argon

ominaisuudet
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero Argon, Ar, 18
Elementtiluokka jalokaasut
Ryhmä , jakso , lohko 18 , 3 , s
Katso väritön kaasu
CAS-numero

7440-37-1

EY-numero 231-147-0
ECHA: n tietokortti 100.028.315
Massaosuus maan verhokäyrästä 3,6  ppm
Atomi
Atomimassa 39,948 (39,792-39,963) u
Kovalenttinen säde Klo 16.00
Van der Waalsin säde 188 pm
Elektronikonfiguraatio [ Ne ] 3 s 2 3 s 6
1. Ionisointienergia 15. päivä.759 611 7 (5) eV ≈ 1 520.57 kJ / mol
2. Ionisointienergia 27.62967 (12) eV ≈ 2 665.86 kJ / mol
3. Ionisointienergia 40.735 (12) eV ≈ 3 930 kJ / mol
4. Ionisointienergia 59.58 (18) eV ≈ 5 749 kJ / mol
5. Ionisointienergia 74.84 (17) eV ≈ 7 221 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila kaasumainen
Kristallirakenne Kuutioalue keskitetty
tiheys 1,784 kg m −3 273 K.
magnetismi diamagneettinen ( Χ m = −1,1 10 −8 )
Sulamispiste 83,8 K (-189,3 ° C)
kiehumispiste 87,15 K (−186 ° C)
Molaarinen tilavuus (kiinteä) 22,56 · 10 −6 m 3 · mol −1
Höyrystyslämpö 6,52 kJ / mol
Fuusiolämpö 1,18 kJ mol -1
Äänen nopeus 319 m s −1 293,15 K.
Lämmönjohtokyky 0,01772 W m −1 K −1
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP
35 aaria {syn.} 1.775 s e 5.965 35 cl
36 aaria 0,336% Vakaa
37 aaria {syn.} 35,04 pv e 0,813 37 Cl
38 aaria 0,063% Vakaa
39 aaria jälkeinä 269 a β - 0,565 39 K
40 aaria 99,6% Vakaa
41 aaria {syn.} 109,34 min β - 2,492 41 K
42 aaria {syn.} 32,9 a β - 0,600 42 K.
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
turvallisuusohjeet
GHS-vaaramerkinnät
04 - kaasupullo

Vaara

H- ja P-lauseet H: 280
P: 403
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä .
Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Argon ( vanha kreikkalainen ἀργός Argos "toimeton, inertti") on alkuaine symbolilla Ar (vuoteen 1957 asti vain A) ja atomiluku 18. jaksollisen se on 8. pääryhmän tai 18.  IUPAC-ryhmän ja siksi lasketaan jalokaasuihin . Kuten muut jalokaasut, se on väritön, erittäin inertti, yksiatominen kaasu . Monissa ominaisuuksissa, kuten sulamis- ja kiehumispisteet tai tiheys , se seisoo kevyemmän neonin ja raskaamman kryptonin välissä .

Argoni on yleisin maapallolla löydetty jalokaasu, jonka osuus ilmakehässä on noin 0,934%. Tämä tekee Argon kolmanneksi yleisin ainesosa ilmakehä , kun typpi ja happi . Tämä johtuu suurelta osin 40 K : n kaliumisotoopin hajoamisesta , mikä tuottaa 40 Ar: ta.

Argon oli ensimmäinen jalokaasu, joka löydettiin ja uutettiin aineena, joten nimi sopii periaatteessa jokaiseen jalokaasuun. Helium (kreikan Helios kohteelle "sun") oli aiemmin vain havaittu spektroskooppisesti vuonna auringonvalossa ja maallista näytteissä, ja neon oli vasta löydettiin myöhemmin. Argon löydettiin 1894 Lord Rayleigh ja William Ramsay kautta jakotislaus nesteen ilmaa. Halvimpana jalokaasuna argonia käytetään suurina määrinä suojakaasuna esimerkiksi hitsauksessa ja joidenkin metallien tuotannossa, mutta myös hehkulamppujen täytekaasuna .

historia

Lord Rayleigh

Henry Cavendish , joka tutki ilman reaktiivisuutta vuonna 1783, löysi ensimmäisen todistuksen argonista, joka löydettiin myöhemmin . Se tuotti sähköpurkauksia tietyssä määrässä ilmaa, joka oli rikastettu hapella suhteessa 5: 3. Typpi ja happi reagoivat keskenään ja syntyneet typpioksidit voitiin pestä pois. Pieni määrä reagoimatonta kaasua oli aina jäljellä. Cavendish ei kuitenkaan tajunnut, että se oli erilainen elementti, eikä jatkanut kokeitaan.

Kun John William Strutt, kolmas paroni Rayleigh oli määrittänyt ilmasta eristetyn typen tiheyden vuonna 1892, hänelle tuli mieleen, että ammoniakista saadulla typellä oli pienempi tiheys. Tästä havainnosta on spekuloitu useita; Sun sanoi James Dewar , on oltava N 3 , joten typen analogi otsonin toimintaa. Rayleigh toisti Cavendishin kokeet luomalla sähköisiä kipinöitä ilmatäytteiseen lasikuulaan, jolloin typpi ja happi reagoivat. Vahvistettuaan Cavendishin reagoimattoman jäännöksen tuloksen William Ramsay tutki sitä tarkemmin vuodesta 1894 lähtien siirtämällä sen kuuman magnesiumin päälle . Koska magnesium reagoi typen kanssa muodostaen nitridiä , se pystyi poistamaan lisää typpeä seoksesta. Hän huomasi tiheyden kasvun ja löysi lopulta aiemmin tuntemattoman, inertin kaasun. 31. tammikuuta 1895 Ramsay ja Rayleigh vihdoin ilmoittanut löytö uusi elementti, jota he nimesivät argon jälkeen antiikin Kreikan ἀργός Argos , "hidas" . Kun William Ramsay jatkoi ilmasta eristetyn argonin tutkimista vuodesta 1898 lähtien, hän löysi siinä kolme muuta elementtiä, jalokaasut neon , krypton ja ksenoni .

Kaasu löysi ensimmäiset tekniset sovelluksensa sähköteollisuudessa : Muun muassa argonin hehkutuspurkaukseen perustuvia tasasuuntaajia , ns. Tungar-putkia, valmistettiin .

Tapahtuma

Argon on yksi yleisimmistä elementeistä maailmankaikkeudessa; sen taajuus on verrattavissa rikkiin ja alumiiniin . Se on maailman kolmanneksi yleisin jalokaasu heliumin ja neonin jälkeen . Tässä tapauksessa on alkuaine argonia, jota on suunnilleen auringossa tai kaasuplaneetalla, kuten Jupiter , pääasiassa isotooppeista 36 Ar ja 38 Ar, kun taas kolmas vakaa isotooppi, 40 Ar, esiintyy vain pienessä määrin. Suhde 36 Ar ja 38 Ar on noin 5,7.

Toisaalta argon on yleisin jalokaasu maan päällä. Se muodostaa 0,934% ilmakehän tilavuudesta ( vesihöyryä lukuun ottamatta ), mikä tekee siitä kolmanneksi yleisimmän ainesosan typen ja hapen jälkeen . Maan argonin koostumus eroaa huomattavasti avaruudessa olevan alkuperäisen argonin koostumuksesta. Se koostuu yli 99%: sta isotoopista 40 Ar, joka syntyi kaliumisotoopin 40 K hajoamisen myötä . Alkuperäisiä isotooppeja on sitä vastoin vain pieninä määrinä.

Koska argonia synnyttää kaliumin hajoaminen maankuoressa, sitä löytyy myös kivistä. Kun kivet sulavat maan vaipassa, argoni päästää kaasun, mutta samoin tekee muissa hajoamisissa syntyvä helium. Siksi se kertyy pääasiassa valtameren kuoren pohjaan . Argoni vapautuu kivistä pohjaveteen . Siksi argoni liukenee lähdeveteen , varsinkin kun se tulee suuresta syvyydestä.

Uuttaminen ja esittely

Puhdas argoni uutetaan yksinomaan ilmasta, yleensä osana Linden prosessin ilman nesteytystä . Argonia ei eroteta pääilmakomponenteista prosessin päätasasuuntauskolonnissa, vaan erillisessä argonipylväässä. Tässä raaka argonia tuotetaan ensin puhdistamalla , joka sisältää edelleen noin 3–5% happea ja 1% typpeä.

Raaka argoni puhdistetaan sitten seuraavissa vaiheissa. Kaasuseos lämmitetään ensin huoneenlämpötilaan ja puristetaan 4-6  baariin . Jäljellä olevan hapen poistamiseksi ruiskutetaan sitten vetyä, joka reagoi jalometallikatalyyttien kanssa hapen kanssa muodostaen vettä. Kun tämä on poistettu, pylvään alaosaan kertyvä argoni erotetaan jäljellä olevasta typestä uudessa pylväässä, jotta voidaan tuottaa argonia, jonka puhtaus on 99,9999% (argon 6,0).

Muita lähteitä tuotantoa varten argonin ovat tuotannon ammoniakin on Haber-Boschin prosessi ja tuotannossa synteesikaasun , esimerkiksi tuotantoa varten metanolista . Näissä prosesseissa, joissa lähtöaineena käytetään ilmaa, argoni ja muut jalokaasut kertyvät tuotantoprosessiin ja voidaan eristää kaasuseoksesta. Kuten Linde-prosessissa, eri kaasut erotetaan toisistaan ​​adsorptiolla tai rektifikaatiolla ja saadaan puhdasta argonia.

ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Argoni on väritön myös kiinteässä ja nestemäisessä tilassa.
kiinteän argonin kuutioinen tiivis pakkaus, a  = 526 pm

Normaaleissa olosuhteissa argon on monatominen, väritön ja hajuton kaasu, joka kondensoituu 87,15 K (-186 ° C) lämpötilassa ja kiinteytyy 83,8 K (-189,3 ° C) lämpötilassa. Kuten muut jalokaasut lisäksi helium, argon kiteytyy kuutiometriä tiivispakkauk- pallojen kanssa hilaparametrin  = 526  pm 4 K.

Kuten kaikki jalokaasut, argon vain on suljettu kuoren ( jalokaasu kokoonpano ). Tämä selittää, miksi kaasu on aina yksiatominen ja reaktiivisuus alhainen.

Tiheys 1,784 kg / m 3 0 ° C: ssa ja 1013 hPa: ssa argon on ilmaa painavampi, joten se uppoaa. On faasidiagrammi , kolmoispisteen on on 83,8 K ja 689 hPa: n kriittinen piste on 150,86 K, 4896 kPa ja kriittinen tiheys 0,536 g / cm 3 .

Argoni liukenee jonkin verran veteen. Enintään 53,6 ml argonia voi liueta yhteen litraan vettä 0 ° C: ssa ja normaalipaineessa.

Kemialliset ominaisuudet

Jalokaasuna argon tuskin reagoi muiden alkuaineiden tai yhdisteiden kanssa. Tähän mennessä ainoastaan kokeellisesti osoittanut argonfluorihydridi Harf tunnetaan, joka on saatu fotolyysin ja fluorivetyä argon matriisiin 7,5 K ja tunnistetaan uusien linjojen infrapuna-alueella. 27 K: n yläpuolella se hajoaa. Laskelmien mukaan muiden argonyhdisteiden tulisi olla metastabiilia ja suhteellisen vaikea hajottaa; näitä ei kuitenkaan ole vielä voitu edustaa kokeellisesti. Esimerkkejä tästä ovat kloori analogi argonfluorihydridi HArCl, mutta myös yhdisteet, joissa protoni on korvattu muilla ryhmillä, kuten FArCCH orgaanisena argon yhdiste ja FArSiF 3 argonin-piisidokseen.

Argoni muodostaa joitain klatraatteja , joissa se on fyysisesti loukussa ympäröivässä kiteessä oleviin tyhjöihin. Argonihydraatti on stabiili lämpötilassa -183 ° C, mutta muodostumisnopeus on hyvin hidas, koska uudelleenkiteytymisen on tapahduttava. Jos jää sekoitetaan kloroformiin , klatraatti muodostuu jo −78 ° C: ssa. Myös argonin klatraatti hydrokinonissa on stabiili .

Isotoopit

Tunnetaan yhteensä 23 isotooppia ja yksi argonin ydin isomeeri . Näistä kolme, nimittäin isotoopit 36 Ar, 38 Ar ja 40 Ar, ovat stabiileja ja esiintyvät luonnossa. 40 Ar on hallitsevassa osassa ylivoimaisesti 99,6%: n osuudella maan luonnollisessa isotooppiseoksessa. 36 Ar ja 38 Ar ovat harvinaisia ​​(0,34% ja 0,06%). Epävakaista isotoopeista 39 Ar: lla 269 vuotta ja 42 Ar: lla 32,9 vuotta on pisin puoliintumisaika . Kaikilla muilla isotoopeilla on lyhyt puoliintumisaika, jotka vaihtelevat alle 10 ps : stä 30 Ar: ssa 35,04 päivään 37 Ar: ssa.

40 Ar: ta käytetään kivien iän määrittämiseen ( kalium-argon-dating ). Tässä hyödynnetään sitä tosiasiaa, että näiden sisältämä epävakaa 40 K hajoaa hitaasti 40 Ar: ksi. Mitä enemmän kaliumia on hajonnut argoniksi, sitä vanhempi kivi on. Lyhytikäistä isotooppia 41 Ar voidaan käyttää kaasuputkien tarkastamiseen. Kuljettamalla 41 Ar läpi putken ilmanvaihdon tehokkuus tai tiiviys voidaan määrittää.

39 Ar, toisaalta, käytetään iän määrittämiseksi maa, meri ja merivesi sekä jäätikkö jäätä. Niin kauan kuin vesi on kosketuksessa ilmakehän kanssa, argoni liukenee yhtä suuriksi osiksi kuin sitä esiintyy siinä. Heti kun vesi on suljettu ilmakehästä, liuenneen 39 Ar: n määrä vähenee hajoamisensa vuoksi, ja puoliintumisaika on 269 vuotta. Käyttämällä matalan tason laskemista (LLC) tai Atom Trap Trace -analyysiä (ATTA) jäljellä oleva 39 Ar: n määrä voidaan määrittää ja ikä voidaan laskea tästä.

→ Luettelo argonisotooppeista

Biologinen merkitys

Kuten muut jalokaasut, argonilla ei ole biologista merkitystä inertiansa vuoksi ja se on myös myrkytön. Suuremmissa pitoisuuksissa sillä on tukahduttava vaikutus syrjäyttämällä happi. Yli 24 baarin paineella sillä on huumaava vaikutus .

käyttää

Argonkaasupullot palonsammutusjärjestelmässä

Argon on halvin jalokaasu, jota on saatavana suurina määrinä ja jota käytetään monilla alueilla. Vuonna 1998 tuotanto oli noin kaksi miljardia m³ eli kaksi km³ maailmanlaajuisesti. Suurinta osaa argonista käytetään suojakaasuna . Sitä käytetään aina, kun halvempaa typpeä ei voida käyttää. Tähän sisältyy pääasiassa metallien hitsausprosessit , jotka reagoivat typen kanssa korkeissa lämpötiloissa, kuten titaani , tantaali ja volframi . Argonia käytetään myös inerttiä kaasua metalli inertin kaasun hitsaus ja TIG-hitsaus, joita käytetään, esimerkiksi silloin, kun hitsaus alumiiniseosten tai korkea-metalliseos teräkset . Sitä käytetään myös metallurgiassa suojakaasuna, esimerkiksi titaanin, erittäin puhtaan piin tai sulanjalostuksen tuotantoon ja sulan metallin kaasunpoistoon.

Argon on elintarvikelisäaine (E 938), jota käytetään ponneaineena ja suojakaasuna elintarvikepakkauksissa ja viinintuotannossa.

Argonia käytetään pääasiassa kaasumaisena sammutusaineena omaisuuden suojaamiseksi, erityisesti sähkö- ja IT-järjestelmissä, ja se toimii syrjäyttämällä happea. Tähän tarkoitukseen käytetään puhdasta argonia tai kaasuseosta yhdessä typen kanssa.

Analyysissä argonia käytetään kantaja- ja suojakaasuna kaasukromatografiassa ja induktiivisesti kytketyssä plasmassa ( ICP-MS , ICP-OES ).

Hehkulamput täytetään usein argon-typpi-seoksilla, koska kaasutäyttö vähentää hehkulangan sublimaatiota . Argonilla on pienempi lämmönjohtavuus kuin kevyemmillä kaasuilla, mutta se on halvempaa kuin muut raskaammat ja siksi vielä vähemmän lämpöä johtavat kaasut, kuten krypton tai ksenoni. Pienemmän lämmönjohtavuuden etuna on korkeampi mahdollinen hehkutuslämpötila ja siten suurempi valosaanto. Myös alhaisen lämmönjohtavuutensa vuoksi sitä käytetään täytekaasuna lasien eristämiseen . Argon käytetään myös valon kaasun vuonna kaasupurkauslamppu joiden tyypillinen violetti väri. Jos lisätään vähän elohopeaa , väri muuttuu siniseksi. Lisäksi argoni on laserväliaine argon-ionilasereissa .

Argonin purkausputki. Jpg
ArTube.jpg


Argon kaasupurkausputkia of eri malleja

Terästuotannon alalla argonilla on erityisen tärkeä rooli sekundäärimetallurgian alalla. Argonipuhdistuksella terässeos voidaan poistaa kaasusta ja homogenoida samanaikaisesti, erityisesti ei-toivottu, liuennut typpi poistetaan sulasta.

Kun sukeltaminen, argon - erityisesti silloin, kun käytetään heliumia sisältävä trimixin kuin hengityskaasun - käytetään alkua drysuits tai taara sen kanssa. Kaasun matalaa lämmönjohtavuutta käytetään myös viivyttämään puvun käyttäjän jäähdytystä.

Argon on ollut dopingin luetteloon WADA (WADA) toukokuusta 2014 . Hapen puute, joka johtuu argonin sisäänhengityksestä, aktivoi ilmeisesti kehon oman erytropoietiinin (EPO) muodostumisen. Xenon on myös dopingiluettelossa samasta syystä .

kirjallisuus

nettilinkit

Commons : Argon  - kokoelma kuvia, videoita ja äänitiedostoja
Wikisanakirja: Argon  - selitykset merkityksille, sanan alkuperälle, synonyymeille, käännöksille

Yksittäiset todisteet

  1. ↑ Harry H.Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanasto. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. ↑ a b Ellei toisin mainita, ominaisuuksien (tietoruudun) arvot otetaan osoitteesta www.webelements.com (argon) .
  3. ↑ Annetaan IUPAC: n suosittelema vakioarvo, koska tämän alkuaineen isotooppikoostumus voi vaihdella paikallisesti, suluissa annettu massa-alue johtaa keskimääräiseen atomipainoon. Katso: IUPAC-valiokunta isotooppien runsaudesta ja atomipainoista: 14 kemiallisen elementin vakiomalliset atomipainot tarkistettu. Julkaisussa: Chemistry International. 40, 2018, s.23 , doi : 10.1515 / ci-2018-0409 .
  4. ↑ a b c d e merkintä argonista Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ja NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Haettu 11. kesäkuuta 2020.
  5. ↑ b c d e merkintä argon on WebElements, https://www.webelements.com , pääsee 11. kesäkuuta, 2020 mennessä.
  6. ↑ b c Merkintä argon on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 25. huhtikuuta, 2017 mennessä. (JavaScript vaaditaan)
  7. ↑ Robert C. Weast (toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 - E-145. Arvot perustuvat g / mol: een ja ilmoitetaan yksikköinä cgs. Tässä annettu arvo on siitä laskettu SI-arvo ilman mittayksikköä.
  8. ↑ a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korjatut arvot kiehumispisteille ja alkuaineiden höyrystymisen entalpioille käsikirjoissa. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
  9. ^ William H.Brock : Viewegs Geschichte der Chemie. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5 , sivut 211-216.
  10. ↑ John Meurig Thomas: Argon ja ei-inertti pariskunta: Rayleigh ja Ramsay. Julkaisussa: Angew. Chem. 116, 2004, s. 6578-6584, doi: 10.1002 / anie.200461824 .
  11. ^ William Ramsay: Ilmakehän harvinaiset kaasut . Nobelin palkinnon puhe 12. joulukuuta 1904.
  12. ↑ Fritz Von Schröter: Jalokaasujen merkitys sähkötekniikassa. Julkaisussa: Luonnontieteet. 8, 32, 1920, s. 627-633, doi: 10.1007 / BF02448916 .
  13. ^ AGW Cameron: Aurinkokunnan alkuaineiden runsaus. Julkaisussa: Space Science Reviews. 15, 1970, s. 121-146 (PDF)
  14. ^ PR Mahaffy, HB Niemann, A.Alpert, SK Atreya, J.Demick, TM Donahue, DN Harpold, TC Owen: Jalokaasun runsaus ja isotooppisuhteet Jupiterin ilmakehässä Galileo Probe -massispektrometristä. Julkaisussa: J.Geophys. Res. 105, 2000, s. 15061 - 15071 ( tiivistelmä ).
  15. ^ David R. Williams: Earth Fact Sheet . NASA , Greenbelt, 20. toukokuuta 2009.
  16. ↑ Chris J.Ballentine: Geokemia: Maa pitää hengityksen. Julkaisussa: Nature . 449, 2007, s. 294-296, doi: 10.1038 / 449294a .
  17. ↑ a b c Merkintä argonista. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, luettu 19. kesäkuuta 2014.
  18. B a b c d P.Häussinger, R.Glatthaar, W.Rhode, H.Kick, C.Benkmann, J.Weber, H.-J. Wunschel, V.Stenke, E.Leicht, H.Stenger: Jalokaasut. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
  19. ↑ K. Schubert: malli kiderakenteet alkuaineet. Julkaisussa: Acta Crystallographica Section B. 30, 1974, s. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
  20. ↑ Syöttö argoniin (vaihemuutosdata). Julkaisussa: P.J.Linstrom, W.G. Mallard (Toim.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 . National Institute of Standards and Technology , Gaithersburg MD, käyty 17. marraskuuta 2019.
  21. ^ Messer Griesheimin kaasukäsikirja, 3. painos, korjattu uusintapainos 1989, s.226.
  22. ^ Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell, Markku Räsänen: Vakaa argonyhdiste . Julkaisussa: Nature. 406, 2000, s. 874-876, doi: 10.1038 / 35022551 .
  23. ^ Arik Cohen, Jan Lundell, R.Benny Gerber: Ensimmäiset yhdisteet argon-hiili- ja argon-pii-kemiallisilla sidoksilla. Julkaisussa: J. Chem. Phys. 119, 2003, s. 6415-6417, doi: 10.1063 / 1.1613631 .
  24. ↑ RM Barrer, DJ Ruzicka: Ei-stoikiometriset klatraattiyhdisteet vedestä. Osa 4. - Klatraattivaiheiden muodostumisen kinetiikka. Julkaisussa: Faraday Society -operaatiot. 58, 1962, s. 2262 - 2271, doi: 10.1039 / TF9625802262 .
  25. ↑ David R. Lide (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. painos. (Internet-versio: 2010), CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, The Elements, s.4-4.
  26. ↑ G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: NUBASE2016 arviointi ydin- ominaisuuksia. Julkaisussa: Chinese Physics C. 41, 2017, S. 030001, doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( kokoteksti ).
  27. ↑ Merkintä kalium-argonimenetelmästä. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, luettu 19. kesäkuuta 2014.
  28. ↑ HH Loosli: Treffimenetelmä 39Ar: n kanssa . Julkaisussa: Earth and Planetary Science Letters . nauha 63 , ei. 1. huhtikuuta 1983, s. 51-62 , doi : 10.1016 / 0012-821X (83) 90021-3 ( elsevier.com [käytetty 5. tammikuuta 2021]).
  29. ^ F. Ritterbusch, S. Ebser, J. Welte, T. Reichel, A. Kersting: Pohjavesi vuodelta Atom Trap Trace Analysis of 39 Ar . Julkaisussa: Geophysical Research Letters . nauha 41 , ei. 19. lokakuuta 2014, s. 6758-6764 , doi : 10.1002 / 2014GL061120 ( wiley.com [käytetty 5. tammikuuta 2021]).
  30. ↑ Käyttöturvallisuustiedote argon (PDF; 71 kB), Linde AG, 1.6.2006 alkaen.
  31. ^ Walter J. Moore, Dieter O. Hummel: Fysikaalinen kemia. 4. painos. de Gruyter, 1986, ISBN 3-11-010979-4 , s.284 .
  32. ↑ Lisäaineiden hyväksymistä koskeva asetus : Liite 3 (5 jakson 1 kohtaan ja 7 kohtaan) Yleisesti sallitut lisäaineet .
  33. ↑ Jörg Niederstraßer: Kipinäspektrometrinen typen määritys seostamattomissa teräksissä ottaen huomioon yhden kipinän spektrometria. Luku 4: Typen siirtyminen harkkoraudasta teräksen valmistukseen. (PDF; 121 kB), väitöskirja . Duisburgin yliopisto, 2002.
  34. ↑ Varusteet: Argon. osoitteessa dir-m.com, käyty 20. elokuuta 2013.
  35. ↑ Doping: Xenon ja Argon on nimenomaisesti kielletty. Julkaisussa: Pharmaceutical newspaper. 21. toukokuuta 2014.