Germanium

ominaisuudet
[ Ar ] 3 d 10 4 : n 2 4 p 2 32 Ge Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Germanium, Ge, 32
Elementtiluokka	Puolimetallit
Ryhmä , jakso , lohko	14 , 4 , s
Ulkomuoto	harmahtavan valkoinen
CAS-numero	7440-56-4
EY-numero	231-164-3
ECHA: n tietokortti	100.028.331
Massaosuus maan verhokäyrästä	5,6 ppm
Atomi
Atomimassa	72 630 (8) u
Atomisäde (laskettu)	125 (125) pm
Kovalenttinen säde	122 pm
Van der Waalsin säde	211 pm
Elektronikonfiguraatio	[ Ar ] 3 d 10 4 : n 2 4 p 2
1. Ionisointienergia	Seitsemäs.899 435 (12) eV ≈ 762.18 kJ / mol
2. Ionisointienergia	15. päivä.934610 tulosta (25 eV) ≈ 1 537.46 kJ / mol
3. Ionisointienergia	34.0576 (12) eV ≈ 3 286.1 kJ / mol
4. Ionisointienergia	45.7155 (12) eV ≈ 4 410.9 kJ / mol
5. Ionisointienergia	90.500 (19) eV ≈ 8 732 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	kiinteä
Kristallirakenne	Timanttirakenne
tiheys	5,323 g / cm 3 (20 ° C )
Mohsin kovuus	6.0
magnetismi	diamagneettinen ( Χ m = −7,1 10 −5 )
Sulamispiste	1211,4 K (938,3 ° C)
kiehumispiste	3106 K (2830 ° C)
Molaarinen tilavuus	13,63 · 10 −6 m 3 · mol −1
Haihdutuslämpö	330 kJ / mol
Fuusiolämpö	31,8 kJ mol -1
Äänen nopeus	5400 m s −1 293,15 K.
Ominaislämpökapasiteetti	308,3 J kg −1 K −1
Työtoiminto	5,0 eV
Sähkönjohtavuus	( Luontainen johtuminen ) 2 A · V −1 · m −1 300 K: n lämpötilassa
Lämmönjohtokyky	60 W m −1 K −1
Kemiallisesti
Hapetustilat	−4, 2, 4
Normaali potentiaali	0,247 V (Ge 2+ + 2 e - → Ge)
Elektronegatiivisuus	2.01 ( Pauling-asteikko )
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 68 Ge {syn.} 270,8 pv e 0,106 68 Ga 69 Ge {syn.} 39,05 h e 2.227 69 Ga 70 Ge 20,5% Vakaa 71 Ge {syn.} 11.43 d e 0,229 71 Ga 72 Ge 27,4% Vakaa 73 Ge 7,8% Vakaa 74 Ge 36,5% Vakaa 75 Ge {syn.} 82,78 min β - 1.177 75 As 76 Ge 7,44% (1,84 +0,14 -0,10 ) 10 21 a β - β - 76 Ks 77 Ge {syn.} 11.30 h β - 2.702 77 As
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
turvallisuusohjeet
GHS-vaaramerkinnät jauhe vaara H- ja P-lauseet H: 228 P: 210
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Germanium ( latinalaisesta Germaniasta , Saksasta , sen maan mukaan, josta se ensin löydettiin) on kemiallinen alkuaine , jonka alkuaine on Ge ja atominumero 32. Jaksollisessa taulukossa se on neljännellä jaksolla ja neljännessä pääryhmässä (14. IUPAC-ryhmä , p- lohko ja hiiliryhmä ). Se oli ensimmäinen havaittu , että mineraali argyrodite 1886 .

tarina

Clemens Winkler , ensimmäinen puhtaan germaniumin valmistaja

Clemens Winklerin valmistamat germanium-alkuaineet.
Yllä: Valmisteet, jotka näytettiin 1904: n maailmannäyttelyssä St.Louisissa
Alla: Germaniumsulfidi 6. helmikuuta 1886

Kun Dmitri Mendelejev suunniteltu jaksollisen vuonna 1871 , hän löysi aukon alla piitä ja oletettuja aiemmin tuntemattoman elementin, jota hän kutsui Eka-pii. Mendelejev teki ennusteita eka-piin ja sen yhdisteiden ominaisuuksista, mutta tiede hylkäsi nämä.

Vuonna 1885, Clemens Winkler (1838-1904), joka on kemisti klo Freibergin Mining Academy , löysi hänen työskennellessään kanssa äskettäin löydetty mineraali argyrodite että sen kvantitatiivisen analyysin aina tuotti vajausta noin seitsemän prosenttia. Niin usein kuin analyysi toistettiin, vaje pysyi enemmän tai vähemmän vakiona ja Winkler epäili lopulta, että mineraali sisälsi aiemmin tuntematonta elementtiä. Neljän kuukauden työn jälkeen, 6. helmikuuta 1886, hän onnistui lopulta eristämään valkoisen sulfidisaostuman , joka voitiin pelkistää metallijauheeksi vetyvirrassa . Aiemmin löydetyn Neptunus- planeetan perusteella Winkler halusi alun perin nimetä uuden elementin Neptuniumiksi . Koska tätä nimeä oli kuitenkin jo käytetty toisessa epäillyssä elementissä, hän nimesi sen germaniumiksi löytöpaikan mukaan. Winkler epäili aluksi, että germaanium oli Mendelejevin esittämä eka stibium , kun taas Mendeleev halusi alun perin luokitella sen eka-kadmiumiksi eikä eka-piiksi. Kun lisäominaisuudet oli määritetty, vahvistettiin, että se oli todennäköisesti ennustettu elementti eka-pii. Mendelejev oli saanut sen ominaisuudet jaksollisesta taulukostaan, joten tämä löytö vaikutti jaksollisen taulukon tunnistamiseen:

Nimen germanium alkuperä ja etymologia voivat johtua myös semanttisesta väärinkäsityksestä sen edeltäjän elementin galliumin yhteydessä , koska galliumin nimeämiselle on kaksi teoriaa. Kun ensimmäinen Ranskan kemisti Paul Émile Lecoq de Boisbaudran nimetty elementin jälkeen Gallian , The latinankielinen nimi kotimaansa Ranska . Toinen antaa nimen lähteeksi latinankielisen sanan gallus (kukko), joka ranskaksi tarkoittaa le coq ("kukko"). Paul Émile Lecoq de Boisbaudran olisi nimittänyt uuden elementin oman nimensä mukaan. Winkler oletti, että edellinen alkuaine, gallium, nimettiin ranskalaisen löytäjän kansallisuuden mukaan. Hän nimesi uuden kemiallisen alkuaineen "germaniumiksi" maansa kunniaksi (Latinalais- Germania Saksalle).

Tapahtua

Renierite

Germanium on yleistä, mutta sitä esiintyy vain hyvin pieninä pitoisuuksina. Clarke arvo , eli keskimääräinen pitoisuus on maankuoren, on noin 1,5 g / t . Luonnossa se esiintyy enimmäkseen sulfidien tai tiogermanaattien muodossa, ja sitä esiintyy usein kumppanina kupari- ja sinkkimalmeissa , mukaan lukien Mansfeldin kupariliuska . Tärkeimmät mineraalit ovat argyrodite (Ag ₈ GES ₆ ), canfieldite , germanite (Cu ₆ FeGe ₂ S ₈ ) ja renierite . Jotkut kasvit rikastavat germaniumia. Tämä ominaisuus johtaa kasvien fysiologiaan liittyviin erittäin kiistanalaisiin teeseihin ("kasvien suojaaminen viruksia vastaan"), joilla homeopatian käyttö on perusteltua.

Uuttaminen ja valmistus

Mukaan USGS , vuotuinen tuotanto vuonna 2014 oli arviolta 165 tonnia, 120 tonnia, joka Kiinassa. 1 kg germaniumia oli vuonna 2014 noin 1900  dollaria . EU: n mukaan hinta oli 300 dollaria kilolta vuonna 2003 ja nousi 1000 dollariin vuoteen 2009 mennessä.

Sinkkimalmin prosessoinnissa olevat germaniumoksidia (GeO ₂ ) sisältävät savukaasut ovat erityisen sopivia germaniumin tuottamiseen. Germaanium rikastetaan savukaasusta liuottamalla lentotuhka rikkihappoon. Sen jälkeen, kun liuenneen GeO ₂ ja ZnO on saostettu, jatkokäsittely tapahtuu tislaamalla metalliklorideja. Hydrolyysi sitten johtaa takaisin oksidi, joka on vähennetty germaniummateriaaliin vedyllä . Esitys erittäin puhtaasta germaniumista voi esimerkiksi. B. tehdään vyöhykkeen sulamisprosessilla .

ominaisuudet

Alkuperäinen germanium

Germanium on osa jaksollisen järjestelmän puolimetallisarjaa , mutta uudemman määritelmän mukaan se on luokiteltu puolijohteeksi . Alkuainegermanium on hyvin hauras ja erittäin vakaa ilmassa huoneenlämmössä. Se on vain hapetetaan ja germanium (IV) oksidia (GeO ₂ ) , kun se on voimakkaasti hehkuva käytettäessä hapen ilmakehässä . GeO ₂ on dimorfinen ja muunnetaan rutiilimodifikaatiosta (CN = 6) β-kvartsirakenteeseen (CN = 4) 1033 ° C: ssa. Jauhemuodossa se voidaan helposti sytyttää ja palaa edelleen sytytyslähteen poistamisen jälkeen. Kompaktissa muodossa se ei ole syttyvää.

Germanium voi olla kaksiarvoinen tai neliarvoinen. Germanium (IV) -yhdisteet ovat pysyvimpiä. Germanium ei hyökkää mukaan suolahappo , kaliumhydroksidi ja laimeaa rikkihappoa . Emäksisissä vetyperoksidiliuoksissa , väkevä väkevä rikkihappo ja väkevöity typpihappo , toisaalta se liuotetaan muodostamalla germaaniumdioksidihydraattia. Sen jaksollisen taulukon sijainnin mukaan sen kemialliset ominaisuudet ovat jossain piin ja tinan välissä .

Germanium on yksi harvoista aineista, jolla on tiheyspoikkeavuuksia . Sen tiheys kiinteässä tilassa on pienempi kuin nesteessä. Sen kaistaväli on noin 0,67 eV huoneenlämmössä  .

Germanium- kiekot ovat huomattavasti herkempiä kuin piikiekot.

käyttää

elektroniikka

Kuten puolijohde , germanium yhdessä kiteen muodossa oli johtava materiaali on elektroniikka vasta 1970-luvulla, erityisesti valmistukseen ensimmäisen diodit ja bipolaaritransistorit saatavilla markkinoilla , kunnes se korvattiin piitä näillä alueilla. Sovelluksia löytyy nykyään suurtaajuustekniikasta (esim. Pii-germaniumyhdiste puolijohteina) ja detektoritekniikoista (esim. Röntgentunnistimina). Galliumarsenidistä (GaAs) valmistetuille aurinkokennoille kantaja-aineena käytetään joskus germaniumista valmistettuja kiekkoja . Hilavakio germanium on hyvin samanlainen kuin galliumarsenidi niin, että GaAs voi kasvaa epitaksiaalisesti germanium yhden kiteet.

Lasit ja kuidut

Sen toinen päätarkoitus on infrapunaoptiikka ikkunoiden ja linssijärjestelmien muodossa, jotka on valmistettu poly- tai monikiteisestä germaniumista, sekä infrapunaa läpäisevillä optisilla lasilla, ns. Kalkogenidilasilla. Tämän käyttöalueita ovat armeijan ja siviilin yönäkölaitteet ja lämpökamerat . Suuren taitekertoimensa n = 4,0 vuoksi germaaniumia käytetään mittauskiteenä FTIR / ATR-spektroskopiassa ( ATR-infrapunaspektroskopia ).

Muita tärkeitä käyttötarkoituksia ovat optisten aaltojohtimien ja polyesterikuitujen tuotanto : Nykyaikaisissa televiestinnän lasikuiduissa germaniumtetrakloridia käytetään rikastamaan germaaniumdioksidia kuidun sisäosassa kemiallisen höyrykerrostuksen aikana . Tämän seurauksena ytimessä on korkeampi taitekerroin kuitupäällysteeseen verrattuna , mikä varmistaa valoaaltojen ohjaamisen. Polyesterikemiassa germaniumdioksidia käytetään katalysaattorina tiettyjen polyesterikuitujen ja -rakeiden tuotannossa, erityisesti kierrätettävissä olevissa PET-pulloissa (PET = polyeteenitereftalaatti ).

Ydinlääketiede ja ydintekniikka

⁶⁸ Ge: tä käytetään Gallium-68-generaattorissa emonuklideina Gallium-68: n tuottamiseksi. Löytyi myös ⁶⁸ Ge lähteenä detektorikalibroinnille positroniemissiotomografian sovelluksessa.

Erittäin puhtaana yksikiteenä germaniumia käytetään säteilyn ilmaisimena.

Germanium ravintolisissä

Aine bis (karboksietyyli) germanium sesquioxide ( Ge-132 ) on mainostetut ravintolisänä käytettäväksi useita sairauksia kuten syöpää , krooninen väsymysoireyhtymä , immuunipuutos , aids , korkea verenpaine , niveltulehdus ja ruoka-aineallergiat . Toistaiseksi ei ole tieteellisesti todistettu mitään positiivisia vaikutuksia taudin kulkuun.

Mukaan Euroopan direktiivin 2002/46 / EY lainsäädännön lähentämisestä jäsenmaiden ravintolisiä , germanium ei pitäisi käyttää ravintolisissä. Monissa EU-maissa, jotka ovat jo yhdenmukaistaneet kansallisen lainsäädäntönsä, kuten Saksassa ja Itävallassa, germaniumin lisääminen mineraalilähteenä ravintolisiin ei ole siksi sallittua.

Vastuuviranomaiset varoittavat nimenomaisesti Ge-132: n kulutuksesta , koska vakavia terveys- ja kuolemanvaurioita ei voida sulkea pois.

Germaaniumin lääkinnällinen käyttö

Neoplastisen aineen spirogermaniumin terapeuttista tehoa syöpäsairauksissa ei ole osoitettu. Ei ole hyväksyttyjä valmiita lääkkeitä, joiden vaikuttava aine on spirogermanium. Saksassa germaaniumia sisältäviä lääkkeitä (reseptejä) pidetään kyseenalaisina lukuun ottamatta D4: n homeopaattisia laimennoksia . Niiden tuotanto ja jakelu on sen vuoksi kielletty. Germanium metallicumia on saatavana homeopaattisten lääkkeiden muodossa . Di- kaliumgermaniumsitraattilaktaattia kuvataan homeopaattisten valmisteiden komponenttina .

fysiologia

Germaaniumilla ja sen yhdisteillä on suhteellisen pieni välitön myrkyllisyys . Germaaniumin jälkiä löytyy seuraavista elintarvikkeista: pavut , tomaattimehu , osterit , tonnikala ja valkosipuli . Tekniikan tason mukaan se ei ole välttämätön hivenaine. Germaaniumilla ei ole tunnettua biologista toimintaa. Germaaniumpuutossairauksia ei tunneta.

myrkyllisyys

Germaaniumin aiheuttamia terveysvaurioita esiintyi ihmisillä useita kertoja pitkäaikaisen germaniumyhdisteiden saamisen jälkeen ravintolisinä. Tämä voi johtaa munuaisten toiminnallisiin häiriöihin (peruuttamattomaan) munuaisten vajaatoimintaan asti, mikä voi olla kohtalokasta potilaalle . Perifeeristä neuropatiaa ja muita sekundaarisia neurologisia vaurioita on myös raportoitu.

Eläinkokeista tiedetään, että germaniumilla on alhainen välitön myrkyllisyys suun kautta. Rotilla LD ₅₀ -arvo (annos, jolla puoli koe-eläimistä kuolee) on 3700 mg per kilogramma ruumiinpainoa.

Eläinkokeista tällä hetkellä saatavilla olevien tietojen mukaan Germanium ei ole teratogeeninen eikä karsinogeeninen .

Germaaniumin toksisuuden mekanismia ei ole vielä täysin ymmärretty. Erityisiä patologisia vaikutuksia eri solujen mitokondrioihin havaittiin kuitenkin.

Vuorovaikutukset

Lisäksi keskustellaan siitä, voisiko germanium olla vuorovaikutuksessa piin kanssa luun aineenvaihdunnassa. Se voi estää diureettien toiminnan ja vähentää tai estää useiden entsyymien , kuten dehydrogenaasien, aktiivisuuden . In eläinkokeissa , hiiret osoittavat lisääntynyttä hexabarbital aiheuttama unen kestoa, jos ne käsiteltiin lisäksi germanium yhdisteitä. Tämä viittaa siihen, että myös sytokromi P450 -aktiivisuus on rajoitettua. On raportoitu orgaanisista germaaniumyhdisteistä, jotka estävät detoksifikaatioentsyymin glutationi-S-transferaasin .

Biologinen hyötyosuus ja aineenvaihdunta

Elimistö imee germaniumia hyvin helposti nieltynä. Se jakautuu koko kehokudokseen, pääasiassa munuaisiin ja kilpirauhaseen . Toisin kuin epäorgaaniset germaniumyhdisteet, organogermanics ei keräänny ihmiskehoon. Germaanium-aineenvaihdunnasta on kuitenkin vähän tutkimuksia.

Se erittyy pääosin virtsaan. Erittyminen tapahtuu myös sapen ja ulosteiden kautta .

linkkejä

Germanium muodostaa Ge (II) - ja stabiilimpia Ge (IV) -yhdisteitä, vain harvoilla on teknistä merkitystä.

Germaaniumhalogenidien Ge (II) ja Ge (IV) edustajat tunnetaan myös. Germaaniumtetrakloridi (GeCl ₄ ), neste, jonka kiehumispiste on 83 ° C, muodostuu, kun germaaniumoksidit altistetaan vetykloridille, ja se on tärkeä välituote germaaniumin tuotannossa. Korkea-puhtaus GeCl ₄ käytetään valmistuksessa valoaaltojohteiden valmistettu kvartsilasista , jotta voidaan tuottaa erittäin puhdasta germaniumia (IV) oksidia kerroksen sisäpuolella kvartsikuituja. Disproportionaatio ja germanium (II) jodidin muodostumista germanium ja germanium (IV) jodidi , voidaan myös käyttää tuottaa erittäin puhdasta germanium kerrokset :

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ GeI_ {2} \ longrightarrow GeI_ {4} + Ge}}$

Germaatit ovat germaaniumyhdisteitä, jotka ovat peräisin sen oksidista. Germaaniumia on läsnä germaattina lähes kaikissa germaniumia sisältävissä mineraaleissa.

Saksalaiset ovat nimitystä germaaniumin vetyyhdisteille, jotka muodostavat homologisen sarjan erikokoisia ketjumolekyylejä. Monogerman tai germaniumhydridi (GeH ₄ ) on kaasu, jota käytetään puolijohdeteollisuudessa epitaksiksi ja dopingiksi.

kirjallisuus

• Mike Haustein: Ero jaksollisessa taulukossa: germanium. Julkaisussa: Kemia aikamme. Osa 45, painos 6 (2011), s. 398-405 ( doi: 10.1002 / ciuz.201100549 ).

nettilinkit

Wikisanakirja: Germanium  - selitykset merkityksille, sanan alkuperälle, synonyymeille, käännöksille

• Food Standards Agency UK: Asiakirja Germaniumista ( Memento 12. tammikuuta 2012 Internet-arkistossa ) (englanti, PDF, 47 KiB)

Yksittäiset todisteet

1. ↑ ^b Harry H. Binder: Lexicon of alkuaineet. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Ominaisuuksien arvot (tietoruutu) otetaan osoitteesta www.webelements.com (Germanium) , ellei toisin mainita .
3. ^ IUPAC, standardi atomipainot tarkistettu 2013 .
4. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Johdonmukainen van der Waalsin säteet koko pääryhmälle . Julkaisussa: J. Phys. Chem. A. 113, 2009, s. 5806-5812, doi: 10.1021 / jp8111556 .
5. ↑ ^{a b c d e} Merkintä germaniumista Kramidassa, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ja NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Haettu 11. kesäkuuta 2020.
6. ↑ ^{b c d e} merkintä germanium klo WebElements, https://www.webelements.com , pääsee 11. kesäkuuta 2020 mennessä.
7. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementtien kemia. 1. painos. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s.482 .
8. ↑ David R. Lide (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. painos. (Internet-versio: 2010), CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, Elementtien ja epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet, s.4-442-4-147. Arvot perustuvat g / mol: iin ja ne ilmoitetaan yksikköinä cgs. Tässä määritetty arvo on siitä laskettu SI-arvo ilman mittayksikköä.
9. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korjatut arvot kiehumispisteille ja alkuaineiden höyrystymisen entalpioille käsikirjoissa. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
10. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Kokeellisen fysiikan oppikirja . Osa 6: Kiinteät aineet. 2. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2005, ISBN 3-11-017485-5 , s.361 .
11. ↑ J. Phys. G: Nucl. Osa fyysinen 40 (2013) 035110 doi: 10.1088 / 0954-3899 / 40/3/035110
12. ↑ ^b Merkintä germanium, jauhe on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 30. huhtikuuta, 2017 mennessä. (JavaScript vaaditaan)
13. B ^{a b c} O.Brunck: Clemens Winkler . Julkaisussa: German Chemical Society . nauha 39 , ei. 4. marraskuuta 1906, s. 4491-4548 , doi : 10.1002 / cber.190603904164 . 
14. ↑ Klaus Volke: Clemens Winkler - kuoleman 100-vuotispäivänä . Julkaisussa: Kemia aikamme . nauha 38 , ei. 5 , lokakuu 2004, s. 360 , doi : 10.1002 / ciuz.200490078 . 
15. Lem Clemens Winkler: Germanium, Ge, uusi, ei-metallinen elementti . Julkaisussa: Reports of the German Chemical Society . nauha 19 , ei. 1. tammikuuta 1886, s. 210 , doi : 10.1002 / cber.18860190156 . 
16. ↑ ^{a b} Clemens Winkler: Mittheilungen germaaniumista . Julkaisussa: Journal for Practical Chemistry . nauha 34 , ei. 1. elokuuta 14, 1886, s. 177 , doi : 10.1002 / prac.18860340122 . 
17. B ^{a b} Eka-kadmium ja Eka-stibium ovat kaksi Mendelejewin julkaisemaa elementtiä kadmiumin ja elohopean välillä sekä antimonin ja vismuttin välillä, joita nykyään enimmäkseen ei oteta huomioon niin kovin kuuluisina aihioina .
18. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 101. painos. Walter de Gruyter, Berliini 1995, ISBN 3-11-012641-9 .
19. ↑ ^{a b c d} Wiberg, Egon., Wiberg, Nils,: Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102., voimakkaasti muokattu ja verbi. Painos. De Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1003 . 
20. ↑ MINERAALITAVAROIDEN YHTEENVETO 2015. (PDF 2.3 MB, s.68 (65)) USGS , käyty 5. syyskuuta 2015 (englanniksi).  
21. ^ Germanium. setis.ec.europa.eu, arkistoitu alkuperäisestä 5. maaliskuuta 2016 ; luettu 5. syyskuuta 2015 .  
22. ↑ Mikä on infrapuna- ja FT-IR-spektroskopia? Missä on ero? Yritysjulkaisu "FT-IR Spectroscopy Basics" Brukerilta , katsottu 14. heinäkuuta 2021
23. ↑ Tuoteluettelo Eckert & Ziegler -sivulta 15. ( Memento 3. tammikuuta 2007 Internet-arkistossa )
24. ↑ Liittovaltion terveydenhuollon turvallisuusvirasto, AGES PharmMed: " Ravintolisät ", joilla on myrkyllisiä vaikutuksia. ( Memento 20. heinäkuuta 2012 alkaen web-arkistossa archive.today )
25. ↑ Euroopan parlamentin ja neuvoston direktiivi 2002/46 / EY, 10. kesäkuuta 2002 (PDF) .
26. ↑ Liittovaltion riskinarviointilaitos : BgVV varoittaa itävaltalaisen Ökopharm-yhtiön 'Germanium-132-kapselien' kulutuksesta. 8. syyskuuta 2000.
27. ↑ Itävallan terveys- ja elintarviketurvallisuusvirasto (AGES) varoittaa: Tuote sisältää haitallisia germaniumpitoisuuksia ( Memento 28. heinäkuuta 2013 Internet-arkistossa ) 17. lokakuuta 2008.
28. ↑ Saksalaisten apteekkien huumetoimikunta: kyseenalaiset reseptilääkkeet (PDF; 423 kB).
29. ^ Germanium-sitraattilaktaatti DailyMedissä , käyty 16. syyskuuta 2012.
30. B ^{a b c d} Organogermaniumyhdisteiden ja germaaniumdioksidin nefrotoksisuus ja neurotoksisuus ihmisillä. PMID 1726409 . 
31. B ^{a b} Tubulointerstitiaalinen nefropatia, joka jatkuu 20 kuukautta germaniumlaktaattisitraatin kroonisen saannin lopettamisen jälkeen. PMID 8488824 . 
32. B ^{a b} Germaniummyrkytys: kliiniset oireet ja munuaisvauriot, jotka aiheutuvat germaaniumin pitkäaikaisesta saannista. PMID 1650857 . 
33. ^ Germaniumlisäaineiden vaarojen arviointi. doi : 10.1006 / rtph.1997.1098 . 
34. ↑ Liittovaltion työturvallisuus- ja työterveyslaitos (toim.): Germanium ja germaaniumdioksidi . Toukokuu 2018, s. Seitsemäs ff . ( baua.de [PDF; 447 kB ; (käytetty 4. elokuuta 2019]). 
35. ↑ Liittovaltion työturvallisuus- ja työterveyslaitos (toim.): Germanium ja germaaniumdioksidi . Toukokuu 2018, s. 7 ( baua.de [PDF; 447 kB ; (käytetty 4. elokuuta 2019]). 
36. ↑ Liittovaltion työturvallisuus- ja työterveyslaitos (toim.): Germanium ja germaaniumdioksidi . Toukokuu 2018, s. 14. päivä ff . ( baua.de [PDF; 447 kB ; (käytetty 4. elokuuta 2019]). 
37. ^ Germaaniumdioksidi indusoi mitokondrioiden välittämää apoptoosia Neuro-2A-soluissa. doi : 10.1016 / j.neuro.2006.05.018 . 
38. ^ Germaniumdioksidin aiheuttama mitokondrioiden myopatian kokeellisen mallin patogeneesi. PMID 12899328 . 
39. ^ Roy A. Henry, Keith H. Byington: Glutationi-S-aryylitransferaasin estäminen rotan maksasta organogermanium-, lyijy- ja tinayhdisteillä . Julkaisussa: Biokemiallinen farmakologia . nauha 25 , ei. 20 , 1976, s. 2291-2952 , doi : 10.1016 / 0006-2952 (76) 90012-5 . 
40. B ^{a b} Liittovaltion työturvallisuus- ja työterveyslaitos (toim.): Germanium ja germaaniumdioksidi . Toukokuu 2018, s. Neljäs ff . ( baua.de [PDF; 447 kB ; (käytetty 18. tammikuuta 2020]). 
41. ↑ BgVV varoittaa itävaltalaisen Ökopharm-yhtiön 'Germanium-132-kapselien' kulutuksesta. Julkaisussa: Federal Institute for Risk Assessment. 8. syyskuuta 2000, käytetty 18. tammikuuta 2020 .