Gadolinium

ominaisuudet
[ Xe ] 4 f 7 5 d 1 6 s 2 64 Gd Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Gadolinium, Gd, 64
Elementtiluokka	Lantanoidit
Ryhmä , jakso , lohko	La , 6 , f
Katso	hopeanhohtoinen valkoinen
CAS-numero	7440-54-2
EY-numero	231-162-2
ECHA: n tietokortti	100.028.329
Massaosuus maan verhosta	5,9 ppm
Atomi
Atomimassa	157,25 (3) ja
Atomisäde (laskettu)	188 (233) pm
Kovalenttinen säde	196 pm
Elektronikonfiguraatio	[ Xe ] 4 f 7 5 d 1 6 s 2
1. Ionisointienergia	6..14980 (4) eV ≈ 593.37 kJ / mol
2. Ionisointienergia	12.076 (20) eV ≈ 1 165.2 kJ / mol
3. Ionisointienergia	20. päivä.54 (3) eV ≈ 1 980 kJ / mol
4. Ionisointienergia	44.44 (8) eV ≈ 4 290 kJ / mol
5. Ionisointienergia	64.8 (4) eV ≈ 6 250 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	tiukasti
Kristallirakenne	kuusikulmainen
tiheys	7,886 g / cm 3 (25 ° C )
magnetismi	ferromagneettinen ( Curie-lämpötila 292,5 K)
Sulamispiste	1585 K (1312 ° C)
kiehumispiste	3273 K (3000 ° C)
Molaarinen tilavuus	19,90 10 −6 m 3 mol −1
Haihdutuslämpö	301 kJ / mol
Fuusiolämpö	10,0 kJ mol -1
Äänen nopeus	2680 m s −1 293,15 K.
Sähkönjohtavuus	0,763 · 10 6 A · V −1 · m −1
Lämmönjohtokyky	11 W m −1 K −1
Kemiallisesti
Hapetustilat	2, 3
Elektronegatiivisuus	1.20 ( Pauling-asteikko )
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 150 Gd {syn.} 1.790.000 a a 2.809 146 sm 151 Gd {syn.} 124 d e 0,464 151 Eu 152 Gd 0,20% 1,08 x 10 14 a a 2.205 148 Sm 153 Gd {syn.} 241,6 d e 0,485 153 Eu 154 Gd 2,18% Vakaa 155 Gd 14,80% Vakaa 156 Gd 20,47% Vakaa 157 Gd 15,65% Vakaa 158 Gd 24,84% Vakaa 159 Gd {syn.} 18,479 h β - 0,971 159 Sivumäärä 160 Gd 21,86% ≥ 1,3 · 10 21 a β - β - k. A. 160 väriainetta
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
NMR- ominaisuudet
Spin kvantti numero I γ sisään rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L on B = 4,7 T in MHz 155 Gd 3/2 −0,821 · 10 7 3.07 157 Gd 3/2 −1.077 10 7 4.03
turvallisuusohjeet
GHS-vaaramerkinnät jauhe Vaara H- ja P-lauseet H: 228-260 P: 210-231 + 232-241-280-240-501
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Gadolinium on alkuaine, jossa elementti symboli Gd ja atomiluku 64. jaksollisen se on ryhmä lantanoidit ja on siis myös yksi harvinaisten maametallien .

historia

Elementin löysi ensimmäisen kerran vuonna 1880 sveitsiläinen kemisti Jean Charles Galissard de Marignac . Hän tutki samarskiitin komponentteja ja niiden erilaista liukoisuutta kaliumsulfaattiliuoksiin . Liukoisuudesta riippuen muodostui useita fraktioita. Yksi fraktioista hän löysi spektriviivoja tuntemattoman elementin on absorptiospektri . Koska hän ei voi saada riittävästi materiaalia tarkka määrittäminen, hän kutsui tätä Y _α . Lisäksi hän oli toisessa ryhmässä, joka oli myös tuntematon Y _β , mutta tämä osoittautui nopeasti, että se on Marc Dela Fontainen ja Paul Émile Lecoq de Boisbaudranin oikeus löytää samarium toiminut. Jälkeen olemassaolon Y _{α varmistettiin} vuoteen William Crookes ja Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, Lecoq de Boisbaudran nimetty uusi elementti 19. huhtikuuta 1886 kuullen Marignac Gadolinium , kunniaksi Suomen kemisti Johan Gadolin , tunnuksella Gd.

Metallinen gadolinium uutettiin ensimmäisen kerran Félix Trombe vuonna 1935 . Hän käytti elektrolyyttinen vähentäminen sulate gadolinium (III) kloridi , kaliumkloridi ja litiumkloridi on 625-675 ° C kadmiumia elektrodeja . Vähän myöhemmin hän löysi ferromagnetismin on elementin kanssa Georges Urbain ja Pierre-Ernest Weiss .

Esiintyminen

Gadolinium on harvinainen alkuaine maan päällä, sen osuus on Manner kuori on noin 6,2  ppm .

Alkuainetta esiintyy monissa harvinaisten maametallien mineraaleissa, joiden sisältö on erilainen. Gadolinium pitoisuus mineraaleja ja ytter maan , kuten ksenotiimin on erityisen korkea . Malesian ksenotimeesiintymissä gadoliniumpitoisuus on noin 4%. Mutta monasiitti sisältää myös 1,5 - 2% alkuaineesta kerrostumasta riippuen, kun taas bastnasiitissa osuus on pienempi, 0,15 - 0,7%. On vain yksi tunnettu mineraali, jossa gadolinium on harvinaisten maametallien korkein prosenttiosuus. Tämä on hyvin harvinainen uranyylikarbonaatti- lepersonniitti (Gd) , jonka kemiallinen koostumus on Ca (Gd, Dy) ₂ (UO ₂ ) ₂₄ (SiO ₄ ) ₄ (CO ₃ ) ₈ (OH) ₂₄ · 48H ₂ O.

Uuttaminen ja esittely

Malmeissa olevien pienien gadoliniummäärien ja samankaltaisuuden vuoksi muiden lantanidien kanssa sen erottaminen on vaikeaa. Jälkeen digestion lähtöaineiden, kuten monatsiitti tai bastnäsiitti kanssa rikkihapon tai natriumhydroksidiliuoksen , eri tavoin erottaminen on mahdollista. Ioninvaihdon lisäksi neste-neste-uuttoon perustuva prosessi on erityisen tärkeä. Tapauksessa bastnäsiitti kuin lähtöaineena cerium ensin erotetaan muodossa cerium (IV) oksidi ja loput harvinaiset maametallit liuotetaan suolahapon kanssa. Sitten DEHPA: n (di (2-etyyliheksyyli) fosforihapon) ja kerosiinin seoksen avulla neste-neste-uutossa erotetaan europium , gadolinium, samarium ja raskaammat harvinaiset maametallit kevyistä. Ensimmäiset voidaan erottaa kemiallisesti pelkistämällä kaksiarvoiseksi europiumiksi ja saostamalla heikosti liukenevaksi europium (II) -sulfaatiksi . Neste-nesteuuttoa käytetään jälleen gadoliniumin, samariumin ja muun erottamiseen. Seos liuotetaan laimeaan kloorivetyhappoon, käsitellään DEHPA: n ja trimetyylibentseenien seoksella (Shellsol A) ja erotetaan sekoitin-laskeutuslaitteessa .

Louhinta elementary gadoliniumin on mahdollista vähentää gadolinium (III) fluoridi , jossa kalsiumia .

${\ displaystyle {\ ce {2 GdF3 + 3 Ca -> 2 Gd + 3 CaF2}}}$

Gadoliniumia tuotetaan ja sitä tarvitaan vain rajoitetusti. Kuten kaikkien harvinaisten maametallien kohdalla, päätuottaja on Kiinan kansantasavalta .

ominaisuudet

Elementaalinen gadolinium

Gadoliniumin lämpökapasiteetti, vihreä: kokonaislämpökapasiteetti, punainen: fononinen osa, sininen: spin-osa, turkoosi: elektroninen osa

Fyysiset ominaisuudet

Harvinaisten maametallien hopeanvalkoinen tai harmaavalkoinen kiiltävä metalli on taipuisa ja taipuvainen. Se kiteytyy kuusikulmaiseen, tiheimpään kiderakenteeseen , jonka hilaparametrit a = 363 pm ja c = 578 pm. Yli 1262 ° C: n lämpötilassa rakenne muuttuu runkokeskeiseksi kuutiomuodoksi .

Tämän korkean lämpötilan vaiheen lisäksi tunnetaan useita korkeapaineisia vaiheita. Vaiheiden järjestys vastaa muiden lantanoidien (paitsi europium ja ytterbium) järjestystä. Kuusikulmaista rakennetta noudatetaan (kulloinkin huoneenlämpötilassa) yli 1,5 GPa: n paineissa, samarium- tyyppinen rakenne , yli 6,5 GPa, kaksinkertainen kuusikulmainen kiderakenne on stabiili. Kasvopainotteinen kuutiopakkaus on vakain paineissa, jotka ovat välillä 26-33 GPa. Vielä korkeammissa paineissa tunnetaan kaksinkertainen kuutio kasvokeskeinen rakenne ja monokliininen Gd-VIII.

Dysprosiumin , holmiumin , erbiumin , terbiumin ja tuliumin lisäksi gadolinium on yksi lantanoidista, jolla on ferromagneettisuutta . Kanssa Curie lämpötila on 292,5 K (19,3 ° C), se on korkein Curie lämpötila kaikista lantanoideja, vain rauta , koboltti ja nikkeli ovat korkeammat. Tämän lämpötilan yläpuolella se on paramagneettista ja magneettinen herkkyys χ _m on 0,12.

Näiden magneettisten ominaisuuksien vuoksi gadoliniumilla on myös hyvin lämpötilasta riippuva lämpökapasiteetti. Matalissa lämpötiloissa (alle 4 K), kuten metallien tapaan, elektroninen lämpökapasiteetti C _{el hallitsee} (missä C _el  = γ · T, jossa γ = 6,38 mJ · mol ⁻¹ · K ⁻² ja T lämpötila). Korkeammissa lämpötiloissa Debyen lämpökapasiteetti (Debyen lämpötilan ollessa Θ _D  = 163,4 K) on ratkaiseva. Lämpökapasiteetti kasvaa sitten jyrkästi Curie-lämpötilan alapuolella, mikä johtuu linkousjärjestelmästä . Se saavuttaa 56 J mol ⁻¹ K ⁻¹ 290 K: ssa, mutta putoaa melkein yhtäkkiä alle 31 J mol ⁻¹ K ⁻¹ korkeammissa lämpötiloissa .

Gadolinium on osa keraamisia korkean lämpötilan suprajohteita, jotka ovat tyyppiä Ba ₂ GdCu ₃ O _7-x ja joiden siirtymälämpötila on 94,5 K. Puhdas alkuaine ei ole suprajohtava .

Kanssa 49000 navetta, gadolinium on korkein talteenotto poikkileikkaus lämpö neutronit kaikkien tunnettujen vakaim- koska sen Gd-157-isotooppia (jossa 254000 lato) . Vain radioaktiivinen Xe-135 , jossa on 2,65 miljoonaa navetta, saavuttaa kymmenen kertaa Gd-157: n tason. Korkean palaman rate ( burn-out-rate ) rajoitettu käytettäväksi säätösauvan sisään ydinreaktoreissa mutta merkittävä yksi.

Kemialliset ominaisuudet

Gadolinium on suhteellisen stabiili kuivassa ilmassa; kosteassa ilmassa se muodostaa suojaamattoman, löyhästi tarttuvan ja hilseilevän oksidikerroksen. Se reagoi hitaasti veden kanssa. Se liukenee laimennettuihin happoihin . Metalliset gadoliniumpölyt ovat syttyviä ja räjähtäviä.

käyttää

Gadoliniumia käytetään gadolinium-yttrium-granaatin valmistamiseen mikroaaltosovelluksiin . Oksisulfideja käytetään vihreän fosforin tuottamiseen fotoluminesoiville näytöille ( tutka ).

Gadolinium gallium - granaattia käytettiin käytettyjen magneettisten kuplamuistien tuottamiseen . Sitä käytetään myös uudelleenkirjoitettavien CD-levyjen valmistuksessa .

Lisäykset 1% gadoliniumia lisätä työstettävyys ja korkean lämpötilan ja hapettumisen kestävyys raudan ja kromin seokset . Vastaavia gadolinium-rauta- kobolttiseoksia voidaan käyttää optisen magneettisen datan tallentamiseen.

Koska sen Curie-piste on lähellä huoneenlämpötilaa , gadoliniumia voitaisiin käyttää jääkaappeissa, jotka toimivat adiabaattisen magnetoinnin periaatteella . Tällaiset jäähdytyslaitteet tekisivät ilman kloorifluorihiilivetyjä (CFC), jotka voivat vahingoittaa otsonikerrosta, eikä niissä olisi mekaanisia osia, jotka kuluvat . Sitä vastoin moottoria voidaan käyttää syöttämällä siihen kuumaa ja kylmää vettä. Tämä voi z. B. voittaa jäljellä oleva energia lämpimästä teollisuusjätevedestä.

Gadolinium käytetään muodossa gadoliniumoksidia modernin polttoainenippua kuin palavan absorbaattorin materiaali, joka, kun polttoaine-elementti muutoksen alussa toiminta aikana , rajoittaa liian suuri reaktiivisuus reaktorin aiheuttama ylimäärä ydinpolttoaineen . Kun polttoaine-elementit palavat, gadolinium hajoaa myös.

Gadolinium oksisulfidin seostettu kanssa terbium (Gd ₂ O ₂ S: Tb) on tuikeaine, joka on usein käytetty in X-ray-tekniikkaa . Gd ₂ O ₂ S: Tb säteilee valoa , jolla on aallonpituus 545 nm.

Lääketieteellinen käyttö: MRI

Laskimoon injektoitavia gadolinium (III) -yhdisteitä, kuten gadopentetaattidimeglumiinia, käytetään varjoaineina magneettiresonanssitomografin tutkimuksissa . Lisäksi vapaiden gadoliniumionien suuren myrkyllisyyden vuoksi kompleksointiaineet , joilla on korkea kompleksoitumisvakio, kuten kelaatit DTPA (dietyleenitriamiinipentaetikkahappo) ja DOTA (1,4,7,10-tetraatsasyklododekaani-1,4,7,10 -tetraetikkahappoa, jossa Gd = gadoteerihappoa) käytetään ). F-kuoressa olevien seitsemän parittoman elektronin vuoksi gadoliniumionit ovat voimakkaasti paramagneettisia . Varjoaine antaa ympäröiville protoneille - lähinnä vedelle - rentoutua nopeammin. Tämä lisää huomattavasti kontrastieroja eri kudosten välillä MRT- kuvassa. Gadoliniumia voi kuitenkin kerääntyä aivoihin Yhdysvaltain elintarvike- ja lääkeviraston mukaan. Saksan ydinlääketieteen ammattiliitto (BDN) neuvoo, että varat tulisi toistaiseksi käyttää vain väistämättömiin tutkimuksiin. Gadoliniumia annetaan laskimoon esimerkiksi kasvainten ja tulehduksellisten muutosten osoittamiseksi aivoissa. Jos verilipeän este häiriintyy, epäilyttävälle alueelle on kertymää ja se antaa siten tärkeää diagnostiikkatietoa.

linkkejä

• Gadolinium (III) oksidia Gd ₂ O ₃
• Gadolinium (III) fluoridi GDF ₃
• Gadolinium (III) kloridi GdCl ₃
• Gadolinium (III) bromidi GdBr ₃
• Gadolinium (III) jodidi GdI ₃
• Gadolinium (II) jodidi GDI ₂ ; musta aine, joka on ferromagneettinen .
• Gadolinium (III) -nitraatti Gd (NO ₃ ) ₃

• Gallium Gadolinium -granaatti Ga ₃ Gd ₅ O ₁₂
• Gadoteerihappo
• Gadopentetaattidimeglumiini

fysiologia

Gadoliniumilla ei ole tunnettua biologista tehtävää.

myrkyllisyys

Vapaat gadoliniumionit käyttäytyvät samalla tavalla kuin kalsiumionit , ts. Ne ovat pääasiassa rakennettu maksaan ja luustoon ja voivat pysyä siellä vuosia. Vapaa gadolinium toimii myös kalsiumin antagonistina - kalsiumin ja gadoliniumin ionisäteet ovat melkein samat - sydänlihaksen supistuvuus ja estää hyytymisjärjestelmän .

Laskimonsisäisesti annettujen vapaiden gadoliniumionien liuokset ovat myrkyllisiä. Toksisuus vaikuttaa sileisiin ja juovikkaisiin lihaksiin, mitokondrioiden toimintaan ja veren hyytymiseen.

Vapaan gadoliniumin myrkyllisyys on luokiteltu korkeaksi. In kompleksoidun muodossa, kuten gadoliniumia hyväksytyssä varjoainetta , se on yleensä hyvin siedetty, ottaen vasta huomioon. Vuodesta 2006 lähtien on raportoitu yhä enemmän, että munuaisten vajaatoimintaa sairastavilla potilailla voi kehittyä nefrogeeninen systeeminen fibroosi erilaisten gadoliniumkelaattien, erityisesti Gd-DTPA: n, antamisen jälkeen . Uusi tutkimus antaa viitteitä siitä, että gadolinium varjoaineissa voi johtaa kerrostumiin ja mahdollisesti rakenteellisiin vaurioihin aivoissa toistuvien magneettikuvausten jälkeen . Vielä ei ole kuitenkaan pystytty selvittämään, onko vaurioita todella.

nettilinkit

Wikisanakirja: Gadolinium  - selitykset merkityksille, sanan alkuperälle, synonyymeille, käännöksille

• Pääsy gadoliniumiin. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, käyty 3. tammikuuta 2015.
• MRI-varjoaine Berliinissä juomavettä, Ärzte Zeitung online, 7. lokakuuta 2010

Yksittäiset todisteet

1. ^ Harry H. Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanasto , S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Ominaisuuksien arvot (tietoruutu) otetaan osoitteesta www.webelements.com (Gadolinium) , ellei toisin mainita .
3. ↑ CIAAW, standardi atomipainot tarkistettu 2013 .
4. ↑ ^{b c d e} Merkintä gadolinium vuonna Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ja NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Haettu 13. kesäkuuta 2020.
5. ↑ ^{b c d e} Merkintä gadoliniumin klo WebElements, https://www.webelements.com , pääsee 13. kesäkuuta 2020 mennessä.
6. ^ NN Greenwood ja A. Earnshaw: Elementtien kemia , 1. painos, VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1579.
7. ↑ ^{a b} Weast, Robert C. (toim. Päätoimittaja): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990. Sivut E-129 - E-145. ISBN 0-8493-0470-9 . Arvot perustuvat g / mol: een ja ilmoitetaan yksikköinä cgs. Tässä määritetty arvo on siitä laskettu SI-arvo ilman mittayksikköä.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korjatut arvot kiehumispisteille ja alkuaineiden höyrystymisen entalpioille käsikirjoissa. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ↑ ^b Merkintä gadolinium, jauhe on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 26. huhtikuuta, 2017 mennessä. (JavaScript vaaditaan)
10. ^ Jean Charles Galissard de Marignac: Sur les terres de la samarskite. Julkaisussa: Comptes Rendus. 1880, 90, s. 899-903 ( digitoitu päällä Gallica ).
11. ^ William Crookes: Sur la terre Y _α . Julkaisussa: Comptes Rendus. 1886, 102, s. 646-647 ( digitoitu on Gallica ).
12. ^ Paul Émile Lecoq de Boisbaudran: Le Yα de Marignac est définitevement nomme Gadolinium. Julkaisussa: Comptes Rendus. 1886, 102, s. 902 ( digitoitu on Gallica ).
13. ^ W. Crookes: Spektroskooppisesti havaituista eräistä uusista elementeistä gadoliniitissa ja samarskiitissa. Julkaisussa: Proceedings of the Royal Society of London. 40, 1886, s. 502-509, doi: 10.1098 / rspl.1886.0076 .
14. ↑ Félix Trombe: L'isolement de gadolinium. Julkaisussa: Comptes Rendus. 1935, 200, s. 459-461 ( digitoitu päällä Gallica ).
15. ↑ Georges Urbain, Pierre-Ernest Weiss Félix Trombe: Un nouveau métal ferromagnetique, le gadolinium. Julkaisussa: Comptes Rendus. 1935, 200, s. 2132-2134 ( digitoitu päällä Gallica ).
16. ↑ David R. Lide (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. painos. (Internet-versio: 2010), CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, geofysiikka, tähtitiede ja akustiikka; Elementtien runsaus maankuoressa ja meressä, s.14-18.
17. B ^{a b c} Ian McGill: Takaosan maapallon elementit. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2012, doi: 10.1002 / 14356007.a22_607 .
18. ↑ M. Deliens ja P. Piret: Bijvoetite et lepersonnite, karbonaatit hydrates d'uranyle et des terres rares de Shinkolobwe, Zairessa. Julkaisussa: Canadian Mineralogist. 1982, 20, s. 231 - 238 ( tiivistelmä American Mineralogistissa (PDF-tiedosto; 623 kB)).
19. ^ Clifford G. Brown, Leonard G. Sherrington: Liuotinuuttoa käytetään harvinaisten maametallien teollisessa erottamisessa. Julkaisussa: Journal of Chemical Technology and Biotechnology . 29, 1979, s. 193-209, doi: 10.1002 / jctb.503290402 .
20. ↑ J. Banister, S. Legvold, F. Spedding: rakenne Gd, Dy, ja hän matalassa lämpötilassa. Julkaisussa: Physical Review. 94, 1954, s. 1140-1142, doi: 10.1103 / PhysRev.94.1140 .
21. ↑ FH Spedding, JJ Hanak, AH Daane: Harvinaisten maametallien korkean lämpötilan allotropia ja lämpölaajeneminen. Julkaisussa: Journal of the Less Common Metals. 3, 1961, s. 110-124, doi: 10.1016 / 0022-5088 (61) 90003-0 .
22. ^ WB Holzapfel: 4f- ja 5f-elementtien rakenteellinen systemaattinen paine. Julkaisussa: Journal of Alloys and Compounds. 223, 1995, s. 170-173, doi: 10.1016 / 0925-8388 (94) 09001-7 .
23. ↑ D. Errandonea, R. Boehler, B. Schwager, M. Mezouar: Rakenteelliset tutkimukset gadoliniumin korkeassa paineessa ja lämpötilassa. Julkaisussa: Physical Review B. 75, 2007, S., doi: 10.1103 / PhysRevB.75.014103 .
24. ↑ C. Rau, S. Eichner: Todiste ferromagneettisen järjestyksestä gadolinium yläpuolisten pintojen suurin Curie lämpötila. Julkaisussa: Physical Review B. 34, 1986, s. 6347-6350, doi: 10.1103 / PhysRevB.34.6347 .
25. ↑ ^{a b} T.-W. Tsang, K. Gschneidner, F. Schmidt, D. Thome: Matalan lämpötilan lämpökapasiteetti sähköavusteisen puhdistettua skandium, yttrium, gadolinium, ja lutetium. Julkaisussa: Physical Review B. 31, 1985, s. 235-244, doi: 10.1103 / PhysRevB.31.235 .
26. ↑ T.-WE Tsang, K. Gschneidner, F. Schmidt, D. Thome: Erratum : Sähkökuljetuksella puhdistetun skandiumin, yttriumin, gadoliniumin ja lutetiumin matalalämpöinen lämpökapasiteetti. Julkaisussa: Physical Review B. 31, 1985, s. 6095-6095, doi: 10.1103 / PhysRevB.31.6095 .
27. ↑ F.Jelinek, B.Gerstein, M.Griffel, R.Skochdopole, F.Spedding: uudelleenarviointi eräistä gadoliniummetallin termodynaamisista ominaisuuksista. Julkaisussa: Physical Review. 149, 1966, sivut 489-490, doi: 10.1103 / PhysRev.149.489 .
28. ↑ XT Xu, JK Liang, SS Xie, GC Che, XY Shao, ZG Duan, CG Cui: Ba? Gd? Cu? O -järjestelmän kristallirakenne ja suprajohtavuus. Julkaisussa: Solid State Communications. 63, 1987, s. 649-651, doi: 10.1016 / 0038-1098 (87) 90872-6 .
29. ↑ Cristina Buzea, Kevin Robbie: Suprajohtavien elementtien palapelin kokoaminen: arvostelu. Julkaisussa: Suprajohteiden tiede ja tekniikka. 18, 2005, s. R1-R8, doi: 10.1088 / 0953-2048 / 18/1 / R01 .
30. ↑ https://www.nzz.ch/wissenschaft/technik/teslas-thermomagnetischer-motor-gruener-strom-aus-neuen-quellen-ld.129008 Vihreää sähköä uusista lähteistä
31. ↑ Patentti DE4423128A1 : Reaktorisydän kiehuvan veden ydinreaktoriin. Julkaistu 26. tammikuuta 1995 . ‌
32. ↑ Christos M.Michail: Gd ₂ O ₂ S : n luminesenssitehokkuus : Eu-jauhefosforit röntgen-valonmuuntimena ( Memento 23. huhtikuuta 2015 Internet-arkistossa ) (PDF; 239 kB), julkaisussa: e-Journal of Tiede ja tekniikka.
33. ↑ Jens Kühn: Sivua ei ole enää saatavilla , etsi verkkoarkistoista: MRT-varjoaineiden fysikaalis-kemialliset ominaisuudet. (PDF-tiedosto; 2,49 Mt).@ 1@ 2Malline: Toter Link / apps.drg.de
34. ↑ Luotettava magneettikuvausdiagnostiikka gadoteerihapolla. universimed.com, 24. toukokuuta 2011, arkistoitu alkuperäisestä 8. helmikuuta 2013 ; Haettu 22. helmikuuta 2012 . 
35. ↑ Tomonori Kanda, Kazunari Ishii, Hiroki Kawaguchi, Kazuhiro Kitajima, Daisuke Takenaka: Suuri signaalin intensiteetti dentaattituumassa ja Globus Pallidus on parantamattomilla T1-painotetuilla MR-kuvilla: suhde gadoliniumpohjaisen kontrastimateriaalin kumulatiiviseen annokseen. Julkaisussa: Radiology. 2013, s. 131669, doi: 10.1148 / radiol . 13131669 .