rh 100  % Vakaa 104 Rh {syn.} 42,3 s β - 2,441 104 Pd e 1.141 104 Ru 105 Rh {syn.} 35,36 h β - 0,567 105 Pd 106 Rh {syn.} 29.80 s β - 3.541 106 Pd
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
NMR- ominaisuudet
Spin kvantti numero I γ sisään rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L on B = 4,7 T in MHz 103 Rh 1/2 −8.468 · 10 6 3.11 · 10 −5 6.29
turvallisuusohjeet
GHS-vaaramerkinnät jauhe vaara H- ja P-lauseet H: 228 P: 210
MAK	Sveitsi: 0,1 mg m −3
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Rodium on kemiallinen alkuaine, jolla on alkisymboli Rh ja atominumero 45. Se on hopeanvalkoinen, kova, reagoimaton siirtymämetalli . Kun jaksollisen se kuuluu 9.-ryhmä tai kobolttia ryhmän yhdessä koboltin , iridium ja Meitnerium . Rodium on hyvin samanlainen kuin muut platinametallit , kuten platina tai palladium . Tämä koskee esimerkiksi jalometalleille ominaista heikkoa reaktiivisuutta ja korkeaa katalyyttistä aktiivisuutta.

Rodiumia käytetään siksi pääasiassa katalysaattorina , usein seosten muodossa . Tärkeä komponentti ajoneuvokatalysaattoreissa sitä käytetään typpioksidien vähentämiseen . Rodiumkatalyyttejä käytetään myös teollisissa prosesseissa tuottamiseksi joidenkin kemiallisten raaka-aineiden, kuten Ostwald prosessi varten typpihapon tuotantoa. Koska metalli on luonteeltaan hyvin harvinaista ja samalla sitä käytetään laajalti, se on yksi kalleimmista metalleista.

Rodiumia ei tavallisesti esiinny ihmiskehossa, ja sen biologista merkitystä ei tunneta.

historia

William Hyde Wollaston löysi rodiumin vuonna 1803 raakaa platinamalmia Etelä-Amerikasta. Samassa malmissa Wollaston ja Smithson Tennant löysivät kolme muuta platinametallia, palladiumia , iridiumia ja osmiumia . Tätä varten he liuotti malmin ensin aqua regiaan . Muodostui liukoinen jae ja musta jäännös, joista Tennant löysi osmiumia ja iridiumia. Wollaston saostoi rodiumin ja joitain muita komponentteja sinkkijauheella aqua regia -liuoksesta . Sen jälkeen kun kupari ja lyijy oli erotettu laimealla typpihapolla , liuotettu vesiviljelyyn ja lisättiin natriumkloridia, muodostui Na ₃ [RhCl ₆ ] · n H ₂ O, joka pysyi vaaleanpunaisena punaisena suolana, kun neste haihtui. . Wollaston pystyi saamaan tästä alkyylirodiumin uuttamalla etanolilla ja pelkistämällä sinkillä. Nimi oli Wollastonista kreikkalaisten antiikin kreikkalaisten ῥόδεος rhodeos , saksan , ruusunväristen jälkeen , koska monet rodiumyhdisteet osoittavat valitun värin.

Ensimmäistä käyttöä uudesta metalli oli kärjet ulokkeet 1820 , jonka rhodium- tinaa seokset käytettiin. Nämä korvattiin myöhemmin kovemmilla osmium-iridiumseoksilla.

Tapahtuma

Reniumin jälkeen rodium on ruteniumin ja iridiumin kanssa yksi harvinaisimmista ei-radioaktiivisista metalleista mantereen kuoressa . Sen osuus on vain 1  ppb . Rodium esiintyy luonnossa arvokkaana, ja siksi se on tunnustettu itsenäisenä mineraalina . Paikkoja ovat tyyppiä paikkakunnalla Stillwater vuonna Montana ja Goodnews Bay vuonna Alaskassa . Rodium liittyy muun muassa muihin platinametalleihin ja kultaan .

Alkeisrodiumin lisäksi jotkut Rhodiumminerale, kuten Bowieit , Genkinit tai Miassit tunnetaan. Kuten alkuaine rodium, nämä ovat kuitenkin hyvin harvinaisia, eikä niillä ole merkitystä uuttamisessa. Tärkein talletukset elementin ovat sulfidinen nikkeli - kupari malmit, joka esiintyy lähinnä Etelä-Afrikka , Sudbury ( Kanada ) ja Siperiassa . Merkittäviä määriä rodiumia löytyy myös Meksikon kullan talletuksista. Rodium saadaan yhdessä muiden platinametallien kanssa, kun nämä malmit käsitellään, ja se on sitten erotettava niistä.

Uuttaminen ja esittely

Rodiumin, kuten muidenkin platinametallien, uuttaminen on hyvin monimutkaista. Tämä johtuu pääasiassa platinametallien samankaltaisuudesta ja alhaisesta reaktiivisuudesta, mikä tekee niistä vaikea erottaa. Rodiumin uuttamisen lähtöaine on anodiliette , joka on kuparin ja nikkelin tuotannon elektrolyysin sivutuote . Tämä liuotetaan ensin aqua regiaan . Tässä mennä kulta , platina ja palladium liuoksessa, kun taas rutenium , osmium , rodium ja iridium ja hopea kuten hopeakloridi edelleen ratkaisematta. Hopeakloridi muutetaan liukoiseksi hopeanitraatiksi kuumentamalla lyijykarbonaatilla ja typpihapolla ja erotetaan siten.

Rodiumin erottamiseksi muista alkuaineista jäännös sulatetaan natriumvetysulfaatilla . Tämä muodostaa vesiliukoisen rodium (III) sulfaatin Rh ₂ (SO ₄ ) ₃ , joka voidaan huuhtoutua vedellä. Liuennut rodium saostetaan ensin natriumhydroksidilla rodiumhydroksidina Rh (OH) ₃ . Seuraavat reaktiovaiheet ovat liukeneminen suolahappoa kuin H ₃ [RhCl ₆ ] ja saostamalla natriumnitriitillä ja ammoniumkloridia kuten (NH ₄ ) ₃ [Rh (NO ₂ ) ₆ ]. Saamiseksi alkuaine rodiumia, liukoinen (NH ₄ ) ₃ [RhCl ₆ ] kompleksi on muodostettu jäännöksestä pilkkomalla suolahapolla . Kun vesi on poistettu haihduttamalla, rodium voidaan pelkistää metallijauheeksi vedyn avulla .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ {(NH_ {4})} _ {3} {[RhCl_ {6}] + 3 \ H_ {2}} \ longrightarrow}}$

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ Rh + 6 \ NH_ {4} ^ {+} + 6 \ Cl ^ {-} + 6 \ HCl}}$

Ammoniumheksakloorimodaatin reaktio vedyn kanssa rodiumin muodostamiseksi

Rodiumia isotoopit syntyy sivutuotteina ja ydinfission ja ²³⁵ U ja voidaan uuttaa käytetystä polttoaine-elementtejä . Kuitenkin, johtuen radioaktiivisuudesta , ei ole vielä kaupallinen sovellus on rodiumin tällä tavalla saatu.

Rodiumia uutetaan vain vähän, vuonna 2005 tuotanto oli 23,5 tonnia. 83,2% kokonaistuotannosta tapahtui Etelä-Afrikassa . Toiseksi suurin tuottajamaa oli Venäjä (11,9%), jota seurasivat Kanada ja Zimbabwe .

ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Rodium on hopeanvalkoinen, sulava, kova jalometalli . Se on kovempaa kuin kulta tai platina, mutta se on sitkeä ja sitkeää ja sitä voidaan työstää vasaralla. Useimmissa ominaisuuksissaan se on verrattavissa muihin platinametalleihin . Sulamispiste rodiumin 1966 ° C, on välillä että platinan (1772 ° C) ja rutenium (2334 ° C). Tiheys elementin 12,41 g / cm ³ on verrattavissa vierekkäisiin elimiin ruteniumin ja palladiumia. Rodiumilla on korkein lämpö- ja sähkönjohtavuus kaikista platinametalleista. Alle 0,9 Kelvin, rodiumista tulee suprajohde .

Kuten koboltti ja iridium, rodium kiteytyy kuutiometriä tiivispakkauk- pallojen ( kupari tyyppi) on tila ryhmä Fm 3 m (tila ryhmä ei. 225) kanssa hilaparametrin a = 380,4 pm ja neljä kaava yksikköä kohti yksikköä solu .Malli: huoneryhmä / 225

Kemialliset ominaisuudet

Tyypillisenä jalometallina rodium on hyvin inertti. Se on vähiten reaktiivinen platinametalli iridiumin jälkeen. Se reagoi vain hapen ja kloorin kanssa lämpötilassa 600-700 ° C muodostaen rodium (III) oksidia tai rodium (III) kloridia . Jopa reaktiivisin halogeeni, fluori , reagoi rodium (VI) fluoriin vain altistuessaan lämmölle . Metalli ei hyökkää mukaan mineraalihapot . Poikkeuksena on hienojakoinen rodium, joka liukenee hyvin hitaasti aqua regiaan ja väkevään rikkihappoon .

Metalli reagoi joidenkin sulojen suolojen kanssa ja voidaan siten lukita. Suoloja, jotka voivat tehdä tämän, ovat natriumvetysulfaatti , kaliumdisulfaatti , syanidi ja natriumkarbonaatti .

Happi liukenee nestemäiseen rodiumiin (> 2000 ° C). Kun sula jäähtyy, se vapautuu taas roiskeilla . Reaktiota ei ole, koska oksidit ovat epävakaita yli ~ 1100 ° C: n lämpötilassa.

Isotoopit

Tunnetaan yhteensä 33 isotooppia ja lisäksi 20 rodiumin ydin-isomeeriä . Luonnollinen rodium koostuu 100% isotoopista ¹⁰³ Rh, mikä tarkoittaa, että alkuaine on yksi 22 puhtaasta alkuaineesta . Pisimpään elävistä keinotekoinen isotoopit ovat ¹⁰¹ Rh, joka hajoaa ja ¹⁰¹ Ru kanssa puoliintumisaika 3,3 vuotta, kun elektronit kiinni , ja ^{102 m} Rh, joka hajoaa ja ¹⁰² Ru kanssa puoliintumisaika 3,742vuosi, pääasiassa positronien päästöt . Vähäisessä määrin, metastabiili tumaan myös muuttuu osaksi ¹⁰² Rh kanssa isomeria .

Ydin ¹⁰⁵ Rh , jonka puoliintumisaika on 35,88 tuntia, on löytänyt sovelluksen merkkiaineena .

→ Luettelo rodium-isotoopeista

käyttää

Kuten muutkin platinametallit, rodiumilla on katalyyttinen vaikutus monissa prosesseissa . Sekä metallia että sen yhdisteitä ja seoksia muiden platinametallien kanssa käytetään siksi vastaavasti. On myös muita rodiumikohtaisia ​​sovelluksia; sen käyttöä rajoittaa kuitenkin sen korkea hinta.

Tärkeimmät rodiumin käyttöalueet ovat ajoneuvokatalyytit . Se toimii katalysaattorina typpimonoksidin pelkistämisessä alkuaine typeksi . Jos sen sijaan käytettäisiin platinaa tai palladiumia , tuotettaisiin enemmän ammoniakkia ja typpioksidia .

Osa rodiumista käytetään katalyytteissä typpihapon tuottamiseksi . Ns. Ostwald-prosessissa käytetään platinasta-rodiumseoksesta valmistettuja verkkoja, joissa on noin 10% rodiumia, ammoniakin katalyyttiseen polttamiseen typpimonoksidin muodostamiseksi. Rodiumin käyttö lisää säilyvyyttä ja saantoa puhtaaseen platinaan verrattuna. Rodium-platinan seoksesta käytetään myös katalyyttinä on Andrussow prosessin varten vedyn syanidin tuotantoon.

Metallista rodiumia voidaan käyttää päällysteenä . Rodiumilla päällystetyillä pinnoilla on korkea heijastavuus ja ne soveltuvat siksi korkealaatuisiksi peileiksi. Samalla nämä pinnoitteet ovat erittäin kovia ja kemiallisesti stabiileja. Rodiumia käytetään myös päällysteenä koruille, lasikehyksille tai kelloille. Se estää käytettyä metallia pilaantumasta. Tämä on erityisen tärkeää koruista, jotka on valmistettu hopeasta tai valkokullasta . Päällystysprosessia kutsutaan rodiumin pinnoitukseksi.

Muita mahdollisia sovelluksia ovat erittäin rasitetut laboratoriolaitteet, kuumennuskäämit tai platina-rodiumseoksista valmistetut lämpöparit . Koska jalometallit ovat jälleen tulleet kansainvälisten sijoittajien keskipisteeseen, on ollut myös fyysisiä rodiumin sijoitustuotteita. Koska rodiumia käytetään myöhemmin takaisinoston jälkeen, rodiumia tarjotaan enimmäkseen jauheena. Vuodesta 2012 lähtien kasvin rodiumia on ollut saatavana myös palkkimuodossa .

Rodiumin hinta

Kansainvälinen arvopaperien tunnistenumero (ISIN) pörssikaupassa on XY0101622766.

Koska kulutus on kasvanut koruteollisuuden lisääntyneen kysynnän vuoksi ja oli 25,3 tonnia korkeampi kuin vuonna 2005, hinta on noussut voimakkaasti. Esimerkiksi rodiumin hinta vuonna 2003 oli noin 475  dollaria (vastaten noin 420  euroa ) per troy-unssi (noin 31,1 grammaa); kesäkuussa 2008 se oli yli 9700 dollaria (noin 6230 euroa) per troy-unssi kalleimpia metalleja koskaan, mutta laski nopeasti alle 1000 dollarin joulukuussa 2008. Helmikuussa 2021 hinta oli 23 650 dollaria unssilta.

turvallisuusohjeet

Pienikokoinen rodium on vaaraton matalan reaktiivisuutensa vuoksi; hienojakoisena jauheena se on sen sijaan erittäin helposti syttyvää ja palavaa. Koska palava rodium reagoi veden kanssa, sammuttamiseen voidaan käyttää vain metallisia sammuttimia (luokka D). Joidenkin karsinogeenisten vaikutusten perusteella rodium ja sen yhdisteet luokitellaan karsinogeeniryhmään 3b.

Kuten muut raskasmetalli-ionit, liuenneet rodium-ionit ovat myrkyllisiä suurina pitoisuuksina. Tutkimuksessa, jossa keuhkojen epiteelisolujen , LC ₅₀ -arvo on 1,2 mmol · l ^{-1 määritettiin} varten rodium (III) ioneja.

linkkejä

Rodium muodostaa yhdisteitä hapetustiloissa välillä −I - + VI. Vakain taso on + III, korkeampia pitoisuuksia esiintyy pääasiassa yhdisteissä, joissa on fluoria , alhaisemmat pitoisuudet komplekseissa ligandien kanssa, kuten hiilimonoksidin , syanidin tai fosfiinien kanssa .

Joitakin rodiumyhdisteitä, kuten rodium (II) karboksikomplekseja , tutkitaan sen määrittämiseksi, voidaanko niitä käyttää syövän hoitoon . Yhdisteet, kuten platinan yhdisteet, ovat usein myrkyllisiä munuaisille.

Kompleksit

Joitakin rodiumkomplekseja käytetään katalysaattoreina teknisesti tärkeissä orgaanisten kemikaalien synteeseissä . Näitä ovat Wilkinsonin katalyytin , neliö-tasomainen rodiumkompleksia kolme trifenyylifosfaani (PPh ₃ ) - ja kloridi - ligandeja . Yksi reaktio että tämä kompleksi katalysoi on hydraus on alkeenien kanssa vedyn . On myös mahdollista korvata ligandit kiraalisilla ryhmillä ja siten saavuttaa epäsymmetrinen hydraus. Tätä käytetään muun muassa L- DOPA- aminohapon synteesissä . Toinen tärkeä reaktio, joka käyttää Wilkinsonin katalyyttiä, on hydroformylointi . Aldehydien tuottamiseen käytetään alkeeneja, hiilimonoksidia ja vetyä.

Toista rodiumkompleksia käytetään etikkahapon tuottamiseen . Monsanto prosessi käyttötarkoitukset cis - [Rh (CO) ₂ I ₂ ] ^- , neliö-tasomainen monimutkainen kaksi hiilimonoksidin ja kaksi jodidi ligandeja.

Halogeeniyhdisteet

Lukuisia yhdisteitä tunnetaan fluorin , kloorin , bromin ja jodin halogeeneista . Vaikka kloori, bromi ja jodi muodostavat yhdisteitä vain + III-hapetustilassa, fluoridit rodium (IV) fluoridi , rodium (V) fluori ja rodium (VI) fluoridi tunnetaan. Tärkein rodium-halogeeniyhdiste on rodium (III) kloridi , jota voidaan käyttää katalysaattorina pelkistyksissä , polymeroinnissa tai isomeroinnissa .

Lisää yhteyksiä

Yhteensä kolme rodiumin oksidien, rodium (III) oksidi Rh ₂ O ₃ , rodium (IV) oksidia Rho ₂ ja rodium (VI) oksidi Rho ₃ tunnettuja. Jälkimmäinen on kuitenkin stabiili vain kaasufaasissa välillä 850 ° C - 1050 ° C. Rodium (III) oksidia tuotetaan vedettömässä muodossa polttamalla alkuaineet 600 ° C: ssa. Jos tätä kuumennetaan edelleen korotetussa happipaineessa, muodostuu rodium (IV) oksidia.

Rodium (III) sulfaatti Rh ₂ (SO ₄ ) ₃ on välituote rodiumin tuotannossa. Sitä käytetään myös raaka-aineena pintojen galvaanisessa pinnoituksessa, esimerkiksi koruissa.

Rodium (II) asetaattia käytetään katalysaattorina orgaanisessa kemiassa. Se muodostaa diatson kanssa , että viereisellä karbonyylillä on karbeeneja . Karbeeneista voidaan valmistaa muun muassa syklopropaaneja . Rodiumkarbeeneja voidaan käyttää myös ylidien tuottamiseen ja insertioreaktioihin .

kirjallisuus

• Pääsy rodiumiin. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, luettu 19. toukokuuta 2014.
• William Hyde Wollaston: Uudella metallilla, löytyy raakaöljystä Platina. Julkaisussa: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 94, 1. tammikuuta 1804, sivut 419-430; doi: 10.1098 / rstl.1804.0019 ( kokoteksti )
• William Hyde Wollaston: Palladiumin löytämisestä; Huomautuksia muista Platinan kanssa löydetyistä aineista. Julkaisussa: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 95, 1. tammikuuta 1805, sivut 316-330; doi: 10.1098 / rstl.1805.0024 ( kokoteksti )

nettilinkit

• Mineraaliatlas: Rhodium (Wiki)

Yksittäiset todisteet

1. ↑ Harry H.Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanasto. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Ominaisuuksien arvot (tietoruutu) otetaan osoitteesta www.webelements.com (rodium) , ellei toisin mainita .
3. ↑ IUPAC-valiokunta isotooppisuudesta ja atomipainoista: 14 kemiallisen elementin vakiomalliset atomipainot tarkistettu. Julkaisussa: Chemistry International. 40, 2018, s.23 , doi : 10.1515 / ci-2018-0409 .
4. ↑ ^{b c d e} Merkintä rodiumin vuonna Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ja NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Haettu 11. kesäkuuta 2020.
5. ↑ ^{b c d e} Merkintä rodiumia klo WebElements, https://www.webelements.com , pääsee 11. kesäkuuta 2020 mennessä.
6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementtien kemia. 1. painos. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s.1427 .
7. ↑ Robert C. Weast (toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 - E-145. Arvot perustuvat g / mol: een ja ilmoitetaan yksikköinä cgs. Tässä määritetty arvo on siitä laskettu SI-arvo ilman mittayksikköä.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korjatut arvot kiehumispisteille ja alkuaineiden höyrystymisen entalpioille käsikirjoissa. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ↑ David R. Lide (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. painos. (Internet-versio: 2010), CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, Elementtien ja epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet, s.4-135.
10. ↑ ^{b c d} Merkintä rodiumia, jauhe on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 30. huhtikuuta, 2017 mennessä. (JavaScript vaaditaan)
11. ↑ Sveitsin tapaturmavakuutusrahasto (Suva): Raja-arvot - nykyiset MAK- ja BAT-arvot (haku 7440-16-6 tai rodium ), joihin pääsee 18. syyskuuta 2019.
12. ↑ James E.Huheey, Ellen A.Keiter, Richard L.Keiter: Inorganische Chemie. 3. painos. de Gruyter, Berliini 2003, ISBN 3-11-017903-2 .
13. ^ Wilhelm Pape , Max Sengebusch (sovitus): Kreikan kielen tiivis sanakirja . 3. painos, 6. vaikutelma. Vieweg & Sohn, Braunschweig 1914 ( zeno.org [käytetty 19. joulukuuta 2018]). 
14. B ^{a b} W. P. Griffith: Neljä platinaryhmän metallia, osa I rodiumia ja palladiumia, kaksisata vuotta. Julkaisussa: Platinum Metals Review. 47 (4), 2003, s. 175-183.
15. ↑ David R. Lide (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. painos. (Internet-versio: 2010), CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, Elementtien ja epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet, s.4-18.
16. ↑ rodium. Julkaisussa: JW Anthony et al .: Handbook of Mineralogy. 1, 1990, s. 101 (PDF)
17. ^ ^{A b c} Hermann Renner ja muut: Platinum-ryhmän metallit ja yhdisteet. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi : 10.1002 / 14356007.a21_075 .
18. ↑ K. Schubert: malli kiderakenteet alkuaineet. Julkaisussa: Acta Crystallographica . B30, 1974, s. 193-204.
19. ^ ^{A b} G.Audi, O.Bersillon, J.Blachot, AH Wapstra: Ydin- ja hajoamisominaisuuksien NUBASE-arviointi. Julkaisussa: Ydinfysiikka. Osa A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 Mt).
20. ^ Martin Votsmeier, Thomas Kreuzer, Gerhard Lepperhoff: Automobile Exhaust Control. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2003, doi : 10.1002 / 14356007.a03_189 .
21. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1697.
22. ↑ Rodiumharkko. Haettu 27. huhtikuuta 2013 . 
23. ↑ Liittovaltion geotieteiden ja raaka-aineiden instituutti: Talousprofiilit raaka-aineista metallille ja ei-metallille. Tila tammikuu 2007 ( Memento 20. marraskuuta 2010 Internet-arkistossa ) (PDF; 789 kB).
24. ↑ historialliset rodiumhinnat ( muisto 8. helmikuuta 2010 Internet-arkistossa ) osoitteessa kitco.com.
25. ↑ Rodiumilla vaihdettiin 19. kesäkuuta 2008 jopa 10 200 dollaria (noin 6580,00 euroa), ennen kuin se laski takaisin 1100 dollariin marraskuuhun 2008 mennessä. (Kurssihistoria) .
26. ↑ Federal Institute for Geosciences and Raw Materials: Raaka-aineiden hinnat, kesäkuusta 2008 ( Memento 21. toukokuuta 2014 Internet-arkistossa )
27. ↑ Rodiumin nykyinen hinta osoitteessa gold.de
28. ↑ Bernd Sures, Sonja Zimmermann: Tutkimukset platinan, palladiumin ja rodiumin toksisuudesta . Ympäristö ja sen turvaohjelma, Karlsruhen yliopisto, 2005 (PDF)
29. ↑ Ester B. Royar, Stephen D. Robinson: Rodium (II) Complexes -Carboxylato. Julkaisussa: Platinum Metals Rev. 26 (2), 1982, s. 65–69 (PDF)
30. ↑ B. Desoize: Metallit ja metalliyhdisteet syövän hoidossa. Julkaisussa: Cancer Res . 24/2004, s. 1529-1544. PMID 15274320 .
31. Kats N. Katsaros, A. Anagnostopoulou: Rodium ja sen yhdisteet potentiaalisina aineina syövän hoidossa. Julkaisussa: Kriittiset arvostelut onkologisessa hematologiassa . 42, 2002, s. 297-308. PMID 12050021 .
32. ^ William S. Knowles: Asymmetriset hydrat (Nobelin luento). Julkaisussa: Angew. Chem. 114, 12, 17. kesäkuuta 2002, s. 2096-2107, doi : 10.1002 / 1521-3757 (20020617) 114: 12 <2096 :: AID-ANGE2096> 3.0.CO; 2-Z .
33. B ^{a b} Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 5. painos. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-53501-7 .
34. ↑ Merkintä rodiumyhdisteistä. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, luettu 19. toukokuuta 2014.
35. ↑ Tao Ye, M. Anthony McKervey: Orgaaninen synteesi a-diatsokarbonyyliyhdisteiden kanssa. Julkaisussa: Chem. Rev. 94, 1994, s. 1091 - 1160, doi: 10,1021 / cr00028a010 .

Tämä versio lisättiin luettavien artikkelien luetteloon 28. elokuuta 2008 .