strontium

ominaisuudet
[ Kr ] 5 s 2 38 Sr Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Strontium, Sr, 38
Elementtiluokka	Maa-alkalimetallit
Ryhmä , jakso , lohko	2 , 5 , s
Katso	hopeanvalkoinen metallinen
CAS-numero	7440-24-6
EY-numero	231-133-4
ECHA: n tietokortti	100.028.303
Massaosuus maan verhosta	0,014%
Atomi
Atomimassa	87,62 (1) u
Atomisäde (laskettu)	200 (219) pm
Kovalenttinen säde	195 pm
Van der Waalsin säde	249 pm
Elektronikonfiguraatio	[ Kr ] 5 s 2
1. Ionisointienergia	5.694 867 40 (13) eV ≈ 549.47 kJ / mol
2. Ionisointienergia	11.030 276 4 (25) eV ≈ 1 064.26 kJ / mol
3. Ionisointienergia	42.88353 (19) eV ≈ 4 137.63 kJ / mol
4. Ionisointienergia	56.280 (3) eV ≈ 5 430.2 kJ / mol
5. Ionisointienergia	70.7 (6) eV ≈ 6 822 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	tiukasti
Kristallirakenne	Kuutioalue keskitetty
tiheys	2,63 g / cm 3 (20 ° C )
Mohsin kovuus	1.5
magnetismi	paramagneettinen ( Χ m = 3,5 10 −5 )
Sulamispiste	1050 K (777 ° C)
kiehumispiste	1653 K (1380 ° C)
Molaarinen tilavuus	33,94 10 −6 m 3 mol −1
Haihdutuslämpö	141 kJ / mol
Fuusiolämpö	8 kJ mol −1
Työtoiminto	2,59 eV
Sähkönjohtavuus	7,41 · 10 6 A · V −1 · m −1
Lämmönjohtokyky	35 W m −1 K −1
Kemiallisesti
Hapetustilat	+2
Normaali potentiaali	−2,89 V (Sr 2+ + 2 e - → Sr)
Elektronegatiivisuus	0,95 ( Pauling-asteikko )
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 82 Sr {syn.} 25,55 pv e 0.180 82 Rb 83 Sr {syn.} 32,41 h e 2.276 83 Rb 84 Sr 0,56% Vakaa 85 Sr {syn.} 64,84 d e 1,065 85 Rb 86 Sr 9,86% Vakaa 87 Sr 7,00% Vakaa 88 Sr 82,58  % Vakaa 89 Sr {syn.} 50,53 pv β - 1.497 89 Y 90 Sr {syn.} 28,78 a β - 0,546 90 Y
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
NMR- ominaisuudet
Spin kvantti numero I γ sisään rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L on B = 4,7 T in MHz 87 Sr −9/2 1.159 10 7 0,00269 8.67
turvallisuusohjeet
GHS-vaaramerkinnät vaara H- ja P-lauseet H: 260-315 EUH: 014 P: 223-231 + 232-370 + 378-422
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Strontium on kemiallinen alkuaine, jolla on elementtisymboli Sr ja atominumero 38. Jaksollisessa taulukossa se on 5. jaksossa sekä 2. pääryhmässä tai 2.  IUPAC-ryhmässä ja kuuluu siten maa-alkalimetalleihin . Se on pehmeää ( Mohsin kovuus : 1,5) ja erittäin reaktiivista metallia.

Elementin löysi Adair Crawford vuonna 1790 ja nimitti Strontian Skotlannissa ensimmäisen sijaintinsa jälkeen . Alkeet, mutta silti saastunut ulkomaisten lisäaineita, se pystyi edustaa vuonna 1808 avulla elektrolyysin mukaan Humphry Davy . Robert Bunsen onnistui myös kuvaamaan puhdasta strontiumia vuonna 1855. Elementtiä käytetään vain pieninä määrinä, erityisesti katodisädeputkissa , pyrotekniikassa (punainen liekin väri), kestomagneeteissa ja alumiinin sulatuksessa .

Strontiumia esiintyy pieninä määrinä ihmiskehossa, mutta sillä ei ole tunnettua biologista merkitystä eikä se ole välttämätöntä . Strontiumranelaatti on lääke, jota käytetään osteoporoosin hoitoon .

historia

Humphry Davy

Ensimmäiset merkit olemassaolosta alkuaine Adair Crawford ja William Cruickshankin 1790, kun hän oli peräisin Strontian in Skotlanti johdettu mineraali- , joista ensimmäinen "ilma-sisältävät baryyttia" ( bariumkarbonaattia , Witherit pidettiin), tarkastellaan lähemmin . He tuottivat kloridia ja vertasivat myöhemmän strontiumkloridin useita ominaisuuksia bariumkloridin ominaisuuksiin. He määrittelivät muun muassa erilaiset liukoisuudet veteen ja muihin kidemuotoihin. 1791 nimitti mineraaliksi Friedrich Gabriel Sulzerin (1749–1830) Strontian Strontianit -paikan mukaan . Hän ja Johann Friedrich Blumenbach tutkivat mineraalia tarkemmin ja löysivät muita eroja vinyylille, kuten erilaisen myrkyllisyyden ja liekin värin . Seuraavina vuosina kemikot kuten Martin Heinrich Klaproth , Richard Kirwan , Thomas Charles Hope tai Johann Tobias Lowitz jatkoivat strontianiitin tutkimista ja muiden strontiumyhdisteiden uuttamista siitä.

Vuonna 1808, Humphry Davy onnistunut sisään tuottamaan strontiumin amalgaamin avulla elektrolyyttisen väheneminen , kun läsnä on punainen elohopea oksidi , joka pääsi puhdistettiin mukaan tislaamalla ja näin saadusta - vaikkakin edelleen saastunut - metalli. Hän nimesi sen strontianiitin mukaan, joka on analoginen muiden maa-alkalimetallien strontiumin kanssa . Robert Bunsen sai puhdasta strontiumia vuonna 1855 strontiumkloridisulan elektrolyysillä. Se määritti myös metallin ominaisuudet, kuten elementin ominaispainon.

Esiintyminen

Celestine

Osalla 370 ppm , että Manner kuori maan, strontium on  melko yleinen, vaan runsaasti elementtien on maankuoren on verrattavissa barium , rikki- tai hiili . Suuri määrä strontiumia on läsnä myös in merivettä . Elementti ei näytä kiinteältä , mutta aina eri yhdistelminä. Alhaisen liukoisuuden, tärkeimmät strontium mineraalit ovat strontium- sulfaatti tai celestine kanssa strontiumin pitoisuus on enintään 47,7%. samoin kuin strontiumkarbonaatti tai strontianiitti , jonka strontiumipitoisuus on enintään 59,4%. Tähän mennessä (vuodesta 2011) tiedetään yhteensä noin 200 strontiumia sisältävää mineraalia.

Tärkeimmän strontiumimineraalin, selestiinin, kerrostumat syntyivät saostamalla huonosti liukoinen strontiumsulfaatti merivedestä. Hydroterminen muodostumista mineraali on myös mahdollista. Strontianiitti muodostuu myös hydrotermisesti tai sekundäärimineraalina celestiinistä. Tärkeimmät strontiumiesiintymät ja kaivospaikat ovat Espanjassa , Meksikossa , Turkissa , Kiinassa ja Iranissa . Iso-Britannia oli myös tärkeä tuottaja pitkään, mutta tuotanto päättyi vuonna 1992. Strontiummineraalien tuotanto vuonna 2008 oli 496 000 tonnia maailmanlaajuisesti.

Uuttaminen ja esittely

Strontiumi, tislattu korkeassa tyhjössä , varastoitu lasiampullissa suojakaasun alla .

Lähtömateriaali strontiumin ja strontiumyhdisteiden tuotannossa on yleensä celestiini (strontiumsulfaatti). Strontiumkarbonaatti uutetaan pääsääntöisesti tästä. Tämä on teollisesti tärkein strontiumyhdiste ja perusmateriaali metallin ja muiden yhdisteiden uuttamiseksi.

Strontiumkarbonaatin tuottamiseksi strontiumsulfaatti saatetaan ensin reagoimaan hiilen kanssa 1100–1200 ° C: ssa. Sulfaatti pelkistetään sulfidiksi ja muodostuu strontiumsulfidia ja hiilidioksidia . Strontiumsulfidi puhdistetaan uuttamalla kuumalla vedellä.

${\ displaystyle \ mathrm {SrSO_ {4} +2 \ C \ longrightarrow SrS + 2 \ CO_ {2}}}$

Sitten joko hiilidioksidi viedään strontiumsulfidiliuoksen läpi tai strontiumsulfidi saatetaan reagoimaan natriumkarbonaatin kanssa . Strontiumkarbonaatin lisäksi muodostuu rikkivetyä ja natriumsulfidia . Mitkä näistä vaihtoehdoista käytetään, riippuu raaka-aineiden saatavuudesta ja mahdollisuudesta myydä sivutuotteita.

${\ displaystyle \ mathrm {SrS + CO_ {2} + H_ {2} O \ longrightarrow SrCO_ {3} + H_ {2} S}}$

Hienoksi jauhettu strontiumsulfaatti voidaan myös saattaa reagoimaan suoraan natrium- tai ammoniumkarbonaatin kanssa strontiumkarbonaatin muodostamiseksi. Tässä tarvitaan kuitenkin monimutkaisia ​​puhdistusvaiheita.

Strontiummetallin saamiseksi strontiumoksidi pelkistetään alumiinilla ( aluminotermia ). Alkuainestrontin lisäksi muodostuu alumiinin ja strontiumoksidin seos. Reaktio tapahtuu tyhjiössä , koska näissä olosuhteissa strontium on kaasumaisessa muodossa, se voidaan yksinkertaisesti erottaa ja kerätä jäähdyttimeen.

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ SrO + 2 \ Al \ longrightarrow 3 \ Sr + SrO \ cdot Al_ {2} O_ {3}}}$

ominaisuudet

Strontiumin kasvokeskeinen kuutiomainen rakenne

Fyysiset ominaisuudet

Strontium on vaalean kullankeltainen hohtava, muuten hopeanvalkoinen maa-alkalimetalli erittäin puhtaassa tilassa . Kanssa sulamispiste 777 ° C ja kiehumispiste on 1380 ° C, kiehumispiste on välillä kevyempi kalsiumin ja raskaampi bariumin , kalsiumin, jolla on korkeampi sulamispiste ja barium alempi sulamispiste. Magnesiumin ja radiumin jälkeen strontiumilla on alhaisin kiehumispiste kaikista maa-alkalimetalleista. Sen tiheys 2,6 g / cm ³ on yksi kevyistä metalleista . Strontium on erittäin pehmeää , Mohsin kovuus 1,5 ja se voidaan helposti taivuttaa tai rullata.

Kuten kalsium, strontium kiteytyy huoneen lämpötilassa pintakeskinen kuutio kiderakenteen avaruusryhmässä Fm 3 m (tila ryhmä ei. 225) ( kupari tyyppi) kanssa hilaparametrin a = 608,5 pm ja neljä kaava yksikköä kohti yksikköä solu . Lisäksi tunnetaan kaksi muuta korkean lämpötilan modifikaatiota . Yli 215 ° C: n lämpötiloissa rakenne muuttuu kuusikulmaiseksi pallopaketiksi ( magnesium- tyyppi), jonka hilaparametrit ovat a = 432 pm ja c = 706 pm. Lopuksi yli 605 ° C: n lämpötilassa kehon keskitetty kuutiomainen rakenne ( volframityyppi ) on vakain.Malli: huoneryhmä / 225

Kemialliset ominaisuudet

Bariumin ja radiumin jälkeen strontium on reaktiivisin maa-alkalimetalli. Se reagoi suoraan halogeenien , hapen , typen ja rikin kanssa . Se muodostaa aina yhdisteitä, joissa se on läsnä kaksiarvoisena kationina. Ilmassa kuumennettuna metalli palaa tyypillisen karmiininpunaisen liekin värin kanssa muodostaen strontiumoksidia ja strontiumnitridiä .

Hyvin epämetallina strontium reagoi veden kanssa muodostaen vetyä ja hydroksidia. Strontiumhydroksidia muodostuu jo, kun metalli joutuu kosketuksiin kostean ilman kanssa. Strontiumi liukenee myös ammoniakkiin , ja prosessissa muodostuu sinertävän mustaa ammoniakkia .

${\ displaystyle \ mathrm {Sr + 2 \ H_ {2} O \ longrightarrow Sr (OH) _ {2} + H_ {2} \ ylöspäin}}$

Että pohjaveden , strontium yleensä käyttäytyy samalla tavalla kuin kalsiumia . Strontiumyhdisteet ovat liukenemattomia heikosti happamissa emäksisissä olosuhteissa. Strontium esiintyy vain liuenneessa muodossa alemmilla pH-arvoilla . Jos hiilidioksidin (CO ₂ ) hajoaminen tapahtuu sään tai vastaavien seurauksena, strontiumin saostuminen yhdessä kalsiumin ( strontiumin tai kalsiumkarbonaatin kanssa ) lisääntyy. Lisäksi maaperän suuri kationinvaihtokyky voi edistää strontiumin sitoutumista.

Isotoopit

Tunnetaan yhteensä 34 isotooppia ja vielä yhdeksän ydinsomeeriä . Näistä neljä, ⁸⁴ Sr, ⁸⁶ Sr, ⁸⁷ Sr ja ⁸⁸ Sr esiintyy luonnollisesti. Luonnollisessa isotooppikoostumuksessa isotooppi ⁸⁸ Sr on hallitseva osuus 82,58%. ⁸⁶ Sr 9,86%: lla ja ⁸⁷ Sr 7,0%: lla ja ⁸⁴ Sr 0,56%: n osuudella ovat harvinaisempia.

⁹⁰ Sr on beeta-säteilijä , jonka hajoamisenergia on 0,546  MeV ja hajoaa ⁹⁰ Y: ksi , jonka puoliintumisaika on 28,78 vuotta , mikä puolestaan tuottaa nopeasti ( t _1/2  = 64,1  h ) korkean energian beetasäteilyä ( ZE  = 2,282 MeV) ja hajoaa gammasäteilystä vakaan ⁹⁰ Zr: n lämpötilaan . Se esiintyy enimmäkseen toissijaisena katkaisutuotteena . Se on muodostettu muutamassa minuutissa läpi useita beetahajoaminen primaarisesta fissiotuotteiden ja massa numero 90, joka esiintyy 5,7% kaikista ydinfission ja ²³⁵ U on ydinvoimaloiden ja atomipommi räjähdyksiä . Tämä tekee ⁹⁰ Sr: stä yhden yleisimmistä fissiotuotteista.

${\ displaystyle \ mathrm {^ {235} _ {\ 92} U + _ {0} ^ {1} n \ longrightarrow _ {\ 92} ^ {236} U \ longrightarrow _ {\ 57} ^ {144} La + _ {35} ^ {90} Br + 2 \ _ {0} ^ {1} n}}$

${\ displaystyle \ mathrm {^ {235} _ {\ 92} U + _ {0} ^ {1} n \ longrightarrow _ {\ 92} ^ {236} U \ longrightarrow _ {\ 56} ^ {143} Ba + _ {36} ^ {90} Kr + 3 \ _ {0} ^ {1} n}}$

${\ displaystyle \ mathrm {^ {90} _ {35} Br \ {\ xrightarrow [{{1.91} \ {\ s}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {36} ^ {90} Kr \ {\ xrightarrow [{{32,32} \ {\ s}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {37} ^ {90} Rb \ {\ xrightarrow [{{158} \ {\ s }}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {38} ^ {90} Sr \ {\ xrightarrow [{{28.78} \ {\ a}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ { 39} ^ {90} Y \ {\ xrightarrow [{{64.0} \ {\ h}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {40} ^ {90} Zr}}$

Suuremmat ⁹⁰ Sr: n määrät pääsevät ympäristöön kaikissa ydinkatastrofeissa. Onnettomuuksia, joissa ⁹⁰ Sr vapautettiin ympäristöön, olivat tuulitaajuuspalo , jossa vapautui 0,07 TBq ⁹⁰ Sr, ja Tšernobylin katastrofi , jossa ⁹⁰ Sr: n toiminta oli 800 TBq. Maanpäällisten ydinkokeiden jälkeen, erityisesti vuosina 1955–58 ja 1961–63, ilmakehän pilaantuminen ⁹⁰ Sr: llä lisääntyi voimakkaasti. Tämä yhdessä ¹³⁷ Cs: n syytteen kanssa vuonna 1963 johti ydinasekokeiden kieltämisestä ilmakehässä, avaruudessa ja vedenalaisessa sopimuksessa , joka kielsi tällaiset testit allekirjoittajavaltioissa. Tämän seurauksena ilmakehän pilaantuminen laski jälleen merkittävästi seuraavina vuosina. Yhteensä aktiivisuus on ⁹⁰ Sr vapauttaa ydinaseiden oli noin 6 · 10 ¹⁷  Bq (600 PBq).

⁹⁰ Sr: n saanti , joka voi päästä elimistöön saastuneen maidon kautta, on vaarallista. Isotoopin korkeaenerginen beetasäteily voi muuttaa luiden tai luuytimen soluja ja siten laukaista luukasvaimia tai leukemiaa . Decorporation ja jää luun strontium kelatoivat aineet on mahdotonta, koska tämä edullinen kalsiumia monimutkainen ja strontiumia edelleen. Koristelu bariumsulfaatilla on mahdollista vain, jos se tehdään nopeasti sisällyttämisen jälkeen, ennen kuin se voidaan liittää luuhun. Hajoaminen biolo- gisten prosessien kautta on myös erittäin hidasta, biologinen puoliintumisaika luut on 49 vuosi, tehokas puoliintumisaika on ⁹⁰ Sr on 18,1 vuosi. Mahdollisesti ⁹⁰ Sr sitoutuu lisäkilpirauhasen soluihin . Tämä vähentäisi kertymistä tapauksia hyperparatyreoosi on selvitysmiesten että reaktorin vuonna Tshernobylin selittää.

Beta säteily ⁹⁰ Sr ja ⁹⁰ Y radionuklidin , kuten kauko- majakoita ja majakka entisessä Neuvostoliitossa , pitkäikäiset isotooppileimaus , paksuuden mittaamiseksi materiaalien tai kalibroida peräisin Geigermittarit käytetään.

⁸⁷ Sr on rubidium-isotoopin ⁸⁷ Rb hajoamistuote, jonka puoliintumisaika on 48 miljardia vuotta . Ikä rubidium- ja strontiumia sisältävä kivet , kuten graniitti voidaan siis määritetään suhde eri strontiumin isotooppien yhteydessä strontiumin isotooppia analyysi .

Strontiumia varastoidaan eri määrinä luihin ja hampaisiin eri olosuhteissa . Samaan aikaan isotooppisuhde ⁸⁶ Sr ja ⁸⁷ Sr riippuu alueen kivistä. Siksi voidaan joskus tehdä johtopäätöksiä esihistoriallisten ihmisten migraatiosta strontiumin isotooppisuhteista.

Mukaan operaattorin pieni saksalainen Kuulareaktorissa kutsutaan AVR vieressä paikalle tutkimuskeskuksen on Jülichissä katsotaan olevan ydinlaitoksessa eniten saastunut kanssa ⁹⁰ Sr maailmassa. Reaktorin alla olevassa lattiassa on myös strontiumia. Tämä on poistettava työlästä, kun reaktori puretaan vuoteen 2025 mennessä.

käyttää

Strontiumsuolojen värjäämät ilotulitteet

Strontiumia tuotetaan ja käytetään vain pieninä määrinä. Suurin osa tuotetusta strontiumkarbonaatista käytetään katodisädeputkiin , kestomagneetteihin ja pyrotekniikkaan .

Metallista strontiumia käytetään pääasiassa alumiiniteollisuudessa (primääriset ja sekundääriset alumiinisulatteet ja valimot), samoin kuin natriumia rakenteen vaikuttavana aineena alumiini-piin seoksissa, joissa on 7–12% piitä . Pieni lisäykset strontiumin muutoksen eutektisen piin-alumiini-seokset, ja siten mekaanisten ominaisuuksien parantamiseksi seoksen. Tämä johtuu siitä, että alumiini-piin seoksissa, joissa ei ole strontiumia, karkeat, neulamaiset, mekaanisesti vähemmän joustavat jyvät saostuvat eutektiaan, mikä strontium estää. Sen "puhdistusteho" kestää kauemmin valettavissa sulamissa (valu- ja pidätysuunit) kuin natriumilla, koska se on vähemmän helposti hapettava. Hitaasti jähmettyvien sulojen ( hiekkavalu ) alalla strontium on osittain jo syrjäyttänyt natriumia, jota on käytetty yksin vuosikymmenien ajan. Jos kyseessä on nopea jähmettyminen pysyvässä metallimuodossa, etenkin painevalussa , strontiumin käyttö ei ole pakollista kaikissa tapauksissa, nopean jähmettymisen avulla jo edistetään halutun hienon, "puhdistetun" rakenteen muodostumista.

Strontiumia lisätään ferropiin, se säätelee hiilen rakennetta ja estää epätasaisen jähmettymisen valun aikana.

Strontiumia voidaan käyttää myös elektronimateriaaleissa parantavana materiaalina rikin ja fosforin poistamiseksi teräksestä ja lyijystä tehtyjen paristolevyjen kovettamiseksi.

Biologinen merkitys

Harvat elävät olennot käyttävät strontiumia biologisissa prosesseissa. Näitä ovat acantharia , yksisoluiset eukaryoottiset organismit, jotka kuuluvat säteilevien eläinten ryhmään ja ovat usein osa zooplanktonia meressä. Nämä ovat ainoat protistit, jotka käyttävät strontiumsulfaattia luuston rakentamiseen. Seurauksena on, että ne aiheuttavat myös muutoksia strontiumpitoisuudessa yksittäisissä merikerroksissa absorboimalla aluksi strontiumia ja uppoamalla sitten syvempiin kerroksiin kuolemansa jälkeen, missä ne liukenevat.

Fysiologinen ja terapeuttinen merkitys

Strontium ei ole välttämätön , vain muutama alkuaineen biologinen vaikutus tunnetaan. Joten on mahdollista, että strontiumilla on estävä vaikutus hampaiden rappeutumiseen .

Vuonna eläinkokeissa kanssa sikoja , dieetillä strontium ja vähän kalsiumia osoitti oireita kuten koordinointi häiriöt , heikkous ja oireet halvaantuminen.

Strontium on ominaisuuksiltaan hyvin samanlainen kuin kalsium . Toisin kuin kalsium, se imeytyy vain pieninä määrinä suoliston kautta . Tämä johtuu mahdollisesti elementin suuremmasta ionisäteestä . 70 kiloa painavan miehen strontiumpitoisuus on keskimäärin vain 0,32 g, kun kehossa on noin 1000 g kalsiumia. Nautittu strontium - kuten kalsium - varastoidaan pääasiassa luihin , mikä on osteoporoosin hoitovaihtoehto . Vastaavasti korkea hyötyosuus saavutetaan muodostamalla suola orgaanisten happojen, kuten raneliinihapon tai malonihapon kanssa .

⁸⁹ Sr: ää käytetään kloridina (kauppanimellä "Metastron") luumetastaasien radionuklidihoitoon .

turvallisuusohjeet

Kuten muut maa-alkalimetallit, strontium on syttyvää. Se reagoi veden tai hiilidioksidin kanssa, joten niitä ei voida käyttää sammutusaineena . Metalli palo putki (luokka D) pitäisi käyttää sammutukseen , ja kuivaa hiekkaa, suolaa ja sammutuspulveri voidaan myös käyttää. Lisäksi vetyä muodostuu kosketuksessa veden kanssa , joka on räjähtävää. Pienien määrien poistamiseksi strontium voidaan saattaa reagoimaan isopropanolin , tert- butanolin tai oktanolin kanssa .

linkkejä

Kuten kaikki maa-alkalimetallit, strontiumia esiintyy stabiileissa yhdisteissä vain hapettumistilassa +2. Yleensä ne ovat värittömiä, usein helposti vesiliukoisia suoloja.

Halogenidit

Kanssa halogeenit fluori , kloori , bromi ja jodi , strontium kukin muodostaa halogenidin kanssa yleisen kaavan srx ₂ . Ne ovat tyypillisiä, värittömiä suoloja, jotka strontiumfluoridia lukuun ottamatta liukenevat helposti veteen. Ne voidaan valmistaa saattamalla strontiumkarbonaatti reagoimaan halogeenivetyhappojen, kuten fluorivetyhapon tai kloorivetyhapon, kanssa . Muun muassa, strontiumkloridia käytetään välituotteena tuotantoon muiden strontiumyhdisteitä ja hammastahna , jossa se on tarkoitus toimia vastaan kipua-herkät hampaat.

Oksohappojen suolat

Happihappojen strontiumsuolat, kuten strontiumkarbonaatti , strontiumnitraatti , strontiumsulfaatti tai strontiumkromaatti, ovat erityisen teollisen tärkeitä . Strontiumkarbonaatti on strontiumyhdisteiden tärkein kaupallinen muoto; suurin osa uutetusta koelestiinista muutetaan strontiumkarbonaatiksi. Sitä käytetään pääasiassa tuotantoa varten röntgensäteitä imevän lasin katodisädeputket , mutta myös tuotantoon strontium varten kestomagneetteja tai sähkö keramiikka . Strontiumnitraattia käytetään pääasiassa pyrotekniikassa tyypilliseen strontium-punaisen liekin väriin, keltainen strontium-kromaatti toimii pohjana alumiinin korroosiota vastaan lentokoneissa tai laivanrakennuksessa .

Muut strontiumyhdisteet

Strontium (I) -yhdisteet

Strontium (I) -yhdisteiden havaittiin olevan epävakaita välituotteita kuumassa liekissä. Strontium (I) -hydroksidi, SrOH, kuten strontium (I) -kloridi, SrCl, on voimakas emitteri punaisella spektrialueella ja toimii ainoana värigeneraattorina kirkkaissa ja syvästi tyydyttyneissä punaisissa pyroteknisissä soihdoissa.

Orgaaniset strontiumyhdisteet

Orgaaniset strontiumyhdisteet tunnetaan ja tutkitaan vain rajoitetusti, koska ne ovat erittäin reaktiivisia ja voivat reagoida myös monien liuottimien, kuten eettereiden, kanssa. Sitä vastoin ne ovat liukenemattomia ei-polaarisiin liuottimiin. Muun muassa näytettiin metalloseeni, jossa oli pentametyylisyklopentadienyylianioneja (Cp *), joka, toisin kuin muut metalloseenit, kuten ferroseeni, on kulmassa kaasufaasissa .

Luokka: Strontiumyhdisteet antavat yleiskuvan strontiumyhdisteistä .

Katso myös

• Strontiumyksikkö (yksikön symboli: SU), myös Sunshine Unit

kirjallisuus

• J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht: Strontium- ja Strontium-yhdisteet. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi : 10.1002 / 14356007.a25_321 .
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1236-1258.

nettilinkit

Wikisanakirja: Strontium  - selitykset merkityksille, sanan alkuperälle, synonyymeille, käännöksille

• Strontiumin pääsy . Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, luettu 29. huhtikuuta 2014.

Yksittäiset todisteet

1. ↑ Harry H.Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanasto. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Ominaisuuksien arvot (tietoruutu) otetaan osoitteesta www.webelements.com (strontium) , ellei toisin mainita .
3. ↑ CIAAW, standardi atomipainot tarkistettu 2013 .
4. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Johdonmukainen van der Waalsin säteet koko pääryhmälle . Julkaisussa: J. Phys. Chem. . 113, 2009, s. 5806-5812, doi: 10.1021 / jp8111556 .
5. ↑ ^{b c d e} Merkintä strontiumin vuonna Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ja NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Haettu 11. kesäkuuta 2020.
6. ↑ ^{b c d e} merkintä strontiumin klo WebElements, https://www.webelements.com , pääsee 11. kesäkuuta 2020 mennessä.
7. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementtien kemia. 1. painos. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s.136 .
8. ↑ Robert C. Weast (toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 - E-145. Arvot perustuvat g / mol: een ja ilmoitetaan yksikköinä cgs. Tässä määritetty arvo on siitä laskettu SI-arvo ilman mittayksikköä.
9. ^ ^{A b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korjatut arvot kiehumispisteille ja alkuaineiden höyrystymisen entalpioille käsikirjoissa. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
10. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Kokeellisen fysiikan oppikirja . Osa 6: Kiinteät aineet. 2. painos. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5 , s.361 .
11. ↑ ^{b c} Merkintä strontiumin vuonna GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 12. huhtikuuta 2020 mennessä. (JavaScript vaaditaan)
12. ↑ Hans Lüschen: Kivien nimet. Mineraalivaltio kielen peilissä . Ott Verlag, Thun ja München 1968, s. 329, 381 . 
13. ^ F. Sulzer: Ueber den Strontianit, skotlantilainen fossiili, joka näyttää myös sisältävän uuden maan; ja joitain muita luonnontieteellisiä uteliaisuuksia. Rath Sulzer zu Ronneburgin lähettämästä kirjeestä, jonka välitti JF Blumenbach. Julkaisussa: Johann Heinrich Voigt (Toim.), Fysiikan ja luonnonhistorian viimeisimpien aikakauslehti. 8, 3, 1891, s. 68–72 (kokoteksti)
14. ^ JR Partington: Strontiumin varhainen historia. Julkaisussa: Annals of Science . 5, 2, 1942, s. 157-166, doi: 10.1080 / 00033794200201411 .
15. ↑ Humphry Davy: sähkökemialliset tutkimukset maapallon hajoamisesta; Tarkkailemalla alkalimaista saatuja metalleja ja ammoniakista hankittua amalgaamia. Julkaisussa: Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98, 1808, s. 333-337 ( tiivistelmä ).
16. ↑ Robert Bunsen: Litiumin esitys. Julkaisussa: Justus Liebig's Annals of Chemistry . 94, 1, 1855, sivut 107-111, doi: 10.1002 / jlac.18550940112 .
17. ↑ David R. Lide (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. painos. (Internet-versio: 2010), CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, runsaasti elementtejä maankuoressa ja meressä, s.14--17.
18. B ^{a b} Webmineral - Celestine .
19. ↑ Webmineral - Mineraalilajit lajiteltu elementin Sr (Strontium) mukaan .
20. ↑ ^{b c d e f g} J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht: Strontium ja Strontium yhdisteet. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi : 10.1002 / 14356007.a25_321 .
21. B ^{a b} Marc A. Angulo: Strontium (PDF-tiedosto; 85 kB). Julkaisussa: US Geological Survey : Mineral Commodity Summaries. Tammikuu 2010.
22. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s.1238.
23. ↑ ^{a b c d e f} Strontiumin pääsy . Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, luettu 29. huhtikuuta 2014.
24. ↑ K. Schubert: malli kiderakenteet alkuaineet. Julkaisussa: Acta Crystallographica . B30, 1974, s. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
25. ↑ Burkhard Heuel-Fabianek: Jakautumiskertoimet (Kd) pohjaveden radionuklidien kuljetusprosessien mallintamiseksi. Julkaisussa: JÜL-raportit. Forschungszentrum Jülich, nro 4375, 2014, ISSN  0944-2952 .
26. ↑ G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: NUBASE2016 arviointi ydin- ominaisuuksia. Julkaisussa: Chinese Physics C. 41, 2017, S. 030001, doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( kokoteksti ).
27. ↑ Martin Volkmer: perustiedot ydinenergian . Nuclear Energy Information Circle , Bonn 1996, ISBN 3-925986-09-X , s.30 .
28. ^ Merkintä Windscalen ydinreaktorin onnettomuus. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, luettu 29. huhtikuuta 2014.
29. ↑ Merkintä Tšernobylin ydinvoimalan onnettomuus. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, käyty 3. tammikuuta 2015.
30. ↑ Jozef Goldblat, David Cox: Ydinaseiden kokeet: kielto tai rajoitus? Stockholm International Peace Research Institute, Oxford University Press, 1988, ISBN 0-19-829120-5 , s.83-85 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
31. ^ E. Nürnberg, Peter Surmann: Hagerin käsikirja farmaseuttisesta käytännöstä. Sarja, 2. osa. 5. painos. Birkhäuser, 1991, ISBN 3-540-52688-9 , s.342 .
32. ^ Johannes Friedrich Diehl: Radioaktiivisuus elintarvikkeissa. Wiley-VCH, 2003, ISBN 3-527-30722-2 , s.24 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
33. ^ Bernhard O.Boehm, Silke Rosinger, David Belyi, Johannes W.Dietrich: Lisäkilpirauhanen säteilyvahinkojen kohteena . Julkaisussa: New England Journal of Medicine . nauha 365 , ei. 7. elokuuta 2011, s. 676-678 , doi : 10.1056 / NEJMc1104982 , PMID 21848480 . 
34. ↑ Rashid Alimov: radioisotooppien lämpösähkögeneraattori. ( Memento 13. lokakuuta 2013 Internet-arkistossa ) Belonia, huhtikuu 2005, käyty 20. joulukuuta 2010.
35. ↑ H.-G. Attendorn, Robert Bowen: Maatieteiden isotoopit. Springer, 1994, ISBN 0-412-53710-9 , s. 162-165.
36. ↑ Thomas Prohaska, Maria Teschler-Nicola, Patrick Galler, Antonin Přichystal, Gerhard Stingeder, Monika Jelenc ja Urs Klötzli: ⁸⁷ Sr / ⁸⁶ Sr -isotooppisuhteen tuhoutumaton määrittäminen Mladečin luolista varhaisessa ylemmässä paleoliittisessa ihmisen hampaassa - alustavat tulokset. Julkaisussa: Varhaisajan modernit ihmiset Moravian portilla. Springer, Wien 2006, s. 505-514, doi: 10.1007 / 978-3-211-49294-9 , ISBN 3-211-23588-4 .
37. ^ E. Wahlen, J. Wahl, P. Pohl: AVR: n käytöstäpoistoprojektin tila ottaen erityisesti huomioon ydinontelon tarkastus jäännöspolttoaineelle. Julkaisussa: WM'00 Conference. 27. – 2. Helmikuuta Maaliskuu 2000, Tucson, Arizona (pdf)
38. ↑ NRW: n valtionhallinnon erityiskertomus AVR-maaperän / pohjaveden saastumisesta, 2001 (pdf)
39. ↑ Jülichin ydinkokereaktori (AVR) julkaisussa: demonting onwirtschaft.nrw.de , tarkastettu 22. syyskuuta 2019
40. ^ Strontium. Julkaisussa: Valimo-sanakirja. 17. painos. Verlag Schiele & Schön, Berliini 1997, ISBN 3-7949-0606-3 .
41. ↑ Colette Febvre, Jean Febvre, Anthony Michaels: Acantharia. Julkaisussa: John J.Lee, Gordon F.Ledale, Phyllis Bradbury (Toim.): Kuvitettu opas alkueläimiin. 2. painos. Nide 2, Society of Protozoologists, Lawrence, Kansas 2000, ISBN 1-891276-23-9 , sivut 783-803.
42. ↑ Patrick De Deckker: Selestiittiä erittävästä Acanthariasta ja niiden vaikutuksista meriveden strontiumin ja kalsiumin suhteisiin. Julkaisussa: Hydrobiologia . 517, 2004, s. 1-13, doi: 10.1023 / B: HYDR.0000027333.02017.50 .
43. ^ Strontium ja hampaiden karieksen. Julkaisussa: Nutrition Reviews . 41, 11, 1983, s. 342-344, doi: 10.1111 / j.1753-4887.1983.tb07135.x .
44. ↑ JC Bartley, EF Reber: Stabiilin strontiumin toksiset vaikutukset nuorilla sioilla. Julkaisussa: J. Nutr. 75, 1, 1961, sivut 21-28; (Kokoteksti) -
45. ^ S. Pors Nielsen: Strontiumin biologinen rooli. Julkaisussa: Bone . 35, 2004, s. 583-588, doi: 10.1016 / j.bone.2004.04.026 .
46. ↑ Klaus-Dieter Hellwege: Hammasprofylaksian käytäntö: Opas yksilölliseen ennaltaehkäisyyn, ryhmien ennaltaehkäisyyn ja periodontaalihoitoon. 6. painos. Thieme Verlag, 2003, ISBN 3-13-127186-8 , s.164 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
47. ↑ Jesse J.Sabatini, Ernst-Christian Koch , Jay C.Poret, Jared D.Moretti, Seth M.Harbol: Punaiset pyrotekniset soihdut - ilman klooria! Julkaisussa: Angewandte Chemie . 127, 2015, s. 11118–11120, doi: 10.1002 / anie.201505829 .
48. ↑ Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 6. painos. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 69-70.

Tämä versio lisättiin luettavien artikkelien luetteloon 1. huhtikuuta 2011 .