Telluurium

ominaisuudet
[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 4 52 te Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Tellurium, Te, 52
Elementtiluokka	Puolimetallit
Ryhmä , jakso , lohko	16 , 5 , s
Katso	hopeanvalkoinen, kiiltävä metallinen
CAS-numero	13494-80-9
EY-numero	236-813-4
ECHA: n tietokortti	100.033.452
Massaosuus maan verhosta	0,01 ppm
Atomi
Atomimassa	127,60 (3) ja
Atomisäde (laskettu)	140 (123) pm
Kovalenttinen säde	138 pm
Van der Waalsin säde	206 pm
Elektronikonfiguraatio	[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 4
1. Ionisointienergia	9.009808 (6) eV ≈ 869.3 kJ / mol
2. Ionisointienergia	18. päivä.6 (4) eV ≈ 1 795 kJ / mol
3. Ionisointienergia	27.84 (4) eV ≈ 2 686 kJ / mol
4. Ionisointienergia	37.4155 (12) eV ≈ 3 610.05 kJ / mol
5. Ionisointienergia	59.3 (9) eV ≈ 5 722 kJ / mol
6. Ionisointienergia	69.1 (2,0) eV ≈ 6 667 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	tiukasti
Muutokset	kiteiset ja amorfiset korkeapainemodifikaatiot (kiteiset)
Kristallirakenne	trigonaalinen
tiheys	6,24 g / cm 3
Mohsin kovuus	2.25
magnetismi	diamagneettinen ( Χ m = −2,4 10 −5 )
Sulamispiste	722,66 K (449,51 ° C)
kiehumispiste	1263 K (990 ° C)
Molaarinen tilavuus	20,46 10 −6 m 3 mol −1
Haihdutuslämpö	114 kJ / mol
Fuusiolämpö	17,5 kJ mol -1
Äänen nopeus	2610 m s −1 klo 293.15 K.
Sähkönjohtavuus	1 · 10 4 A · V −1 · m −1
Lämmönjohtokyky	3 W m −1 K −1
Kemiallisesti
Hapetustilat	−2 , (± 1), 2, 4 , 6
Normaali potentiaali	−1,143 V (Te + 2 e - → Te 2− )
Elektronegatiivisuus	2.1 ( Pauling-asteikko )
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 120 te 0,096% 2,2 x 10 16 a ε ε 1.701 120 Sn 121 te {syn.} 16,78 d e 1,040 121 Sb 121 meta Te {syn.} 154 d SE 0,294 121 te e 1.334 121 Sb 122 te 2,603% Vakaa 123 te 0,908% > 1 · 10 13 a e 0,051 123 Sb 124 te 4,816% Vakaa 125 te 7,139% Vakaa 126 te 18,952% Vakaa 127 te {syn.} 9,35 h β - 0,698 127 I. 127 meta Te {syn.} 109 d SE 0,088 127 te β - 0,786 127 I. 128 te 31,687% 7,2 x 10 24 a β - β - 0,867 128 Xe 129 te {syn.} 69,6 min β - 1.498 129 I. 129 meta Te {syn.} 33,6 d SE 0,106 129 te β - 1.604 129 I. 130 te 33,799  % 7,9 x 10 20 a β - β - 2.528 130 Xe
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
NMR- ominaisuudet
Spin kvantti numero I γ sisään rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L on B = 4,7 T in MHz 123 te 1 / 2 −7.059 10 7 125 te 1 / 2 −8.510 · 10 7
turvallisuusohjeet
GHS-vaaramerkinnät Vaara H- ja P-lauseet H: 332-317-360-412 P: 201-261-280-308 + 313
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Telluuria [ tʰɛluːɐ̯ ] ( Latin tellus "maa") on harvinainen alkuaine kanssa elementti symboli Te ja atomiluku 52. jaksollisen se on kuudennen pääryhmän , tai 16.  IUPAC-ryhmän , ja 5. aikana ja lasketaan siten kalkogeeneihin . Sen taajuus vastaa suunnilleen kultaa , jonka kanssa se myös muodostaa erilaisia ​​yhdisteitä, joita esiintyy luonnossa mineraaleina . Kiteinen telluurium on hopeanvalkoinen, metallinen, kiiltävä puolimetalli, joka näyttää samanlaiselta kuin tina ja antimoni . Se reagoi hauraasti mekaaniseen rasitukseen ja voidaan siksi helposti jauhaa. On kemiallisia yhdisteitä , joissa ei-metallien , sen käyttäytyminen on lähellä rikki ja seleeni , mutta seokset ja metallien välisiä yhdisteitä, se osoittaa erittäin huomattavaa (semi) metallinen ominaisuuksia.

historia

Näyte tyypin materiaalista

Martin Heinrich Klaproth

Telluurijäte oli vuonna 1782 Itävallan kemisti ja mineralogi Franz Joseph Müller von Reichenstein (1740-1825) tarkastuksista kultaa - malmin kaivosta Mariahilf vuorella Faczebaja vuonna Zlatna (dt. Pieni Schlatten , vaatteita. Zalatna ) lähellä Sibiu (dt Sibiu., Transylvania , Romania ), joka tuotti odotettua vähemmän kultaa. Ignaz von Born (1742-1791) sai tietää malmien kautta tieteellinen tutkielma uutisia arvokas Spiesglass kuningas Transilvaniassa mukaan Ignaz von Born (1742-1791). Spiesglaskönig viittaa kiinteän antimonin , Spiesglas on vanha nimi mineraali antimoniitista ( Stibnite, harmaa piikki kiilto Sb ₂ S ₃ ). Von Bornin mielestä kultamalmin kiinteä metalli oli antimonia ja johti matalaan saantoon kullan ja antimonin yhdistelmään. Müller von Reichenstein oli ristiriidassa tämän näkemyksen kanssa ja piti sitä alun perin " rikitettynä vismuttina ". Lisätutkimusten jälkeen, joiden tulokset hän julkaisi neliosaisessa julkaisussa vuosien 1783 ja 1785 välillä, hän poisti myös vismuttin, koska toisin kuin antimoni ja vismutti, metalli ei käytännössä reagoinut rikkihapon kanssa. Hän antoi metallivaiheelle nimen metallum problematicum (myös aurum problematicum tai aurum paradoxum ). Nykytietämyksen mukaan, se koostuu mineraalien Nagyágite ( lehtiä malmi, AuPb (Pb, Sb, Bi) Te _2-3 S ₆ ) ja sylvaniitti ( kirjoittaminen telluuria , (Au, Ag) Te ₂ ) lisäksi natiivin telluurin . Müller von Reichenstein epäili, että metallum problematicum “... voi olla uusi, toistaiseksi tuntematon puolimetalli?”, Mutta halusi ensin, että ruotsalainen mineralogi ja kemisti Torben Olof Bergman (1735–1784) vahvisti löydöksensä . Vuonna 1783 hän lähetti malminäytteet Bergmanille arvioitavaksi, mutta ei saanut lopullisia vastauksia. Bergman kuoli vuonna 1784 ja metallum problematicumin tutkimukset lopetettiin toistaiseksi vuonna 1785.

Vasta kaksitoista vuotta myöhemmin, vuonna 1797, Martin Heinrich Klaproth (1743–1817) sai malminäytteet Berliinin Müller von Reichensteinilta. Klaproth vahvisti Müller von Reichensteinin tutkimusten johtopäätökset ja näki riittävästi todisteita uuden elementin löytämiseksi. Tammikuussa 1798 Klaproth kunnioitti Müller von Reichensteinin saavutuksia luennossa ja katsoi uuden elementin löytämisen hänelle. Koska Müller von Reichenstein ei ollut antanut elementille nimeä, Klaproth päätti nimestä tellurium (latinalainen tellus : "maa"):

Kuvan alkuperäinen käsi kappaletta näytteen materiaalin tyyppi paikkakunnalla Zlatna että Klaproth ollut käytettävissä ovat nyt Museum für Naturkunde Berliinissä.

Müller von Reichensteinista ja Klaprothista riippumatta unkarilainen kemisti ja kasvitieteilijä Paul Kitaibel ( 1757–1817 ) löysi telluurin vuonna 1789 tutkiessaan kultamalmia Unkarin Nagybörzsönyn (saksalainen Pilsen) kaivoskaupungista . Klaproth mainitsi kuitenkin vain Müller von Reichensteinin julkaistussa luennossaan, vaikka hän oli ollut tietoinen tutkimuksistaan ​​myös Kitaibelin käsikirjoituksesta vuodesta 1796 lähtien. Kirjeessään Kitaibelille Klaproth totesi unohtaneensa käsikirjoituksen sisällön ja ettei hän ollut nähnyt yhteyttä työhön Müller von Reichensteinin malmien tutkinnan aikana. Klaproth vakuutti lopulta Kitaibelin siitä, että telluurin löytäminen olisi osoitettava yksinomaan Müller von Reichensteinille, koska hän oli jo tehnyt samat havainnot uudesta elementistä muutama vuosi aiemmin.

Elementin symbolin Te ehdotti Jöns Jakob Berzelius (1779–1848) vuonna 1814, ja sitä käytetään edelleen. Ensimmäinen kiteisen telluurin rakenteen määritys röntgendiffraktion avulla tapahtui vuonna 1924.

Esiintyminen

Telluuri on sylvaniitti päässä Tavua (Fidži), kuvan leveyden: 2 mm

Telluurium on harvoin esiintyvä alkuaine; sen osuus maankuoresta on noin 0,01 ppm ( g / t ). Jossa kulta , alisteinen myös hopea , kupari , lyijy ja vismutti sekä platinametallit , se harvoin tapahtuu arvokas , eli alkuainemuodossa luonnossa.

Arvokkaasti telluuria kuuluu kuin mineraali ryhmään elementtien täsmällisemmin puolimetallien ja epämetallit ja on lueteltu systematiikkaa mineraalien mukaan Strunz numerolla I / B.03-40 (8. painos) tai 1.CC.10 (9. painos), ja Danan mukaan numerolla 1.3.4.2.

Jäännökset suurempiin seleenimääriin voivat olla kiinteässä telluurissa ( seleenitelurium ). Vaikka telluuri on harvinainen alkuaine, tiedetään suhteellisen suuri määrä mineraaleja, koska telluuri muodostaa omat mineraalinsa, koska se on vain harvoin sisällytetty sulfideihin tai selenideihin tai sulfaatteihin tai selenaateihin ; se on liian suuri tälle kevyempien homologien kiteiselle ristikolle . Päinvastoin, kaksi kevyempää homologia edustavat kuitenkin telluuria useammin sen ristikkokohdissa telluuria sisältävien mineraalien kristallirakenteissa.

Kaikki osat, telluuri on korkein affiniteetti kullan ja on sen vuoksi usein esiintyy luonnossa muodossa kulta tellurides, mineraalien telluridi (Te ^2- ) tai ditelluride anionit (Te ₂ ^2- ). Lisäksi kultaa ja muita jalometalleja , lyijy ja vismutti muodossa muiden luonnollisten tellurides, usein mukana ( paragenesis ) kiinteään metallit ja kulta malmit.

Vähemmän yleisiä ovat mineraalien Te ⁴⁺ - kationeja kiderakenne, jossa on myös tärkein oksidi ja telluurin telluuridioksidia TeO ₂ kahdessa muutoksia kuin tetragonal paratellurite (α-TeO ₂ ) ja ortorombisen telluriittiliuos (β-TeO ₂ ) esiintyy luonnossa. Muut mineraalit, joissa on telluuri- (IV) kationeja, ovat oksotelluraatit (IV) ( telluriitit ), jotka sisältävät kompleksisia [TeO ₃ ] ^2- tai [TeO ₄ ] ^4- anioneja. Mineraalit, joissa on Te ⁶⁺ -kationeja oktaedristen [TeO ₆ ] ^6- kompleksisten anionien muodossa, ovat erittäin harvinaisia; tunnetaan 21 mineraalia, joista suurin osa sisältää kuparia ja lyijyä. Lisäksi mainitun mineraaleja myös esiintyä luonnossa sekoitettu-valenttisen Tellurminerale, mukaan lukien kalsium - Oxotellurat (IV, VI) Carlfriesit Cate ₃ O ₈ kanssa Te ⁴⁺ : Te ⁶⁺ suhteessa 2: 1. Mineraalit, joissa on Te ^{4+ -} ja Te ⁶⁺ -kationeja, ovat toissijaisia ​​mineraaleja, jotka ovat syntyneet natiivin telluurin ja telluridien sään vaikutuksesta.

Telluuri mineraalit ovat teknisen elpymisen telluurin merkityksettömiä, koska ne tapahtuvat liian harvoin eikä käytännössä louhittavissa talletuksia olemassa. Lisäksi tyypin paikkakunnalla Zlatna (Transylvania, Romania), Moctezuma (Meksiko), Cripple Creek (Colorado), Kalgoorlie (Australia) ja Calaveras (Kalifornia) ovat joukossa tunnettuja sivustoja natiivi telluuria tai kivennäisaineita sisältäviä telluuria . Toistaiseksi (vuodesta 2012 lähtien) tunnetaan 154 telluuria sisältävää mineraalia , joista Kansainvälistä mineralogiayhdistystä (IMA) ei ole vielä tunnustettu tai arvostettu viideksi (Dilithium, Imgreit, Kurilit, Sztrokayit, Protojoseit) itsenäisiksi mineraaleiksi. Alla olevassa taulukossa on esitetty valikoima tunnettuja mineraaleja, joissa on Telluriumia erilaisissa hapetustiloissa.

Telluride	Ditelluridi	Sekoitetut kalkogenidit	Te (IV) mineraalit
Hessite Ag 2 Te	Calaverit AuTe 2  ( monokliininen )	Nagyágit ( lehtiä malmi ) AuPb (Pb, Sb, Bi) Te 2-3 S 6	Telluriitti β-TeO 2  ( ortorombinen )
Altait PbTe	Sylvanite ( kirjoittava telluuri ) (Au, Ag) Te 2	Tetradymi Bi 2 Te 2 S: n kanssa	Zemannite Mg 0,5 ZnFe [TeO 3 ] 3 • 4,5 H 2 O

Uuttaminen ja esittely

Yhdessä seleenin kanssa telluria saadaan teollisesti yksinomaan laajamittaisen elektrolyyttisen kuparin ja nikkelin tuotannon sivutuotteista . Anodi liete sisältää veteen liukenematonta jalometalleja - tellurides ja seleni- on yleinen kaava M ₂ Ch (M = Cu, Ag, Au, Ch = Se, Te), joka lämpötiloissa yli 500 ° C: ssa ilmakehän happi (O ₂ ), jossa sooda ( Natriumkarbonaatti Na ₂ CO ₃ ) reagoida. Jalometallikationit (M ⁺ ) tässä ovat alkuainemetalleja (M) pelkistyvät , telluridi-anionit Oxotellurateniksi (IV) (TeO ₃ ^2- ) hapettuivat :

${\ displaystyle \ mathrm {{\ overset {+ I} {M_ {2}}} {\ overset {-II} {Te}} \ + \ {\ overset {0} {O}} _ {2} \ + \ Na_ {2} C {\ overset {-II} {O}} _ {3} \ \ longrightarrow \ Na_ {2} {\ overset {+ IV} {Te}} {\ overset {-II} {O} } _ {3} + \ 2 \ {\ overset {0} {M}} \ + C {\ overset {-II} {O}} _ {2} \ uparrow}}$

Vaihtoehtoisesti tämä reaktio voi tapahtua myös suolapeittimen ( natriumnitraatti NaNO ₃ ) kanssa ilman ilmaa ja typpioksidien (NO ja NO ₂ ) muodostumista:

${\ displaystyle \ mathrm {{\ overset {+ I} {M_ {2}}} {\ overset {-II} {Te}} \ + \ 2 \ Na {\ overset {+ V} {N}} O_ { 3} \ \ longrightarrow \ Na_ {2} {\ overset {+ IV} {Te}} O_ {3} + \ 2 \ {\ overset {0} {M}} \ + \ {\ overset {+ IV} { N}} O_ {2} \ uparrow \ + \ {\ overset {+ II} {N}} O \ uparrow}}$

Tuloksena oleva Natriumtellurat (IV) Na ₂ TeO ₃ liuotetaan sitten veteen, jossa se reagoi pohjimmiltaan hydrogentelluraatin ja (IV) ionien HTeO ₃ ^- muotoihin. Erottaminen tellurates (IV) mukaisen selenates (IV) muodostuu myös emäksisessä liuoksessa suoritetaan neutralointi lisäämällä rikkihappoa (H ₂ SO ₄ ), joka aiheuttaa telluuridioksidia TeO ₂ , joka on lähes liukenematon vesi saostumaan:

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ HTeO_ {3} ^ {-} + \ H_ {2} SO_ {4} \ \ longrightarrow \ 2 \ TeO_ {2} \ downarrow \ + \ SO_ {4} ^ {2-} \ + \ 2 \ H_ {2} O}}$

Telluurin dioksidi voidaan vähentää alkuaine- telluuri joko emäkset mukaan elektrolyysin tai kemiallisesti liuottamalla se väkevään mineraalihappoja ja käyttöön rikkidioksidia SO ₂ , rikin ollessa johdettu SO ₂ -molekyylejä (tai sulfiitti -ioneja muodostuu niistä liuoksessa SO ₃ ²⁻ ) hapetetaan ja muodostuu sulfaatti- ioneja (SO ₄ ²⁻ ):

${\ displaystyle \ mathrm {{\ overset {+ IV} {Te}} O_ {2} + \ 2 \ {\ overset {+ IV} {S}} O_ {2} \ + \ 2 \ H_ {2} O \ \ longrightarrow \ {\ overset {0} {Te}} \ + \ 2 \ {\ overset {+ VI} {S}} O_ {4} ^ {2 -} \ + \ 4 \ H ^ {+}} }$

Vyöhykesulamisprosessia käytetään erittäin puhtaan telluurin (> 99,9%) saamiseksi .

Telluurin vuotuinen maailmanlaajuinen tuotanto kasvoi 93% 324  tonnista vuonna 2015 625 tonniin vuonna 2019 ja oli keskimäärin 461,4 tonnia vuodessa (t / a). Tärkeimmät tuottajat ovat Kiina (∅ 319,6 t / a), Venäjä (∅ 42,8 t / a), Japani (∅ 41,2 t / a), Ruotsi (∅ 38,6 t / a), Kanada (∅ 15,2 t / a) ja Bulgaria (∅ 4,0 t / a). Katsaus yksittäisten maiden tuotantomääriin on esitetty taulukossa. Myös muut teollisuusmaat , kuten Saksa ja Belgia, tuottavat todennäköisesti telluuria, mutta lukuja ei ole saatavilla. Yhdysvaltain geologian tutkimuskeskus (USGS) arvioi maailman käytettävissä varannot telluuria noin 31000 tonnia vuonna 2021.

Muutokset

Kiteinen telluuri

Kristallografiset tiedot
Kiteinen telluuri, pituus noin 2 cm
Kristallijärjestelmä	trigonaalinen
Avaruusryhmä	P 3 1 21 (nro 152) ( P 3 2 21 (nro 154) ) Malli: huoneryhmä / 152 Malli: huoneryhmä / 154
Hila-parametri (yksikkö solu )	a  = 446  pm c  = 592 pm c / a  = 1,33
Kaavan yksiköiden numero (Z)	Z = 3

Telluuriatomien spiraaliketju 3 ₁ -ruuviakselilla. Joka kolmas atomi on yhtenevä (korostettu sinisellä).

Näkymä ketjuista c-akselia pitkin.

Telluurin kristallirakenne vääristyneellä oktaedrisella (2 + 4) koordinaatioympäristöllä (keltainen) telluuriatomissa, joka koostuu 2 atomista ketjussa ja 4 naapuriketjuista.

Normaaleissa olosuhteissa telluurista tunnetaan vain yksi kiteinen modifikaatio (Te-I tai a-Te) , joka tunnetaan kiteisenä tai metallisena telluurina. Se on isotyyppinen a- seleenille , eli sillä on sama kiderakenne . Telluurin kiteytyy trigonaalinen kiteen järjestelmä on tilaa ryhmä  P 3 ₁ 21 (nro 152), jossa hilan parametrit  = 446  pm ja c  = 592 pm ja kolme kaava yksiköt on laite solujen (pienin rakenneyksikkö kiderakenteen) . Malli: huoneryhmä / 152

Hermann Mauguinin symboliikan mukaisesti kuvattu avaruusryhmä  P 3 ₁ 21 (nro 152) selittää yksikösolun keskittämisen sekä olemassa olevat symmetriaelementit. P tarkoittaa, että Bravais-ristikko on primitiivinen . Viittaus keskitys nykyisen symmetria elementit seuraa tila ryhmä: 3 ₁ kuvaa kolminkertainen ruuvin akselin (kopio hiukkasen pyörittämällä 120 ° ja siirtymä ( käännös ) ja ¹ / ₃ suunnassa pyörimisakselin ), joka on yhdensuuntainen kristallografisen c-akselin ([001]) kanssa, 2 kuvaa kaksinkertaista pyörimisakselia (kerrottuna kiertämällä 180 °: lla) yhdensuuntaisesti kolmen kristallografisen a-akselin (<100>) kanssa, 1 yhden yksikön symmetriaelementti symmetria- tai identiteetti- akseli (kerrottuna kiertämällä 360 °, hiukkanen muodostuu eli itsestään) a-akseleihin ja c-akseliin nähden kohtisuorassa suunnassa (<120). Malli: huoneryhmä / 152

Kiderakenne sisältää vain yhden kristallografinen erotettavissa telluuria kannan kanssa koordinaateissa x = 0,2636, y = 0 ja z =  ¹ / ₃ . Kaikki muut kristallirakenteen atomit voidaan jäljittää tähän yhteen atomiin avaruusryhmän olemassa olevien symmetriaelementtien kautta. Koska telluuriatomi yhtyy asemassaan avaruusryhmän kaksinkertaisen symmetria-akselin kanssa ( P 3 ₁ 21 (nro 152) ), se kerrotaan vain kolminkertaisella ruuviakselilla ( ₃₁ ). Tämä luo kovalenttisesti sitoutuneiden telluuriatomien spiraaliketjut c-akselin suuntaisesti. Telluuriatomit ovat 284 pm: n päässä ketjussa, sidekulma on 103,1 °. Sidokset ketjun sisällä on korostettu punaisella kuvissa, kulloinkin yksi ketju on esitetty selvyyden vuoksi sinisellä, ja tummansininen atomin z = ¹ / ₃ , puolivälissä sininen z = ² / ₃ ja valoa sininen - z = 1 ja z = 0 sijaitsee. Ketjun joka kolmas atomi on yhtenevä. Kutakin ketjua ympäröi vielä kuusi ketjua. Ketjujen välillä on Van der Waals-sidoksia , joiden Te-Te-etäisyys on 349 pm (katkoviiva), jotka syntyvät, kun telluuriatomit putoavat alle van der Waalsin säteen (1420 pm = 412 pm). Yhden telluuriatomin kohdalla tämä johtaa 6, tarkemmin sanottuna 2 + 4, koordinaatiolukuun , koska 2 atomia tulee samasta ketjusta ja ovat siten lähempänä toisiaan kuin muut 4 naapuriketjuista. Koordinointi polyhedron on vääristynyt oktaedrin (korostettu keltaisella). Malli: huoneryhmä / 152

Telluuria, voivat myös kiteytyä tilaryhmässä  P 3 ₂ 21 (nro 154) sen sijaan, että P 3 ₁ 21 (nro 152) . 3 ₂ ruuvin akseli toistettu atomin myös pyörittämällä 120 °, mutta se tulee olemaan ² / ₃ sijasta ¹ / ₃ pyörimisakselin suunnassa siirtynyt. Tämä luo myös spiraaliketjuja, jotka kuitenkin kelaavat myötäpäivään c-akselia pitkin vastapäivään ( ₃₁ ruuviakselin kanssa). Avaruusryhmän P 3 ₂ 21 (nro 154) ("vasen muoto") kiderakenne  on siten avaruusryhmän P 3 ₁ 21 (nro 152) ("oikeudellinen muoto") rakenteen peilikuva  . Esiintyminen peilikuva kidemuodot on nimeltään enantiomorphism on kristallografian . Malli: huoneryhmä / 154Malli: huoneryhmä / 152Malli: huoneryhmä / 154Malli: huoneryhmä / 152

Telluurin kidejärjestelmä annetaan usein kuusikulmiona . Kuusikulmaiset ja trigonaaliset kidejärjestelmät perustuvat samaan yksikkö soluun, mutta kuusikulmainen symmetria edellyttäisi kuusinkertaisen symmetria-akselin olemassaoloa (6, hiukkasen kertolasku kiertämällä 60 °). Telluurin kiderakenne sisältää kuitenkin vain kolminkertaisen ruuviakselin ( ₃₁ ) ja kuuluu epäilemättä alempaan symmetriseen trigonaaliseen kidejärjestelmään .

Muita modifikaatioita löydettiin korkeapainekokeissa kiteisen telluurin (Te-I tai a-tellurium) kanssa. Määritelmien vakauden määritellyt painealueet vaihtelevat osittain kirjallisuudessa:

• Te-II kiteytyy monokliinisessä kidejärjestelmässä painealueella 4-6,6 GPa . Kirjallisuudessa mainitaan C 2 / m (nro 12) ja P 2 ₁ (nro 4) mahdollisina avaruusryhminä .Malli: huoneryhmä / 12Malli: huoneryhmä / 4
• Te-III kiteytyy ortorombisessa kidejärjestelmässä ja on stabiili yli 6,6 GPa: n painealueella. Ortorombista muunnosta varten on teoreettinen laskelma avaruusryhmässä  Imma (nro 74) .Malli: huoneryhmä / 74
• Te-IV kiteytyy trigonaalisessa kidejärjestelmässä avaruusryhmässä  R 3 m (nro 166) ja vastaa P- poloniumin rakennetta . Se on vakaa painealueella 10,6 - 27 GPa. Ketjujen sisällä olevien telluuriatomien ja naapuriketjujen väliset etäisyydet ovat samat tässä modifikaatiossa ja ovat kukin 300 pm, mikä johtaa suurempaan symmetriaan a-Te: hen verrattuna.Malli: huoneryhmä / 166
• Te-V on stabiili yli 27 GPa. Tälle modifikaatiolle oletetaan kehon keskitetty kuutiohila (avaruusryhmä  Im 3 m (nro 229) ).Malli: huoneryhmä / 229

Amorfinen telluuri

Epäjohdonmukainen amorfinen modifikaatio on ruskea jauhe ja sitä voidaan tuottaa telluurihaposta (H ₂ TeO ₃ ) reagoimalla rikkihapon (H ₂ SO ₃ ) tai sulfiitti- ionien (SO ₃ ²⁻ ) kanssa. Sulfiitti-ionit hapetetaan sulfaatti- ioneiksi (SO ₄ ²⁻ ), kun taas Te ⁴⁺ -kationit pelkistetään alkuainetuuruuriksi :

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} TeO_ {3} \ + \ 2 \ SO_ {3} ^ {2 -} \ longrightarrow \ Te \ downarrow \ + \ 2 \ SO_ {4} ^ {2 -} \ + \ H_ {2} O}}$

Amorfinen telluuri muuttuu hitaasti kiteiseksi modifikaatioksi vakio-olosuhteissa .

ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Kiteinen telluuri on luontainen suoraan puolijohde kanssa kaistaero on 0,334  eV . Sähkönjohtavuus voidaan nostaa kaikki puolijohteet, nostamalla lämpötilaa tai altistuksen, mutta tämä johtaa telluuria vain lievää kasvua. Telluurin sähköinen ja lämmönjohtavuus on suuntainen, so. Anisotrooppinen . Kiteinen telluurium on pehmeä ( Mohsin kovuus 2,25) ja hauras materiaali, joka voidaan helposti jalostaa jauheeksi. Kun paine kasvaa, telluuri muuttuu edelleen kiteisiksi modifikaatioiksi. Yli 450 ° C on telluuria punaiseksi sulaksi yli 990 ° C: n lämpötilassa, telluuria keltaisena diamagneettisena kaasuna Te ₂ - molekyyleistä aikaisemmin. Lämpötiloissa yli 2000 ° C, Te ₂ molekyylit hajoavat yksittäisiä atomeja .

Kemialliset ominaisuudet

Kiteinen telluuri on liukenematon veteen ja liukenee huonosti suolahapon ja rikkihapon mineraalihappoihin sekä alkaliin . Toisaalta se liukenee helposti typpihappoon , koska tämä on erittäin vahva hapetin ja hapettaa alkuainetuuruurin telluraateiksi vakaan hapettumistilan + IV kanssa. Tellurium sulaa hyökkäyskuparia, rautaa ja ruostumatonta terästä.

Ei-metalleja sisältävissä yhdisteissä telluuri käyttäytyy kuten kevyemmän ryhmän jäsenen seleeni . Ilmassa se palaa vihreällä vuoratussa, sinisessä liekissä telluuridioksidiksi TeO ₂ :

${\ displaystyle \ mathrm {Te \ + \ O_ {2} \ longrightarrow \ TeO_ {2}}}$

Telluuria reagoi spontaanisti halogeeneilla muodostamiseksi telluurin halogenidit . On huomattava, että, toisin kuin kevyempi homologit seleeni ja rikki , telluuri muodostaa myös termodynaamisesti stabiileja jodidit , kuten telluuria jodidi tei kanssa hapetustilassa + I Se reagoi kiivaasti epäjalojen metallien, kuten sinkin , kanssa muodostaen vastaavat telluridit.

Isotoopit

Isotooppeja, joiden massaluku on välillä 105 ja 142, tunnetaan telluurista . Luonnollinen telluuri on sekoituselementti, joka koostuu kahdeksasta isotoopista, joista viisi ( ¹²² Te, ¹²³ Te, ¹²⁴ Te, ¹²⁵ Te, ¹²⁶ Te) ovat stabiileja. Isotooppia ¹²³ Te pitäisi teoriassa rapistua ja ¹²³ Sb kanssa elektronikaappauksella . Tätä rappeutumista ei ole kuitenkaan vielä havaittu; puoliintumisajan alaraja on 9,2 · 10 ¹⁶ vuotta (92 kvadriljoonaa vuotta). Isotooppi ¹²⁰ Te muutetaan suoraan ¹²⁰ Sn : ksi kaksoiselektronikaappauksella . Isotoopit ¹²⁸ Te ja ¹³⁰ Te muunnetaan beetasäteilyn emissiolla ( kaksois beetahajoaminen ) vastaavasti ¹²⁸ Xe: ksi ja ¹³⁰ Xe : ksi .

Suurin osa luonnollisesta telluurista on noin kolmasosa isotoopista ¹³⁰ Te, jonka puoliintumisaika on 7,9 · 10 ²⁰ vuotta, jota seuraa isotooppi ¹²⁸ Te. Luonnollisten telluurium-isotooppien keskimääräinen atomimassa on siis 127,60 ja on siten suurempi kuin puhtaan jodielementin , joka seuraa jaksollisessa taulukossa, jossa on 126,90. ¹²⁸ Te: n katsotaan olevan isotooppi, joka hajoaa kaikkien alkuaineiden epävakaista isotoopeista hitaimmin. Erittäin hidas hajoaminen, jonka puoliintumisaika on 7,2 · 10 ²⁴  vuotta (7 kvadriljoonaa vuotta, ts. 1 kilogrammassa yksi atomi hajoaa 18 kuukauden välein) voitiin määrittää vain hajoamistuotteen ( ¹²⁸ Xe) havaitsemisen perusteella hyvin vanhat näytteet luonnollisesta telluurista.

Niistä muitakin isotooppeja, The ydin isomeeri ^121m Te on pisin puoliintumisaika on 154 päivää . Myös isotooppien ¹²⁷ Te ja ¹²⁹ Te isomeerien puoliintumisaika on pitempi kuin perustilassa. Isotooppi ¹²⁷ Te on useimmiten käytetään niin merkkiaine , jota seurasi ¹²¹ Te. Isotooppien ¹²⁷ Te ja ¹²⁹ Te esiintyä myös fissiotuotteet vuonna fissio vuonna ydinreaktoreissa .

→ Katso myös: Luettelo telluurin isotooppeista

käyttää

Telluurium on teknisesti vähemmän tärkeä elementti, koska sen valmistaminen on kallista ja muut alkuaineet tai yhdisteet ovat usein vastaavia. Vuonna 2016 demonstroitiin elementaarinen, monikiteinen ja seostettu telluurin termosähköinen käyttäytyminen, jolla oli suuri ansiotaso huoneenlämpötilan ja 400 ° C: n välillä. Alkuaine- telluuri on metalliteollisuuden, muun muassa lisäaineena (<1%) on terästä , valurautaa , kuparia - ja lyijy - seokset ja käytetään ruostumattoman teräksen. Se edistää korroosionkestävyyttä ja parantaa mekaanisia ominaisuuksia ja työstettävyyttä. Puhdas telluuri on toistaiseksi käytetty vain harvoin kuin puolijohde , telluuri on useimmiten käytetty II-VI yhdiste puolijohteita . Kadmiumtelluridi CdTe on z. B. käytetään valodiodeissa ja ohutkalvoisissa aurinkokennoissa sähkön tuottamiseksi valosta.

Vismuttelluridia Bi ₂ Te ₃ käytetään lämpöparissa sähkön tuottamiseen lämpösähkögeneraattoreissa (esim. Radionuklidiakkuissa ) tai Peltier-elementeissä jäähdytystä varten.

Yhdistelmät germanium -GeTe ja antimoni- tellurides Sb ₂ Te ₃ käytetään Faasimuutosmateriaalien osana optiset levyt (esim. CD-RW ) tai uuden tyyppisten varastoinnin materiaalien, kuten vaihe muutos hajasaantimuisti .

Lasit on valmistettu telluuridioksidia TeO ₂ käytetään sisään valoaaltojohteissa sijasta piilasin SiO ₂ johtuen niiden suuresta taitekertoimet .

In mikrobiologian , agar sekoitetaan värittömällä kalium tellurate (IV) K ₂ TeO _{3 käytetään} selektiivisenä ravintoalustaa havaitsemiseksi stafylokokkien ja Corynebacterium diphtheriae . Bakteeripesäkkeet näkyvät täällä pieninä mustina palloina, koska ne ovat Te ⁴⁺ - alkuainetuururin kationit pelkistyvät ja varastoituvat soluihinsa.

Telluriumia (tai kaliumtelluraattia) käytettiin ensimmäisen kerran lääketieteellisesti yöhikoilun hoitoon tuberkuloosista kärsivillä potilailla .

Lisäksi pieniä määriä telluurin varten vulkanointia ja kumi , on sytyttimiä ja värjäykseen lasin ja keraamisten käytetään. Telluurin suoloja käytetään joskus ruohonvihreän värin luomiseen ilotulitteissa .

Turvalausekkeet ja myrkyllisyys

Dimetyylitelluridi Me ₂ Te (H ₃ C - Te - CH ₃ )

Liukenevassa muodossa Telluurium on myrkyllinen alkuaine ihmisorganismille, ja siksi se luokiteltiin aiemmin myrkylliseksi. Koska alkuainetuururi liukenee kuitenkin huonosti veteen ja kehon omiin happoihin, se on alennettu haitalliseksi . Tutkimusten mukaan Alankomaiden sovelletun tieteellisen tutkimuksen (TNO) osoitti, että LD _{50 (suun kautta)} arvo rotilla on> 5000 mg / kg. NF Ismerow'n kirjasta Toxicometric Parameters of Industrial Toxic Chemicals under single Exposure , vuodelta 1982, annettu monissa käyttöturvallisuustiedotteissa annettu arvo 83 mg / kg koskee vain helposti liukenevia telluuriyhdisteitä. Tästä huolimatta, eri valmistajat ovat edelleen käyttää vanhoja LD ₅₀ -arvo on alkuaine telluuria (jauhe) ja luokittelu myrkyllisiä yhteydessä H-lause 301 ( "Toxic nieltynä").

Telluurium ei ole yhtä myrkyllistä kuin seleeni . Tämä on analogista viidennen pääryhmän naapurielementtien kanssa, joissa antimoni on myös vähemmän myrkyllistä kuin arseeni . Kulkee telluurin, erityisesti muodossa liukenee helposti telluuria yhdisteet, kuten alkalimetalli- - tellurates (esimerkiksi Na ₂ TeO ₃ ) nieltynä ( per os ) kehossa, on muodostettu vähentämällä myrkyllisten Dimethyltellurid (Me ₂ Te: H ₃ C-Te-CH ₃ ), joka voi vahingoittaa verta , maksaa , sydäntä ja munuaisia . Koska helposti liukenevat telluuriyhdisteet vapauttavat paljon enemmän telluuria, ne luokitellaan myös vaarallisemmiksi. Telluurimyrkytys on havaittavissa ilmassa olevan voimakkaan valkosipulin hajun kautta, jonka Christian Gottlob Gmelin kuvaili ensimmäisen kerran vuonna 1824 (ensimmäisten tutkimustensa aikana telluurin vaikutuksista eläviin olentoihin), jonka aiheuttaa dimetyylitelluridi. Tämä häviää vasta useiden viikkojen kuluttua ja paljastuu jopa hyvin pieninä määrinä, jotka eivät vielä aiheuta vakavaa myrkytystä. Toisin kuin todellinen valkosipuli, tätä valkosipulin hajua ei voida poistaa harjaamalla hampaita. Tämä myös juuttuu huoneeseen ja muuttuu vain muutaman tunnin kuluttua. Se erittyy myös hitaasti ihon läpi.

Telluuripölyt voivat syttyä itsestään ilmassa ja hienoksi jakautuneena sopivassa pitoisuudessa reagoida myös räjähdysmäisesti, jolloin kullakin tapauksessa muodostuu telluuridioksidia TeO ₂ . Kuten muut metallipölyt, telluurijauhe voi myös reagoida räjähdysmäisesti interhalogeeniyhdisteiden , kuten bromipentafluoridi BrF _{5: n, kanssa} . Enintään työpaikka pitoisuus (MAK) ja telluurin ei ole määritetty.

todiste

Tetratelluurikerta Te ₄ ²⁺ .

Positiivinen näyttö: Te ₄ ²⁺ -kationit väkevässä rikkihapossa

Alkuaine- telluuri voidaan kuumaan väkevään rikkihappoon (H ₂ SO ₄ mukaan) hapettamalla telluuri muodostamiseksi punainen Te ₄ ²⁺ - kationi ( Tetratellur kaksikationinen havaita). Reaktion aikana, osa rikkihappoa alennetaan on rikkihapokkeen (H ₂ SO ₃ ) , joka, koska korkeissa lämpötiloissa, hajoaa osaksi veteen (H ₂ O) ja sen anhydridiä rikkidioksidin (SO ₂ ), joka pakenee kaasuna:

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ Te \ + \ 3 \ H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow \ Te_ {4} ^ {2 +} \ + \ 2 \ H_ {2} O + \ SO_ {2} \ ylöspäin \ + \ 2 \ HSO_ {4} ^ {-}}}$

Neliömäisen tasaisen Te ₄ ²⁺ -kationin väri johtuu kuudesta delokalisoidusta π- elektronista, jotka absorboivat osan näkyvästä valosta . Muut absorboimattomat valon aallonpituudet johtavat täydentävään punaiseen väriin.

Tellurate ja telluriittiliuos voidaan määritelty avulla polarografia , i. H. voidaan määrittää valikoivasti vierekkäin. Vaikka telluraatin taso on -1,66 V, telluriitin taso näkyy -1,22 V ( SCE: tä vastaan , 0,1 M natriumhydroksidiliuos). Molemmat telluurilajit pelkistetään telluridiksi yhdessä vaiheessa . Tällä tavalla voidaan havaita jälkiä 0,03% telluraatista tai 0,003% telluriitista. Atomispektroskopian menetelmät ovat paljon luotettavampia . Vaikka liekki-AAS: lla saavutetaan havaitsemisraja 20 ug / l, tämä arvo on merkittävästi pienempi grafiittiputkella AAS (0,2 ug / l) ja hydriditekniikalla (0,02 ug / l).

Telluuriumyhdisteet

Yhdisteissä telluuria esiintyy useimmiten hapetustiloissa −II ( telluridit ) ja + IV ( tetrahalogenidit , telluuridioksidi ja telluraatit (IV) , telluriitti vanhentuneet ). Hapettumistilat + VI (telluraatit (VI)) ja + II (dihalogenidit) sekä −I (ditelluridit) ja + I (monohalogenidit, tunnetaan vain nimellä TeI) ovat harvinaisempia.

Vetyyhdisteet

Telluurivety H ₂ Te on väritön, erittäin myrkyllinen kaasu, joka syntyy telluridien (M _x Te _y ) reaktiolla vahvojen happojen, esimerkiksi suolahappo- HCl: n, kanssa. Elementeistä (vety ja telluuri) yhdiste voidaan esittää voimakkaasti endotermisenä yhdisteenä vain yli 650 ° C: n lämpötiloissa. Liuotettuna veteen ( vesitellurihappo ) se reagoi happamaan, jolloin hapon vahvuus vastaa suunnilleen fosforihapon vahvuutta. Ilmassa vesiliuos hajoaa välittömästi vedeksi ja alkuaaltelluuriksi.

Happiyhdisteet

Telluuridioksidi ( telluurium (IV) oksidi ) TeO ₂ on väritön kiteinen kiinteä aine ja tärkein telluurin oksidi . Se syntyy, kun alkuainetuururi poltetaan ilmalla. Se on heikosti amfoteerisen ja epästabiilin telluurihapon H ₂ TeO ₃ anhydridi . Telluuridioksidia esiintyy ortorombisessa ( telluriitti ) ja tetragonaalisessa ( paratelluriitti ) modifikaatiossa , joita esiintyy myös mineraaleina luonnossa .

Telluuria trioksidi ( telluuria (VI) oksidi ) TeO ₃ on keltainen, trigonaalinen / romboedrinen kiteytetään kiinteänä aineena ja anhydridiä orthotelluric hapon H ₆ TeO ₆ . Se syntyy ortotelluriinihapon dehydraatiosta voimakkaan lämpötilan nousun kautta. Keltainen väri syntyy elektronin siirron kautta hapesta telluuriin ( "varauksen siirto" ).

Telluurimonoksidi ( telluurium (II) oksidi ) TeO on toinen telluurin oksidi , joka on kuitenkin epävakaa vakio- olosuhteissa. Se on kuvattu musta amorfisena kiinteänä aineena ja reagoi kosteassa ilmassa hapen kanssa muodostamaan vakaampi telluuridioksidia TeO ₂ .

Ditelluriumpentoksidi ( Tellurium (IV) -Tellurium (VI) oksidi ) on sekoitettu telluuriumoksidi Te ^{4+ -} ja Te ⁶⁺ -kationien kanssa. Telluuritrioksidin lisäksi se on lisätuote ortotellurihapon termisessä hajoamisessa ja kiteytyy monokliinisessä kidejärjestelmässä .

Tellurates ovat suolat on orthotelluric hapon H ₆ TeO ₆ ja metatelluric happo H ₂ TeO ₄ kanssa anionien [TeO ₆ ] ^6- ja [TeO ₄ ] ^2- vastaavasti . Telluurihapon H ₂ TeO ₃ suoloja anionin [TeO ₃ ] ^{2− kanssa} kutsutaan telluraateiksi (IV) (vanhentuneet telluriitit ).

Halogeeniyhdisteet

Halidit TeX ₄ kanssa telluurin hapetusasteella + IV ovat yleisimpiä telluurin halidit . Nämä ovat kaikkien halogeenien ( fluori , kloori , bromi ja jodi ) tiedossa . Kaikki yhdisteet ovat kiteisiä kiinteitä aineita.

TeX ₂ -dihalogenidit, joissa telluuri on + II-hapetustilassa, tunnetaan vain kloorilla, bromilla ja jodilla, niitä on vain kaasufaasissa.

Monohalogenideja TeX esiintyy telluurissa vain jodina telluuriumjodidina TeI. Se on ainoa tunnettu termodynaamisesti stabiileja mono- jodidi happiryhmä ja tumma kiteinen kiinteä aine. Telluurilla on epätavallinen + I-hapetustapa tässä yhdisteessä.

Subhalidit sisältävät Te: tä, jonka hapettumistila on alle + I. Vakaa edustaja ovat Te ₂ I, Te ₂ Br ja Te ₃ Cl ₂ .

Hexahalides TeX ₆ kanssa telluurin + VI hapetusasteella vain tunnetaan telluurin rikkiheksafluoridia TEF ₆ tai telluuria pentafluoride kloridi TEF ₅ Cl. Molemmat ovat värittömiä kaasuja. Telluuriheksafluoridi on reaktiivisin kalkogeeniheksafluoridi ( rikkiheksafluoridin SF ₆ ja seleeniheksafluoridin SeF ₆ vieressä ) ja se on ainoa, joka hydrolysoituu vedessä .

Lisäksi on monimutkainen yhdisteet ja telluurin + IV hapetustilassa vesiliuoksessa [TeX ₆ ] ^2- (X = F ^- , Cl ^- , Br ^- , I ^- ) kaikki halidi-ioneja. Heksafluorikompleksia lukuun ottamatta, kaikki muut ovat täydellisesti oktaedrisiä ja ne voidaan myös saostaa liuoksesta suolana (esimerkiksi keltainen ammoniumheksakloridotelluraatti (IV) (NH ₄ ) ₂ [TeCl ₆ ], punaruskea ammoniumheksabromidotelluraatti (IV). ) (NH ₄ ) ₂ [TeBr ₆ ] tai musta cesiumia hexaiodidotellurate (IV) Cs ₂ [TEI ₆ ]).

Organotelluriumyhdisteet

Telluurium muodostaa useita organometalliyhdisteitä . Nämä ovat kuitenkin hyvin epävakaita ja niitä käytetään harvoin orgaanisessa synteesissä . Yhdisteet lomakkeen R ₂ Te, R ₂ Te ₂ , R ₄ Te ja R ₆ Te (R kukin alkyyli, aryyli) tunnetaan puhtaana telluurin organyls .

Lisäksi on olemassa myös diorganotelluric halidit R ₂ TeX ₂ (R = alkyyli, aryyli, X = F, Cl, Br, I) ja triorganotellur halogenidit R ₃ TeX (R = alkyyli, aryyli, X = F, Cl, Br, I) tunnetaan.

Telluuripolykationit

Polykaatio Te ₈ ²⁺ Te _{8: ssa} [U ₂ Br ₁₀ ]

Polykation Te ₇ ²⁺ Te _{7: ssä} [Be ₂ Cl ₆ ]

Telluurin huolellisella hapetuksella voidaan jo mainittujen Te ₄ ^2+: _n lisäksi tuottaa lukuisia telluuripolykatioita Te _n ^{x +} ja kiteyttää sopivalla vastaionilla. Vasta-ionin on oltava heikko Lewis-emäs , koska telluuripolykationit ovat suhteellisen vahvoja Lewis-happoja. Sopivia hapettimia ovat usein siirtymämetallien halogenidit, jotka antavat halutun yhdisteen suoraan tyypillisesti 200 ° C: n lämpötiloissa:

${\ displaystyle \ mathrm {8 \ Te \ + \ 2 \ UBr_ {5} \ longrightarrow \ Te_ {8} [U_ {2} Br_ {10}]}}$

Kiteytys onnistuu usein kemiallisen kuljetuksen olosuhteissa , mutta joskus on käytettävä vedettömiä liuottimia, kuten tina (IV) kloridia tai piitetrabromidia . Suolasulat ovat myös sopivia reaktioväliaineita yksittäistapauksissa.Jos metallihalogenidi ei ole sopiva hapetin, kuten yleensä tapahtuu pääryhmäelementtien halogenidien kohdalla, vastaavia telluuritetrahalideja voidaan käyttää hapettimina:

${\ displaystyle \ mathrm {13 \ Te \ + \ TeCl_ {4} \ + \ 4 \ BeCl_ {2} \ longrightarrow \ 2 \ Te_ {7} [Be_ {2} Cl_ {6}]}}$

Vaihtelemalla vastaionia ja reaktioväliainetta voitaisiin tuottaa laaja valikoima polykationeja; Sekoitettuja seleeni-telluuripolykatioita voidaan saada myös valitsemalla sopivat reagenssit synteesissä. Lisäksi ketjun muotoisia tai nauhan muotoisia polykationit on esitetty, on myös eristetty polykationeja, kuten Te ₆ ²⁺ , Te ₆ ⁴⁺ ja Te ₈ ⁴⁺ .

kirjallisuus

Yleistä ja liitännät

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s.617.
• G. Jander, E. Blasius: Analyyttisen ja preparatiivisen epäorgaanisen kemian oppikirja. 16. painos. Hirzel, Stuttgart 2006, ISBN 3-7776-1388-6 , s.315-317 .
• Te. Telluurium. Telluurium (järjestelmä nro 11). Gmelin-käsikirja epäorgaanisesta ja organometallisesta kemiasta. 8. painos. Springer, Heidelberg, toistaiseksi 6 osaa. (Tila: 01/2007)

Löytö ja historia

• Montanhistorischer Verein für Österreich (Toim.): Erikoisnumero Franz Joseph Müller von Reichensteinin 250. syntymäpäivään ja elementin tellurium löytämiseen. Julkaisussa: res montanarum. Osa 5, 1992.
• E. Diemann, A. Müller, H. Barbu: Jännittävä tarina telluurin löytämisestä (1782–1798). Elementtihaun merkitys ja monimutkaisuus. Julkaisussa: Kemia aikamme . Osa 36, ​​nro 5, 2002, s.334-337.
• Tomas Kron, Eckehard Werner: Elementin telluurin lyhyt historia biologiassa ja lääketieteessä. Julkaisussa: Würzburgin sairaushistoriaraportit. 8, 1990, s. 279-288.

nettilinkit

Wikisanakirja: Tellurium  - selitykset merkityksille, sanan alkuperälle, synonyymeille, käännöksille

• Tietoa telluurista ja paikkakunnista mindat.org-sivustolla (englanti)

Yksittäiset todisteet

1. ↑ Harry H.Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanasto. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Ominaisuuksien arvot (tietoruutu) otetaan osoitteesta www.webelements.com (Tellurium) , ellei toisin mainita .
3. ↑ CIAAW, standardi atomipainot tarkistettu 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e f} Merkintää telluurista Kramidassa, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ja NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Haettu 11. kesäkuuta 2020.
5. ↑ ^{b c d e f} Merkintä telluuria klo WebElements, https://www.webelements.com , pääsee 11. kesäkuuta 2020 mennessä.
6. ↑ Robert C. Weast (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 - E-145. Arvot perustuvat g / mol: een ja ilmoitetaan yksikköinä cgs. Tässä annettu arvo on siitä laskettu SI-arvo ilman mittayksikköä.
7. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korjatut arvot kiehumispisteille ja alkuaineiden höyrystymisen entalpioille käsikirjoissa. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
8. ^ Allen J.Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan: Standardipotentiaalit vesiliuoksessa. Marcel Dekker, New York 1985, ISBN 0-8247-7291-1 .
9. ↑ ^{b c d} R. K. Harris, DE Becker, SM Cabral de Menezes, R. Goodfellow, P. Granger: NMR nimikkeistön. Ydin spin -ominaisuudet ja kemiallisten siirtymien käytännöt (IUPAC-suositukset 2001). Julkaisussa: Pure Applied Chemistry. Osa 73, nro 11, 2001, s. 1795-1818. (PDF; 325 kt).
10. ↑ ^{b c} Merkintä telluuri on GESTIS aine tietokanta IFA , pääsee 30. huhtikuuta 2017 mennessä. (JavaScript vaaditaan)
11. ^ I. von Born: Uutisia arvokkaalta Spiesglass Kingiltä Transilvaniassa. Julkaisussa: Bohemian yksityisen yrityksen traktaatit. Osa 5, 1782, s. 382-386.
12. ^ FJ von Müller Reichenstein: Kirje herra Hofrath von Bornille. Tietoja oletetusta luonnollisesta peilikiillokuningasta. Julkaisussa: Ystävällisten ystävien fyysinen työ Wienissä . 1. vuosineljännes, 1783, s. 57-59.
13. ↑ FJ von Müller Reichenstein: Kokeita arvokkaan Spiesglanzkönigin kanssa, joka esiintyy Mariahilfin kaivoksessa Fazebyssä lähellä Zalathnan vuoria. Julkaisussa: Ystävällisten ystävien fyysinen työ Wienissä . 1. vuosineljännes, 1783, s. 63-69;
    Jatketaan kokeita väitetyllä, arvokkaalla Spiesglanzkönigillä, joka löydettiin Mariahilfin kaivokselta Fazebystä lähellä Zalathnan vuoria. Julkaisussa: Ystävällisten ystävien fyysinen työ Wienissä. 2. vuosineljännes, 1784, s. 49-53;
    Uutisia kultamalmeista Nagyagista Transilvaniassa. Julkaisussa: Ystävällisten ystävien fyysinen työ Wienissä. 2. vuosineljännes, 1784, s. 85-87;
    Jatketaan kokeita väitetyllä, arvokkaalla Spiesglanzkönigillä, joka löydettiin Mariahilfin kaivokselta Fazebystä lähellä Zalathnan vuoria. Julkaisussa: Ystävällisten ystävien fyysinen työ Wienissä. 3. vuosineljännes, 1785, s. 344-352.
14. ^ MH Klaproth: Transilvanian kultamalmien kemiallinen tutkimus. Julkaisussa: Kokoelma saksalaisia ​​tutkielmia, jotka luettiin ääneen Berliinin kuninkaallisessa tiedeakatemiassa vuosina 1789–1800. 1803, s.15.
15. ^ AJ Bradley: Telluurin kiteinen rakenne. Julkaisussa: Philosophical Magazine. Sarja 6, nro 48, 1924, sivut 477-496.
16. ^ SA Williams, RV Gaines: Carlfriesite, H ₄ Ca (TeO ₃ ) ₃ , uusi mineraali Moctezumasta, Sonora, Meksiko. Julkaisussa: Mineralogical Magazine. Nro 40, 1975, s. 127-130.
17. ↑ H. Effenberger, J. Zemann, H. Mayer: Carlfriesite: kiderakenne, tarkistaminen kemiallinen kaava, ja synteesi. Julkaisussa: American Mineralogist. No. 63, 1978, sivut 847-852.
18. ↑ Webmineral - mineraalilajit, jotka sisältävät alkuaineen Te (telluurium) .
19. ↑ ^{a b} Maailman mineraalituotanto 2015–2019. (PDF, 2,6 Mt) BGS , helmikuu 2021 s. 72 , pääsee 6. huhtikuuta 2021 (Englanti). 
20. ↑ Mineral Commodity Summaries 2021. (PDF; 32 MB) USGS , 29. tammikuuta 2021, s. 166–167 , luettu 6. huhtikuuta 2020 (englanniksi). 
21. ↑ C. Ardenis, V. Langer, O. Lindqvist: Telluuriumin rakenteen uudelleentutkimus. Julkaisussa: Acta Crystallographica. C 45, 1989, s. 941 - 942.
22. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: NUBASE arviointi ydin- ja vaimenemisominaisuudet. Julkaisussa: Ydinfysiikka. Osa A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 Mt).
23. ^ Karlsruhen nuklidikartta. korjattu 6. painos. 1998.
24. ^ Avaruustieteen laboratorio: jalokaasujen tutkimus ( Memento 28. syyskuuta 2011 Internet-arkistossa ).
25. ↑ S. Lin et ai .: telluurijäte korkean suorituskyvyn alkuaine lämpömittarilla. Julkaisussa: Nature Communications. 7, 2016, 10287, doi: 10.1038 / ncomms10287 .
26. ↑ Edmund Neusser : Tietoja kaliumtelluraatista lääkkeenä fysiikan yöhikoilua vastaan. Julkaisussa: Wiener Klinische Wochenschrift. 3, 1890, s. 437 - 438.
27. ↑ Markus Miller: Suuri strategia ja jalometallien opas: FORT KNOX yksityisille sijoittajille . FinanzBook Verlag, 2012, ISBN 978-3-86248-266-5 , s.95 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
28. ^ Merkintä telluurijäte vuonna ChemIDplus tietokantaan Yhdysvaltain National Library of Medicine (NLM), pääsee 6 joulukuuta 2015 mennessä.
29. ↑ gr.nl: Telluurium ja telluuriyhdisteet nro 2000 / 15OSH / 055, Haag, 31. lokakuuta 2002, käyty 6. joulukuuta 2015.
30. ↑ Christian Gottlob Gmelin: Kokeita bariitin, strontian, kromin, molybdeenin, volframin, telluurin, titaanin, osmiumin, platinan, iridiumin, rodiumin, palladiumin, nikkelin, koboltin, uraanin, ceriumin, raudan ja mangaanin vaikutuksista eläinorganismiin. Tübingen 1824, s.43.
31. ↑ Sam Kean: Asioiden järjestys - alkioiden alueella . Hoffmann ja Campe, 2011, ISBN 978-3-455-50208-4 , s. 445 . 
32. ↑ MAK-dokumentaatio Telluriumille, doi : 10.1002 / 3527600418.mb1349480verd0037 (ilmainen kokoteksti)
33. ↑ J. Heyrovský , J. Kuta: Polarografian perusteet. , Akademie-Verlag, Berliini 1965, s.517.
34. ↑ K. Cammann (toim.): Instrumental Analytical Chemistry. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg / Berliini, 2001, s. 4–47.
35. ↑ Ch. Elschenbroich: Organometallchemie. 5. painos. Teubner, 2005.
36. ^ J. Beck: renkaat, häkit ja ketjut - kalkogeenien polykationien rikas rakennekemia. Julkaisussa: Coordination Chemistry Reviews . 163, 1997, s. 55-70, doi: 10.1016 / S0010-8545 (97) 00009-X

Tämä artikkeli lisättiin tässä versiossa loistavien artikkelien luetteloon 16. huhtikuuta 2007 .