barium

ominaisuudet
[ Xe ] 6 s 2 56 Ba Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Barium, Ba, 56
Elementtiluokka	Maa-alkalimetallit
Ryhmä , jakso , lohko	2 , 6 , s
Katso	valkoinen-harmaa metallinen
CAS-numero	7440-39-3
EY-numero	231-149-1
ECHA: n tietokortti	100.028.317
Massaosuus maan verhosta	0,026%
Atomi
Atomimassa	137 327 (7) et ai
Atomisäde (laskettu)	215 (253) pm
Kovalenttinen säde	215 pm
Van der Waalsin säde	268 pm
Elektronikonfiguraatio	[ Xe ] 6 s 2
1. Ionisointienergia	5.211 664 6 (12) eV ≈ 502.85 kJ / mol
2. Ionisointienergia	10.003 826 (12) eV ≈ 965.22 kJ / mol
3. Ionisointienergia	35.8438 (25) eV ≈ 3 458.4 kJ / mol
4. Ionisointienergia	47.0 (3) eV ≈ 4 530 kJ / mol
5. Ionisointienergia	58.0 (1,9) eV ≈ 5 600 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	tiukasti
Kristallirakenne	kehon keskitetty kuutio
tiheys	3,62 g / cm 3 (20 ° C ) 293 K
Mohsin kovuus	1.25
magnetismi	paramagneettinen ( Χ m = 6,8 10 −6 )
Sulamispiste	1000 K (727 ° C)
kiehumispiste	1910 K (1637 ° C)
Molaarinen tilavuus	38,16 10 −6 m 3 mol −1
Haihdutuslämpö	149 kJ / mol
Fuusiolämpö	8,0 kJ mol -1
Äänen nopeus	1620 m s −1
Työtoiminto	2,7 (1,8-2,52) eV
Sähkönjohtavuus	2,94 · 10 6 A · V −1 · m −1
Lämmönjohtokyky	18 W m −1 K −1
Kemiallisesti
Hapetustilat	+2
Normaali potentiaali	−2,92 V (Ba 2+ + 2 e - → Ba)
Elektronegatiivisuus	0,89 ( Pauling-asteikko )
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 128 ba {syn.} 2,43 d e 0,521 128 Cs 129 Ba {syn.} 2,23 h e 2,433 129 Cs 130 Ba 0,106% Vakaa 131 Ba {syn.} 11.50 pv e 1,370 131 Cs 132 Ba 0,011% Vakaa 133 Ba {syn.} 10.51 a e 0,517 133 Cs 134 Ba 2,417% Vakaa 135 Ba 6,592% Vakaa 136 Ba 7,854% Vakaa 137 Ba 11,23% Vakaa 138 Ba 71,7% Vakaa 139 Ba {syn.} 83,06 min β - 2,317 139 La 140 Ba {syn.} 12,752 pv β - 1,047 140 La
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
NMR- ominaisuudet
Spin kvantti numero I γ sisään rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L on B = 4,7 T in MHz 135 Ba 3/2 + 1.21013 · 10 7 0,00079 19.9 137 Ba 3/2 1.08178 · 10 7 0,00033 22.2
turvallisuusohjeet
GHS-vaaramerkinnät vaara H- ja P-lauseet H: 228-261 EUH: 014 P: 210-231 + 232-280-370 + 378-402 + 404-501
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Barium (kohteesta kreikkalainen βαρύς Barys , saksa , raskas " , koska suuri tiheys Bariumminerals baryyttia ) on alkuaine, jossa elementti symboli Ba ja järjestysluku 56. jaksollisen , se on on kuudes ajan ja 2. pääryhmä tai 2.  IUPAC-ryhmä ja on siten yksi maa-alkalimetalleista . Bariumoksidia esitteli ensimmäisen kerran Carl Wilhelm Scheele vuonna 1774 . Barium on metallista, kiiltävää ja hopeanvalkoista. Korkean reaktiivisuudensa vuoksi sitä ei esiinny luonnossa; mm. se on helposti syttyvää. Vesiliukoiset bariumyhdisteet ovat myrkyllisiä.

historia

Bariumia sisältävät mineraalit tutkittiin ensimmäisen kerran vuonna 1602 italialaisen kenkävalmistajan ja alkemistin Vincenzo Casciarolo (1571–1624), joka huomasi kiiltävät kivet, jotka hehkuivat pimeässä kuumennuksen jälkeen. Ne tulivat laajemmalle yleisölle tunnetuksi nimellä "Bolognese Stone" Ulisse Aldrovandin julkaisujen kautta . Se oli bariitti, joka fosforoituu kuumennettaessa orgaanisilla aineilla .

Vuonna 1774 ruotsalainen kemisti Carl Wilhelm Scheele tunnisti bariumoksidin (BaO) ensimmäistä kertaa tutkiessaan kipsiä , jota alun perin kutsuttiin uudeksi alkalimaaksi . Kaksi vuotta myöhemmin Johan Gottlieb Gahn löysi saman yhteyden samankaltaisessa tutkimuksessa. Myös 18-luvulla, Englanti mineralogi William Withering huomannut mineraalihiekkalaitosten lyijy kaivoksissa Cumberland , joka voisi olla lyijyä malmin ja jota hän kutsui " terra Ponderosa ". Nykyään se tunnetaan nimellä Witherite ( bariumkarbonaatti BaCO ₃ ).

Metallinen barium, mutta ei sen puhtaassa muodossa, on ensimmäistä kertaa vuonna 1808 Sir Humphry Davy in England elektrolyysin seosta bariumoksidia ja elohopea oksidi. Tätä seurasi nimi barium bariummineraalibaryytin jälkeen.

Ensimmäinen puhdasta valmistetta barium saavutettiin 1855 Robert Bunsen ja Augustus Matthiessenin mukaan sulate elektrolyysin seosta bariumkloridia ja ammoniumkloridia . Vuonna 1910 Marie Curie eristää raskaamman radiumin käyttämällä kemiallista samankaltaisuutta bariumin kanssa. Metallilla oli tärkeä rooli vuonna 1938 myös Otto Hahnin ja Fritz Straßmannin ydinkemiakokeissa , jotka pommittivat uraania hitailla neutroneilla ja löysivät hämmästyksekseen reaktiotuotteista paljon kevyemmän bariumin. He tulkitsivat tämän havainnon oikein uraanin ytimen halkaisemiseksi .

Tapahtuma

Korkean reaktiivisuuden takia bariumia ei esiinny luonnossa, vaan vain yhdisteissä. Bariumin osuus on noin 0,039%, ja se on maankuoren 14. yleisin alkuaine .

Bariumia löytyy pääasiassa bariitista (bariitti = kiteytynyt bariumsulfaatti) ja ariteriitista (bariumkarbonaatti), joista yleisin bariitti. Maailmanlaajuinen bariittituotanto kasvoi vuosina 1973–2003 noin 4,8 miljoonasta tonnista 6,7 ​​miljoonaan tonniin, maailmanlaajuisten varojen arvioidaan olevan noin kaksi miljardia tonnia. Saksassa esiintyy bariumyhdisteitä Sauerlandissa, Harzissa ja Rheinland-Pfalzissa. Tärkeimmät bariumin tuottajamaat ovat Kiinan kansantasavalta , Meksiko , Intia , Turkki , Yhdysvallat , Saksa , Tšekki , Marokko , Irlanti , Italia ja Ranska .

Uuttaminen ja esittely

Vain pieni osa bariitista jalostetaan bariummetalliksi. Tässä sulfaatti pelkistetään ensin sulfidiksi. Bariumsulfidi muutetaan sitten osaksi bariumkarbonaatti ja edelleen bariumoksidi, joka lopuksi pelkistetään puhtaan metallin kanssa piin tai alumiinin 1200 ° C: ssa tyhjiössä. Reaktiot etenevät seuraavien yhtälöiden mukaisesti:

• ${\ displaystyle \ mathrm {BaSO_ {4} \, (s) +2 \, C \, (s) \ oikealle BaS \, (s) +2 \, CO_ {2} \, (g)}}$
• Bariumsulfaatti reagoi hiilen kanssa muodostaen bariumsulfidia ja hiilidioksidia .

• ${\ displaystyle \ mathrm {BaS (s) + H_ {2} O \, (l) + CO_ {2} \, (g) \ oikeanpuoleinen BaCO_ {3} \, (s) + H_ {2} S \, (g)}}$
• Bariumsulfidi sekoitetaan veden ja hiilidioksidin kanssa ja reagoi muodostaen bariumkarbonaattia ja rikkivetyä .

• ${\ displaystyle \ mathrm {BaCO_ {3} \, (s) \ oikealle BaO \, (s) + CO_ {2} \, (g)}}$
• Bariumkarbonaatti on liukenematon veteen; se hajoaa bariumoksidiksi ja hiilidioksidiksi kuumennettaessa.

• ${\ displaystyle \ mathrm {3 \, BaO \, (s) +2 \, Al \, (s) \ oikealle Al_ {2} O_ {3} \, (s) +3 \, Ba \, (s) }}$
• Bariumoksidi reagoi alumiinin kanssa muodostaen alumiinioksidia ja bariummetallia.

Metallin uuttaminen bariumkarbonaatista on tämän kaavion mukaan helpompaa, mutta se on luonteeltaan harvinaisempaa. Erittäin puhdas barium saadaan sulatetusta bariumkloridista elektrolyysillä ja sen jälkeen korkealla alipaineella.

ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Barium on kiinteä, paramagneettinen maa-alkalimetalli, joka kiteytyy ruumiin keskittyneeseen kuutioiseen ristikkoon . Sen hopeanvalkoinen väri muuttuu ilmassa nopeasti mattaharmaaksi, koska muodostuu oksidikerros .

Barium on vihreä vaaleanvihreä liekin väri , jolle on ominaista spektriviivoja ja 524,2 ja 513,7 nm. Bariumin tiheys on 3,62 g / cm ³ (20 ° C: ssa), ja siksi se on yksi kevyistä metalleista . Jossa on Mohsin kovuus 1,25 se on suhteellisen pehmeä ja myös pehmein ja maa-alkalimetallien. Sulamispiste on 727 ° C, kiehumispiste on 1637 ° C. Sähkökemiallinen standardi elektrodin potentiaali on -2,912  V .

Kemialliset ominaisuudet

Kemiallisilta ominaisuuksiltaan se on samanlainen kuin kalsium ja muut maa-alkalimetallit. Se reagoi voimakkaammin kuin useimmat muut maa-alkalimetallit veden ja hapen kanssa ja liukenevat helposti melkein kaikkiin happoihin - väkevää rikkihappoa lukuun ottamatta , koska sulfaattikerroksen muodostuminen ( passivaatio ) pysäyttää reaktion. Bariumia voidaan siksi kuvata yhdeksi kaikkein perusmetalleista. Tämän vuoksi korkean reaktiivisuuden, se on varastoitu alle suojaava nesteitä.

Se reagoi suoraan halogeenien , hapen, typen ja rikin kanssa . Se muodostaa aina yhdisteitä, joissa se on läsnä kaksiarvoisena kationina. Ilmassa kuumennettuna metalli palaa tyypillisen vihreän liekin värin kanssa muodostaen bariumoksidia.

Hyvin epämetallina barium reagoi veden kanssa muodostaen vetyä ja hydroksidia. Bariumhydroksidia muodostuu myös metallin joutuessa kosketuksiin kostean ilman kanssa.

${\ displaystyle \ mathrm {Ba + 2 \ H_ {2} O \ longrightarrow Ba (OH) _ {2} + H_ {2} \ ylöspäin}}$

Toisin kuin muut maa-alkalimetallit, barium muodostaa vain ohuen, huonosti passiivisen oksidikerroksen ja voi siten itsestään syttyä kosteassa ilmassa.

Isotoopit

Luonnossa esiintyy seitsemän stabiilia barium-isotooppia , joista ¹³⁸ Ba on yleisin isotooppi 71,8%: lla . Lisäksi tunnetaan 33 bariumin radioaktiivista isotooppia , joiden puoliintumisaika on 10,5 vuotta ¹³³ Ba: lla ja 150 nanosekuntia ¹⁵³ Ba: lla; useimmat hajoavat muutamassa sekunnissa. Barium-isotoopeilla on 58 ( ¹¹⁴ Ba) - 97 ( ¹⁵³ Ba) neutronia .

Vakaa barium isotooppeja syntyy eri sarjassa hajoaa, esimerkiksi ¹³⁷ I on ¹³⁷ Ba. Radioaktiiviset isotoopit hajoavat lantaani- , ksenoni- , cesium- ja jodi-isotoopeiksi .

Seuraavassa on kaksi esimerkkiä ydinfissiosta, jossa bariumin radioaktiivisia isotooppeja muodostuu:

• ${\ displaystyle \ mathrm {^ {1} _ {0} n \ + \ _ {\ 92} ^ {235} U \ \ longrightarrow \ _ {\ 56} ^ {145} Ba \ + \ _ {36} ^ {88} Kr \ + \ 3 \ _ {0} ^ {1} n}}$

Uraani sieppaa hitaan neutronin ja hajoaa bariumiksi, kryptoniksi ja kolmeksi nopeaksi neutroniksi (ensimmäinen todiste ydinfissiosta ).

• ${\ displaystyle \ mathrm {^ {252} _ {\ 98} Cf \ \ longrightarrow \ _ {\ 56} ^ {142} Ba \ + \ _ {\ 42} ^ {106} Ma \ + \ 4 \ _ { 0} ^ {1} n}}$

Californium hajoaa spontaanisti bariumiksi , molybdeeniksi ja neljäksi neutroniksi.

Lisäksi metastable isomeeri barium-137m voidaan valmistaa rappeutuminen cesium -137 , jossa on cesium-barium generaattori . Barium-137m hajoaa puoliintumisajalla 153,1 (1) sekuntia, kun se tuottaa gammasäteilyä vakaan barium-137: n muodostamiseksi.

käyttää

Alkuainebariumia käytetään vain pienessä mittakaavassa ja tuotanto on vain muutama tonnia vuodessa. Tärkein sovellus on sitojamateriaalia on tyhjöputket , esimerkiksi televisioiden tai aurinkokeräimistä , koska se nopeasti sitoo ei-toivottuja jäljellä olevat kaasut, kuten happi, typpi, hiilidioksidi ja vesihöyry ; reagoimattomat kaasut ovat myös loukussa ja poistetaan siten tyhjiöputkesta. Höyrynpaine metalli on alhainen käytetyissä lämpötiloissa. Bariumilla seostettua nikkeliä käytetään myös sytytystulpissa . Se lisää myös lyijylejeeringien kovuutta , joita käytetään kantavana metallina .

Yhteydessä rauta kuten bariumferriittiä (BaFe) sitä käytetään materiaalina suuren kapasiteetin magneettinauhat.

Biologinen merkitys

Kasvit vievät maaperästä bariumkationeja ja rikastuttavat niitä. Suurin pitoisuus hyödyllisessä laitoksessa on parapähkinässä , jonka prosenttiosuus 1% vastaa 10000 ppm (miljoonasosaa osuudesta) .

Koriste levät (Desmidiaceae), joka on perheen unicellular viherlevän (Chlorophyta) noin yhden millimetrin kokoisia , että esiintyy kylmässä, ravinteiden huono makean veden, erityisesti esille soiden , ovat todella riippuvainen barium . Niiden soluissa on nestettä täyttäviä onteloita, jotka sisältävät pieniä bariumsulfaattikiteitä. Tätä tarkoitusta varten barium vedetään ilmeisesti valikoivasti vedestä jopa erittäin pienillä, vain 1  ppb: n pitoisuuksilla, jolloin jopa kemiallisesti samanlaisen maa-alkalimetallikalsiumin pitoisuudet, jotka ovat suuruusluokan yläpuolella, eivät kilpaile. Levät sietävät jopa 35 ppm: n bariumpitoisuuksia (miljoonasosina), jotka ovat tappavia muille organismeille. Barium on välttämätön levä, koska ne lakkaavat kasvamasta vetäytyessään. Kiteiden biologinen tehtävä on edelleen epäselvä; epäillään roolia painovoiman havaitsemisessa.

Bariumia esiintyy myös ihmiskehossa, keskimääräinen kudospitoisuus on 100 ppb, veressä ja luissa se on jonkin verran pienempi, jopa 70 ppb kussakin. Noin milligramma bariumia nautitaan ruoan kanssa päivittäin.

Turvallisuusohjeet ja toksikologia

Kaikki vesi- tai happoliukoiset bariumyhdisteet ovat myrkyllisiä. Enintään työpaikalla pitoisuus (MAK-arvo) on 0,5 mg / m ³ . 1-15 gramman annos on kohtalokas aikuiselle riippuen kyseessä olevan bariumyhdisteen liukoisuudesta . Veteen liukenematonta varjoainetta bariumsulfaattia käytetään in radiologia , jota käytetään kuvaamaan maha-suolikanavan tai teko nielemisen in X-ray kuvaaja , on näin ollen vapaa liukoisen bariumin yhdisteiden, eli se on toimitettava puhtaana aineena. Tässä yhteydessä on myös huomattava, että apteekeissa käytetyt latinankieliset termit ”Barium sulfuricum” (bariumsulfaatti) ja “Barium sulfuratum” (bariumsulfidi) voidaan sekoittaa. Bariummyrkytys tapahtuu enimmäkseen työpaikalla tai bariumia jalostavan teollisuuden läheisyydessä. Se voidaan hengittää tai päästä organismiin juomaveden kautta.

Bariumionit kertyvät lihaksiin, keuhkoihin ja luihin, joihin se imeytyy, kalsiumin tapaan, mutta nopeammin. Sen puoliintumisajan luussa arvioidaan olevan 50 päivää. Kilpailijana solukalvojen kalsiumilla se lisää - pieninä annoksina - kalvojen läpäisevyyttä ja vahvistaa lihasten supistumista. Tämä voi johtaa verenpaineen nousuun , kun syke laskee, ja lihaskramppeihin . Suuremmat annokset aiheuttavat lihasheikkoutta tai jopa halvaantumista , mikä johtuu myös keskushermoston heikentymisestä . Sydämen rytmihäiriöitä ( ekstrasystoli ja kammiovärinä ), vapinaa , yleistä heikkoutta, huimausta , ahdistusta ja hengitysvaikeuksia. Akuutissa ja subakuutissa myrkytyksessä voi esiintyä maha-suolikanavan häiriöitä, kuten vatsakipua, oksentelua ja ripulia . Suurina pitoisuuksina, barium estää passiivinen kaliumkanavia , että solukalvon lihassolujen , niin että kalium voi enää poistua lihassoluissa. Koska natrium-kalium-ATP pumput kalium soluihin vähentymättömissä, kalium taso on veren laskee . Tuloksena oleva hypokalemia aiheuttaa lihasrefleksien ( areflexian ) epäonnistumisen ja sen jälkeisen lihas- ja hengityshalvauksen .

Ensiapu voidaan antaa antamalla natriumsulfaatti- tai kaliumsulfaattiliuosta , joka sitoo bariumionit baarisulfaatiksi , joka on huonosti liukoinen ja siten myrkytön. Sairaalassa barium voidaan poistaa dialyysillä .

todiste

Märät kemialliset menetelmät

Tunnistus reaktio on reaktio laimealla rikkihapolla , minkä jälkeen valkoinen bariumsulfaatti saostuu:

${\ displaystyle \ mathrm {SO_ {4} ^ {2 -} + \ BaCl_ {2} \ longrightarrow BaSO_ {4} \! \ downarrow + \ 2 \, Cl ^ {-}}}$

Jos barium on yhdessä muiden alkuaineiden kanssa, jotka myös muodostavat huonosti liukoisia sulfaatteja, tätä prosessia ei voida käyttää. Jos läsnä on vain maa-alkalielementtejä, erotus ja havaitseminen suoritetaan kromaattisulfaattimenetelmällä (katso ammoniumkarbonaattiryhmä ). Osana tätä prosessia kaliumkromaattiliuos lisätään bariumliuokseen ja muodostuu keltainen bariumkromaattisaostuma . Jos läsnä on myös muita niukkaliukoisia sulfaatteja sisältäviä alkuaineita, on suoritettava sopiva kationierotusprosessi .

Instrumentaaliset menetelmät

Atomispektroskopia on sopiva menetelmä bariumin havaitsemiseksi . Barium- ja bariumsuolojen havaitseminen tapahtuu tyypillisen spektrin kautta . Jossa on liekki atomiabsorptio- spektrometrillä tai atomiemissiospektrometri -spektrometrillä induktiivisesti kytketyllä korkean taajuuden plasma, jopa pieni jälkiä barium voidaan havaita. Klassisen tunnistuksen avulla näyte pidetään Bunsen-polttimen liekissä ja liekin vihreä väri havaitaan. Tämä menetelmä on kuitenkin epäselvä, kun on elementtejä, joilla on samanlaiset liekin värit.

linkkejä

Bariumyhdisteet ovat melkein yksinomaan hapettumistilassa + II. Nämä ovat enimmäkseen väritöntä, suolaista kiinteää ainetta. Liekin vihreä väri on ominaista bariumyhdisteille.

Happiyhdisteet

Barium-happiyhdisteitä on kaksi erilaista, bariumoksidi ja bariumperoksidi . Bariumoksidi adsorboi vettä ja hiilidioksidia ja sitä käytetään vastaavasti. Bariumperoksidi, joka voidaan valmistaa bariumoksidista, on voimakas hapetin ja sitä käytetään pyrotekniikassa. Se on myös mahdollinen lähtöaine vetyperoksidin tuottamiseksi . Jos bariumoksidi liuotetaan veteen, muodostuu vahva emäksinen bariumhydroksidi, jota voidaan käyttää karbonaatti-ionien havaitsemiseen.

Halogeeniyhdisteet

Halogeenien, barium muodot tyyppisten yhdisteiden BaX ₂ , joka kiteytyy , että lyijy (II) kloridi rakenne. Bariumfluoridi , joka kiteytyy eri fluoriittirakennetta , on laaja avoin spektrialueen ja käytetään optisen alan. Myrkyllinen ja helposti liukeneva bariumkloridia on perusmateriaali muiden bariumyhdisteitä ja toimii saostusaineena varten sulfaatti , esimerkiksi ilmaisemaan tai veden pehmennys.

Yhdisteet oksohappojen kanssa

Bariumsulfaatti on teknisesti tärkein bariumyhdiste. Verrattuna muihin bariumyhdisteisiin, sillä on se etu, että se on myrkytön erittäin alhaisen liukoisuuden vuoksi. Se on pääasiassa käytetään öljyn tuotannon lisäämiseksi tiheys poraus mutaa . Se toimii myös täyteaineena ja muovit , kuten X-ray kontrasti väliaine ja käytetään maali .

Bariumkarbonaatti on tehokas rotamyrkky ; sitä käytetään myös raaka-aineena lasinvalmistuksessa ja kovien magneettisten ferriittien tuotannossa .

Bariumnitraattia , bariumjodaattia ja bariumkloraattia käytetään pyrotekniikassa niiden hapettavien ominaisuuksien ja liekin vihreän värin takia .

Muita bariumyhdisteitä löytyy luokasta: bariumyhdisteet

kirjallisuus

• Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H.Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf: barium ja bariumyhdisteet. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . 6. painos. 2007, doi: 10.1002 / 14356007.a03_325 .
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1236-1258.

nettilinkit

• Sisäänpääsy bariumiin. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, käyty 3. tammikuuta 2015.
• Barium liittovaltion ympäristönäytetietokannassa

Yksittäiset todisteet

1. B ^{a b} Harry H.Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanasto. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Ominaisuuksien arvot (tietoruutu) otetaan osoitteesta www.webelements.com (barium) , ellei toisin mainita .
3. ↑ CIAAW, standardi atomipainot tarkistettu 2013 .
4. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Johdonmukainen van der Waalsin säteet koko pääryhmälle . Julkaisussa: J. Phys. Chem. . 113, 2009, s. 5806-5812, doi: 10.1021 / jp8111556 .
5. ↑ ^{b c d e} Merkintä barium vuonna Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ja NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Haettu 11. kesäkuuta 2020.
6. ↑ ^{b c d e} Merkintä barium klo WebElements, https://www.webelements.com , pääsee 11. kesäkuuta 2020 mennessä.
7. ^ Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Elementtien kemia. 1. painos. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s.136 .
8. ↑ Robert C. Weast (toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 - E-145. Arvot perustuvat g / mol: een ja ilmoitetaan yksikköinä cgs. Tässä annettu arvo on siitä laskettu SI-arvo ilman mittayksikköä.
9. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korjatut arvot kiehumispisteille ja alkuaineiden höyrystymisen entalpioille käsikirjoissa. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
10. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Kokeellisen fysiikan oppikirja . Osa 6: Kiinteät aineet. 2. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2005, ISBN 3-11-017485-5 , s.361 .
11. ↑ ^b Merkintä barium vuonna GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 29. huhtikuuta 2017 mennessä. (JavaScript vaaditaan)
12. ↑ ^{b c} Robert Kresse et ai.: Barium ja Barium yhdisteet. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 6. painos. 2007, doi: 10.1002 / 14356007.a03_325 .
13. ^ Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Elementtien kemia. 1. painos. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s.133 .
14. ↑ Yhdysvaltojen geologisen tutkimuksen tilastotiedot bariittituotannon kehityksestä (PDF; 292 kB).
15. ↑ Yhdysvaltain geologinen tutkimuskeskus, Mineral Commodity Summarys, tammikuu 2008 (PDF; 84 kB).
16. ^ Sisältö bariumiin. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, käyty 3. tammikuuta 2015.
17. ↑ Merkintä barium-137m: stä National Nuclear Data Centerissä , käyty 6. kesäkuuta 2016.
18. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s.1239.
19. ↑ Maailman ensimmäinen exabyte-tallennusjärjestelmä. 31. tammikuuta 2011, käytetty 29. lokakuuta 2015 . 
20. ^ Ytimekäs International Chemical Assessment Document (CICAD) varten Barium ja bariumyhdisteet , pääsee 18 marraskuu 2014.
21. ↑ Yu-Jen Su ym.: Teollisuustyöntekijä, joka on sairaalassa halvauksella aerosoloidun kemiallisen altistuksen jälkeen . Julkaisussa: American Journal of Kidney Diseases . nauha 56 , ei. 3 , 2010, s. A38-A41 , doi : 10.1053 / j.ajkd.2010.02.004 ( ajkd.org ). 
22. ^ E. Schweda: Jander / Blasius: Epäorgaaninen kemia I - Johdanto ja laadullinen analyysi. 17. painos. Hirzel, 2012, ISBN 978-3-7776-2134-0 , s.312 .
23. ^ William Morton: Myrkytys bariumkarbonaatilla. Julkaisussa: The Lancet . 2, 1945, s. 738-739 ( doi: 10.1016 / S0140-6736 (45) 91071-3 ).