Europium

ominaisuudet
[ Xe ] 4 f 7 6 s 2 63 Eu Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Europium, Eu, 63
Elementtiluokka	Lantanoidit
Ryhmä , jakso , lohko	La , 6 , f
Katso	hopeanhohtoinen valkoinen
CAS-numero	7440-53-1
EY-numero	231-161-7
ECHA: n tietokortti	100.028.328
Massaosuus maan verhosta	0,099 ppm
Atomi
Atomimassa	151,964 (1) &
Atomisäde (laskettu)	185 (231) pm
Kovalenttinen säde	198 pm
Elektronikonfiguraatio	[ Xe ] 4 f 7 6 s 2
1. Ionisointienergia	5.670 385 (5) eV ≈ 547.11 kJ / mol
2. Ionisointienergia	11.240 (6) eV ≈ 1 084.5 kJ / mol
3. Ionisointienergia	24.84 (3) eV ≈ 2 400 kJ / mol
4. Ionisointienergia	42.94 (11) eV ≈ 4 140 kJ / mol
5. Ionisointienergia	63.2 (4) eV ≈ 6 100 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	tiukasti
Kristallirakenne	kehon keskitetty kuutio
tiheys	5,245 g / cm 3 (25 ° C )
magnetismi	paramagneettinen ( Χ m = 0,013)
Sulamispiste	1099 K (826 ° C)
kiehumispiste	1713 K (1440 ° C)
Molaarinen tilavuus	28,97 10 −6 m 3 mol −1
Höyrystyslämpö	176 kJ / mol
Fuusiolämpö	9,2 kJ mol -1
Sähkönjohtavuus	1,11 · 10 6 A · V −1 · m −1
Lämmönjohtokyky	14 W m −1 K −1
Kemiallisesti
Hapetustilat	2, 3
Normaali potentiaali	−1,99 V (Eu 3+ + 3 e - → Eu)
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 149 Eu {syn.} 93,1 d e 0,692 149 Sm 150 eu {syn.} 36,9 a e 2.261 150 sm 151 Eu 47,8% > 1,7 × 10 18 a a ? 147 pm 152 Eu {syn.} 13516 a e 1,874 152 Sm β - 1,819 152 Gd 153 Eu 52,2% Vakaa 154 Eu {syn.} 8593 a β - 1,969 154 Gd 155 Eu {syn.} 4.7611 a β - 0,252 155 Gd
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
NMR- ominaisuudet
Spin kvantti numero I γ sisään rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L on B = 4,7 T in MHz 151 Eu 5/2 6.651 · 10 7 24,86 153 Eu 5/2 2.937 · 10 7 10.98
turvallisuusohjeet
GHS-vaaramerkinnät vaara H- ja P-lauseet H: 250 EUH: 014 P: 222-231-422
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Europium on kemiallinen alkuaine, jolla on elementtisymboli Eu ja atominumero 63. Jaksollisessa taulukossa se on lantanoidien ryhmässä ja on siksi myös yksi harvinaisia ​​maametalleja . Vain europium ja americium ovat elementtejä, jotka on nimetty maanosan mukaan .

Kuten muutkin lantanidit, europium on raskasmetalli, jolla on hopea kiilto . Europiumin ominaisuudet eivät seuraa lantanidin supistumista . Koska sen elektronien konfiguraatio , elementti on huomattavasti alhaisempi tiheys ja alhaisempi sulamispiste ja kiehumispiste kuin vierekkäisiin elimiin. Se on kemiallisesti reaktiivisin harvinainen maametalli. Sen jälkeen, kun ensimmäinen viittaukset elementtiin William Crookes ja Paul Émile Lecoq de Boisbaudran , Eugène-Anatole Demarçay pystyi havaitsemaan elementin spektroskooppisesti ja sitten eristää se.

Europiumilla on suuri tekninen merkitys fosforeissa , kuten katodisädeputkien näytöissä , joita aiemmin käytettiin tietokonenäyttöihin ja televisioihin , loistelampuissa ja plasmanäyttöissä . Sekä punainen että sininen luminesoiva materiaali näissä näytöissä ja valaisimet ovat aineita, joihin on seostettu europiumia ja jotka osoittavat siten fluoresenssia vastaavalla spektrialueella .

historia

Ensimmäisen viittauksen myöhemmin europiumiksi kutsuttuun elementtiin löysi William Crookes vuonna 1885 . Tarkasteltaessa fluoresenssispektrejä on samarium - yttrium seokset, hän pystyi mittaamaan signaaleja epätavallinen oranssinvärinen spektriviivan että se oli voimakkaampi seokset elementtejä kuin puhtaita aineita. Hän kutsui tätä tuntematonta elementtiä osoittavaa spektriviivaa "epänormaaliksi viivaksi", hypoteettiseksi elementiksi S _δ . Toinen löytö matkalla tuntemattomaan elementtiin teki vuonna 1892 Paul Émile Lecoq de Boisbaudran , kun hän löysi Samariumin kipinäspektristä kolme aiemmin tuntematonta sinistä spektriviivaa epänormaalin Crookes-linjan lisäksi. Vuonna 1896 Eugène-Anatole Demarçay lähetti aiemmin tuntemattoman elementin olemassaolon samariumin ja gadoliniumin välillä ultraviolettispektrin perusteella , ja vuonna 1900 hän tunnusti, että tämän elementin on oltava sama kuin Crookesin ja Boisbaudranin. Vuonna 1901 Demarçay onnistui eristämään tämän jakamalla kiteyttämällä samarium / europiummagnesiumnitraatti kaksoissuolat. Hän nimesi elementti europium jälkeen mantereen Eurooppaan . Glenn T. Seaborg , Ralph A.James ja Leon O.Morgan nimeivät analogisesti europiumin kanssa aktinoidin, joka sijaitsee jaksollisessa taulukossa suoraan europiumin alapuolella, myös mantereen americiumin mukaan .

Ensimmäinen tärkeä tekninen soveltaminen elementin oli tuotannon europium -seostettu yttrium vanadaattia . Tällä punaisella fosforilla , jonka Albert K. Levine ja Frank C. Palilla löysivät vuonna 1964 , oli pian tärkeä rooli väritelevision kehityksessä . Tätä sovellusta varten laajennettiin huomattavasti ensimmäistä kaivosta harvinaisten maametallien louhimiseksi, joka oli ollut toiminnassa Kalifornian Mountain Passilla vuodesta 1954 .

Tapahtuma

Europium on harvinainen alkuaine maan päällä, sen runsaus on Manner kuori on noin 2  ppm .

Europiumia esiintyy pienikomponenttina erilaisissa lantanidimineraaleissa, mineraaleja, joiden pääkomponentti on eurooppa, ei tunneta. Elementti sisältyy seriitin maalajit , kuten monatsiitti ja bastnesite sekä ytter maalajit , kuten ksenotiimin , osuus europium on yleensä välillä 0,1 ja 0,2%. Tärkein esiintymä euriumin louhinnassa oli Bastnasite- malmi Kalifornian Mountain Passilla vuoteen 1985 asti , minkä jälkeen kiinalaiset kaivokset - etenkin Bayan Obon malmiesiintymät  - saivat suuren merkityksen.

Joissakin magmakivissä euriumin pitoisuus on suurempi tai pienempi kuin mitä odotettaisiin harvinaisen maametallin suhteellisesta runsaussuhteesta, joka määritettiin käyttämällä kondriitteja standardina. Tämä ilmiö tunnetaan nimellä europium-poikkeama ja se perustuu siihen, että Eu ³⁺ voidaan pelkistää Eu ²⁺ : ksi pelkistävissä olosuhteissa magmassa . Tämä on suurempi ionisäde kuin kolmiarvoinen europiumilla ja on siksi helppo sisällyttää tiettyjä mineraaleja, esimerkiksi sijasta strontium tai kalsium on maasälpä ja plagioklaasista , joka on siten positiivinen europium epäkohta. Nämä mineraalit kiteytyvät magmasulatuksesta ja erotetaan siten, kun taas kolmiarvoinen europium jää liuenneeksi jäännössulaan. Sitä vastoin Eu ²⁺ -ioni on liian suuri asennettavaksi mafiakiviin , kuten pyrokseeniin ja oliviiniin , raudan, magnesiumin ja kalsiumin sijaan, ja negatiivinen europium-poikkeama tapahtuu. Plagioklaasin kiteytymisen lisäksi myös europium-poikkeavuuksia voi syntyä sulatettaessa kiviä. Koska jakautumiskerroin kiteen ja sulan välillä on noin 10 kertaa suurempi kuin muilla harvinaisten maametallien elementeillä, vain pieni määrä europiumia vapautuu sulaan, kun plagioklaasipitoinen kivi osittain sulaa, ja kun se jähmettyy, seurauksena on negatiivinen europium-poikkeama. Europiumpitoisuuden epäkohta on osoitus fraktiointiaste on magmakivi.

Selkeä europium-poikkeama havaittiin kuukivistä , kuun ylängön plagioklaasipitoisilla kivillä oli positiivinen (lisääntynyt europiumpitoisuus ), kraattereista löytyi basalttikiviä ja Maria- negatiivinen europium-poikkeama. Tämän avulla voidaan tehdä johtopäätöksiä kuun geologisesta historiasta. Oletetaan, että ylängöt ja niiden anortosiitit erosivat kuun vaipasta noin 4,6–4,4 miljardia vuotta sitten ja että tämä siis koostuu europiumvajeisista oliviinipyrokseenikivistä. Marian nuoremmat basaltit, jotka koostuvat tämän vaipan basaltisista osittaisista sulatuksista, ovat siis niin köyhiä europiumissa.

Uuttaminen ja esittely

Europium, ~ 300 g: n osa sublimoitua dendriittistä kiteistä, erittäin puhdasta 99,998% Eu / TREM

Johtuen mukana olevien metallien samankaltaisuudesta ja malmien pienestä pitoisuudesta erottaminen muista lantanideista on vaikeaa, mutta samalla se on teknisesti erityisen tärkeää alkuaineen käytön vuoksi. Jälkeen digestion lähtöaineiden, kuten monatsiitti tai bastnäsiitti kanssa rikkihapon tai natriumhydroksidiliuoksen , eri tavoin erottaminen on mahdollista. Ioninvaihdon lisäksi käytetään pääasiassa prosessia, joka perustuu neste-neste-uuttoon ja Eu ^3+: n pelkistämiseen Eu ^{2+: ksi} . Bastnessiitin ollessa lähtöaineena cerium erotetaan ensin serium (IV) oksidin muodossa ja loput harvinaiset maametallit liuotetaan suolahappoon . Sitten DEHPA: n (di (2-etyyliheksyyli) fosforihapon) ja kerosiinin seoksen avulla neste-neste-uutossa erotetaan europium, gadolinium ja samarium muista harvinaisten maametallien joukosta. Nämä kolme elementtiä erotetaan pelkistämällä europium Eu ^{2+: ksi} ja saostamalla se huonosti liukoiseksi europium (II) -sulfaatiksi , kun taas muut ionit jäävät liuokseen.

Metallinen europium voidaan saada aikaan saattamalla europium (III) -oksidi reagoimaan lantaanin tai väärämetallin kanssa . Jos tämä reaktio suoritetaan tyhjiössä, europium tislautuu pois ja voidaan siten erottaa muista metalleista ja epäpuhtauksista:

${\ displaystyle \ mathrm {Eu_ {2} O_ {3} + La \ longrightarrow Eu \ ylöspäin + La_ {2} O_ {3}}}$

Vuonna 2010 tuotettiin noin 600 tonnia europiumia ja kulutettiin 500 tonnia (kukin laskettuna europiumoksidina). Europiumin kasvavan kysynnän vuoksi on kuitenkin pelättävä, että keskipitkällä aikavälillä kysyntä ylittää tarjonnan ja että siitä on pulaa. Työskentelemme siis europium-tuotannon laajentamiseksi erityisesti avaamalla lisää kaivoksia, kuten Mount Weldissä, Australiassa, ja avaamalla Mountain Mountain -kaivoksen uudelleen . Europiumin korkean kysynnän vuoksi myös elementin hinta on noussut voimakkaasti. Vuonna 2002 se oli edelleen 240  Yhdysvaltain dollaria kilogrammalta, vuonna 2011 se nousi 1 830 dollariin kilogrammalta (puhtaus kussakin tapauksessa 99%).

ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Europiumin kristallirakenne, a = 455 pm

Kuten muutkin lantanidit, europium on hopeinen, pehmeä raskasmetalli . Se on epätavallisen pieni tiheys 5,245 g / cm ³ , joka on merkittävästi pienempi kuin viereisen lantanidien kuten samariumia tai gadoliniumin ja vähemmän kuin lantaani. Sama koskee suhteellisen matalaa sulamispistettä 826 ° C ja kiehumispistettä 1440 ° C (gadolinium: sulamispiste 1312 ° C, kiehumispiste 3000 ° C). Nämä arvot vastustavat muuten sovellettavaa lantanidin supistumista ja johtuvat europiumin elektronikonfiguraatiosta [Xe] 4f ⁷ 6s ² . Puolitäytetyn f-kuoren takia vain kaksi valenssielektronia (6s ² ) ovat käytettävissä metallisidoksille ; sen vuoksi on alhaisempia sitoutumisvoimia ja huomattavasti suurempi metalliatomin säde. Samanlainen asia voidaan havaita myös ytterbiumilla . Tämän elementin ansiosta täysin täytetyn f-kuoren ansiosta vain kaksi valenssielektronia on käytettävissä metallisidoksille.

Europium kiteytyy alle normaaliolosuhteissa on runko-kuutiohila kanssa hilaparametrin a = 455  pm . Tämän rakenteen lisäksi tunnetaan kaksi muuta korkeapaineista modifikaatiota . Kuten ytterbiumin kohdalla, paineiden kasvaessa modifikaatioiden sekvenssi ei vastaa muiden lantanoidien järjestystä. Kummankin kuusikulmaisen rakenteen tai samariumrakenteen europium-modifikaatiota ei tunneta. Ensimmäisen vaiheen siirtyminen metallissa tapahtuu 12,5 GPa: ssa, tämän paineen yläpuolella europium kiteytyy kuusikulmaiseen, tiheimpään rakenteeseen , jonka hilaparametrit a = 241 pm ja c = 545 pm. 18 GPa: n yläpuolella Eu-III: n havaittiin olevan toinen rakenne, joka on samanlainen kuin kuusikulmainen pallojen lähin pakkaus.

Korkeissa, vähintään 34 GPa: n paineissa europiumin elektronikonfiguraatio metallissa muuttuu kaksiarvoisesta kolmiarvoiseksi. Tämä mahdollistaa myös elementin suprajohtavuuden noin 80 GPa: n paineessa ja noin 1,8 K: n lämpötilassa  .

Sopiviin isäntähiloihin sisäänrakennetut Europium-ionit osoittavat voimakasta fluoresenssia . Säteilevä aallonpituus riippuu hapetustasosta. Eu ³⁺ fluoresoi pitkälti 613 - 618 nm: n isäntäverkosta riippumatta, mikä vastaa voimakasta punaista väriä. Eu ^{2+: n} maksimipäästö sen sijaan riippuu enemmän isäntän ristikosta ja on esimerkiksi 447 nm sinisellä spektrialueella bariummagnesiumaluminaatille ja vihreällä spektrialueella strontiumaluminaatille (SrAl ₂ O ₄ : Eu ²⁺ ) 520 nm: ssä .

Kemialliset ominaisuudet

Ilmassa hapettunut Europium-levy, päällystetty keltaisella europium (II) -karbonaatilla

Europium on tyypillinen epäjalo metalli ja reagoi useimpien ei-metallien kanssa . Se on reaktiivisin lantanideista ja reagoi nopeasti hapen kanssa. Jos se kuumennetaan noin 180 ° C: seen, se syttyy itsestään ilmassa ja palaa muodostaen europium (III) oksidia.

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ Eu + 3 \ O_ {2} \ longrightarrow 2 \ Eu_ {2} O_ {3}}}$

Europium reagoi myös fluorin , kloorin , bromin ja jodin halogeenien kanssa muodostaen trihalideja. Reaktiossa vedyn , ei-stökiometrinen hydridi faasia, vedyn kanssa tulevat aukot pallomainen pakkaus metallia.

Europium liukenee hitaasti veteen ja nopeasti happoihin muodostaen vetyä ja väritöntä Eu ³⁺ -ionia. Samoin väritön Eu ²⁺ -ioni voidaan saada elektrolyyttisellä pelkistyksellä katodeilla vesiliuoksessa. Se on ainoa kaksiarvoinen lantanidi-ioni, joka on stabiili vesiliuoksessa. Europium liukenee ammoniakkiin muodostaen sinisen liuoksen, kuten alkalimetallien kohdalla, joissa on solvatoituneita elektroneja .

Sm ^{3+: n} , Tb ^{3+: n} ja Dy ³⁺ : n lisäksi Eu ³⁺ -kationi kuuluu lantanidikationeihin, jotka soveltuvassa kompleksissa voivat lähettää valoa näkyvällä alueella, kun tietyt aallonpituudet imeytyvät. Kolmiarvoinen europiumkationi on väritön vesiliuoksessa, mutta jos orgaaniset ligandit koordinoidaan laajan π-elektronijärjestelmän kanssa, antennivaikutus varmistaa, että keskipartikkelin luminesoivat ominaisuudet kasvavat voimakkaasti. Ligandin π-elektronit johtavat tulevan valon absorboidun energian (noin 355 nm) Eu ^3+: n 5d-elektroneihin , jolloin nämä pääsevät 4f-kiertoradalle ja laskiessaan takaisin valoa näkyvällä alueella ( noin 610 nm: ssä).

Isotoopit

Yhteensä 38 isotooppien ja 13 ydin isomeerit europium välillä ¹³⁰ Eu ja ¹⁶⁷ Eu tunnetaan. Näistä yksi, ¹⁵³ Eu, on vakaa, toista, ¹⁵¹ Eu, on pitkään pidetty vakaana; Vuonna 2007 löydettiin kuitenkin viitteitä siitä, että se hajoaa alfa- emitterinä , jonka puoliintumisaika on vähintään 1,7 biljoonaa vuotta . Näitä kahta isotooppia esiintyy luonnossa, ¹⁵³ Eu, jonka osuus luonnollisesta isotooppikoostumuksesta on 52,2%, on yleisempi, ¹⁵¹ Eu: n osuus on vastaavasti 47,8%.

Useita europium isotoopit , kuten ¹⁵² Eu, ¹⁵⁴ Eu ja ¹⁵⁵ Eu aikana muodostuu ydinfission ja uraanin ja plutoniumin . Tässä ¹⁵⁵ Eu suhteessa noin 0,03 prosenttiin fissiotuotteiden kokonaismäärästä , joka on yleisin pilkkoutumistuotteiden alla oleva Europiumisotop. Se voidaan havaita muun muassa Rongelap- atollilla kolme vuotta sen jälkeen, kun Castle Bravon ydinaseiden testi oli saastunut .

käyttää

Seula, jossa on europiumia sisältäviä fosforeja

Europiumia käytetään pääasiassa lisäaineena fosforien tuotannossa , joita käytetään esimerkiksi katodisädeputkien näytöissä , joita aikaisemmin käytettiin pääasiassa tietokonenäyttöihin ja televisioihin sekä lentokoneiden instrumentteihin, ja pienloistelampuissa . Fosforeja, joissa on sekä kaksiarvoisia että kolmiarvoisia europiumia, käytetään eri väreihin. Punaisille fosforille käytetään pääasiassa euriumilla seostettua yttriumoksidia (Y ₂ O ₃ : Eu ³⁺ ); yttriumoksisulfidia tai ensimmäisenä tärkeänä punaisena fosforina yttriumvanadaattia : Eu ^{3+: ta} käytettiin myös aiemmin . Eu ²⁺ on useimmiten käytetty sinisenä fosforin yhdisteet, kuten strontium kloorifosfaatin (Sr ₅ (PO ₄ ) ₃ : lla: Eu ²⁺ , strontiumin chloroapatite SCAP) ja barium magnesiumaluminaatti (BaMgAl ₁₁ O ₁₇ : Eu ²⁺ , BAM) . Plasma kuvaruutuja vaatia fosforiin että muuntaa VUV-säteilyn emittoiman jalo kaasu plasman näkyväksi valoksi. Tätä tarkoitusta varten sekä sinisellä että punaisella spektrillä käytetään europiumilla seostettuja fosforia - BAM siniselle valolle, BO ₃ : Eu ³⁺ punaiselle (Y, Gd) .

Esimerkiksi katuvalaistuksessa käytetyissä korkeapaineisissa elohopealampuissa lasille levitetään euriumilla seostettua yttriumvanadaattia, jotta valo näyttää valkoiselta ja luonnollisemmalta.

Koska sen neutroniabsorptiokyky, europium voidaan käyttää sisään säätösauvat varten ydinreaktoreissa . Europiumia sisältävät kontrollisauvat testattiin useissa Neuvostoliiton testireaktoreissa , kuten BOR-60 ja BN-600 .

Kuten EuropiumHexaBorid, se on myös tarjotaan päällysteen tuottamiseksi oksidi katodien varten hehku päästöjen .

In euroseteleiden europiumfluorescenssi käytetään väärentämisen.

Tätä ominaisuutta voidaan käyttää myös fluoresenssispektroskopiassa . Tätä tarkoitusta varten europium on sitoutunut esimerkiksi sopivaan kompleksiin , joka reagoi ensisijaisesti halutussa paikassa, esimerkiksi tietyn proteiinin kanssa , ja kerääntyy sinne.

Biologinen merkitys ja myrkyllisyys

Europiumia esiintyy vain vähän kehossa, eikä sillä ole biologista merkitystä. Kasvien juuret eivät myöskään voi imeä elementtiä.

Liukoiset europiumyhdisteet ovat hieman myrkyllisiä; LD ₅₀ -arvo on 550 mg / kg intraperitoneaalisesti ja 5000 mg / kg suun kautta annettavaksi hiirten määritettiin varten europium (III) kloridi . Kroonista myrkyllisyyttä ei voitu määrittää, mikä voi liittyä europiumin vähäiseen imeytymiseen suolistossa ja liukoisen europiumkloridin nopeaan muuttumiseen liukenemattomaksi europiumoksidiksi perusehdoissa. Liukenemattomien europiumyhdisteiden katsotaan olevan pääosin myrkyttömiä, kuten europium (III) -hydroksidin tutkimuksessa - hiukkasissa määritettiin nanohiukkasia .

In europium (III) hydroksidi nanohiukkasia (mutta ei amorfinen europium (III) hydroksidi) yksi oli pro-angiogeenisen vaikutuksen havaittiin, edistää in vitro leviämisen ja endoteelisolujen , in vivo kananmunissa lisääntynyt muodostuminen pienten verisuonten havaittiin. Mahdollinen mekanismi tälle havainnolle on reaktiivisten happilajien muodostuminen ja MAP-kinaasien aktivoituminen näiden nanohiukkasten avulla.

linkkejä

Yhdisteet hapetustiloissa +2 ja +3 ovat tunnettuja, jolloin, kuten kaikki lantanidien, vaikka kolmiarvoiseen tilaan on vakaampi, kaksiarvoinen tila on myös epätavallisen stabiili ja näin ollen suuri määrä Eu (II) yhdisteet esiintyvät. Ioninen säde vaihtelevat hapetustilassa, Eu ²⁺ ionien on suurempi kuin Eu ³⁺ ioneja. Kun koordinaatiolukua kuusi, ne ovat 131 pm Eu ²⁺ ja 108,7 pm Eu ³⁺ . Ionin tehollisen säteen (joka käyttää O- ^2- ioni, joka on 140 pm suurempi 14 pm viitteenä ) on vastaavasti 117 pm tai 94,7 pm koordinointia numero kuusi. Ionisäteet ovat suuremmissa suuremmissa koordinointiluvuissa, joten koordinaattiluvussa kahdeksan Eu ²⁺ on 139 pm.

Happiyhdisteet

Europium (III) oksidi

Europium (III) oksidi , Eu ₂ O ₃ , on teknisesti tärkein europiumyhdiste, ja se toimii lähtöaineena muiden europiumyhdisteiden tuotannossa ja lisäaineena fluoresoiville väriaineille , kuten Y ₂ O ₃ : Eu ³⁺ , joka tuottaa erityisen voimakkaan punaisen fluoresenssin noin 10%: n europium (III) -oksidipitoisuudessa. Muiden lantanoidioksidien tavoin se kiteytyy kuutiomaisessa lantanoidi C -rakenteessa.

Europium (II) oksidi , EuO, on violetti-musta ferromagneettinen kiinteä aine, jonka Curie-lämpötila on 70 K ja joka kiteytyy natriumkloridirakenteessa . Se voidaan saada pelkistämällä europium (III) oksidi europiumilla ja se on ainoa lantanoidien kaksiarvoinen oksidi, joka on stabiili normaaleissa olosuhteissa. Lisäksi nämä kaksi oksidien, seka-valenssi oksidi europium (II, III) oksidi , Eu ₃ O ₄ , on myös tunnettu.

Muut europiumyhdisteet

Eu-kalkogenideillä ( eli sulfideilla , selenideillä ja tellurideilla ) ja niiden epäjärjestyksellisillä seoksilla on samanlaiset ominaisuudet kuin EuO: lla . Eu _1-x Sr _x S on esim. B. x = 0: lle ferromagneetti, josta tulee eristävä kehrälasi , joka soveltuu erityisen hyvin tietokonesimulaatioihin sen ei-metallisen käyttäytymisen vuoksi.${\ displaystyle x \ cong 0,5}$

Europium reagoi fluorin , kloorin , bromin ja jodin halogeenien kanssa muodostaen trihalideja. Nämä hajoavat kuumennettaessa dihalogenideiksi ja alkuainehalogeeneiksi.

Europium muodostaa metalliorgaanisia yhdisteitä. Toisin kuin muut lantanidit, kolmiarvoisen europiumin syklopentadienyyliyhdistettä ei kuitenkaan voida syntetisoida. Tunnetaan yhdiste, joka sisältää kolme syklopentadienyylimolekyyliä ja yhden tetrahydrofuraanimolekyylin , mutta tämä on vahvasti sitoutunut europiumiin eikä sitä voida poistaa kuumentamalla tai tyhjössä, koska yhdiste hajoaa etukäteen. Sen sijaan, europium disyklopentadienyyli (Cp) ₂ Eu (II) ja muut tunnetut johdannaiset ovat stabiileja. Alkynyyli- europiumyhdisteet tunnetaan myös kaksiarvoisesta europiumista .

Luokka: Europium-yhteys tarjoaa yleiskatsauksen europium-yhteyksistä .

kirjallisuus

• Ian McGill: Harvinaiset maametallit. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2012, doi: 10.1002 / 14356007.a22_607 .

nettilinkit

Wikisanakirja: Europium  - selitykset merkityksille, sanan alkuperälle, synonyymeille, käännöksille

• Pääsy europiumiin. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, käyty 3. tammikuuta 2015.

Yksittäiset todisteet

1. ↑ Harry H.Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanasto. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Ominaisuuksien arvot (tietoruutu) otetaan osoitteesta www.webelements.com (Europium) , ellei toisin mainita .
3. ↑ CIAAW, standardi atomipainot tarkistettu 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e-} merkintä europiumista Kramidassa, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ja NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Haettu 13. kesäkuuta 2020.
5. ↑ ^{b c d e} merkintä europiumilla on WebElements, https://www.webelements.com , pääsee 13. kesäkuuta, 2020 mennessä.
6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementtien kemia. 1. painos. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s.1579 .
7. ↑ Robert C. Weast (toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 - E-145. Arvot perustuvat g / mol: een ja ilmoitetaan yksikköinä cgs. Tässä annettu arvo on siitä laskettu SI-arvo ilman mittayksikköä.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korjatut arvot kiehumispisteille ja alkuaineiden höyrystymisen entalpioille käsikirjoissa. Julkaisussa: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. B ^{a b} Merkintä europiumista IFA : n GESTIS-ainetietokantaan, käyty 26. huhtikuuta 2017. (JavaScript vaaditaan)
10. ^ William Crookes: Säteilevän aineen spektroskopiasta. Osa II: Samarium. Julkaisussa: Philosophical Transactions of the Royal Society of London. Osa 176, 1885, s. 691-723, doi: 10.1098 / rstl.1885.0014 .
11. ^ Paul Émile Lecoq de Boisbaudran: Recherches sur le samarium. Julkaisussa: Comptes rendus . Volume 114, 1892, s. 575-577 ( digitoitu päällä Gallica ).
12. ^ Eugène-Anatole Demarçay: Sur un nouvel élément contenu, dans les terres rares voisines du samarium. Julkaisussa: Comptes rendus. Vol. 122, 1896, s. 728-730 ( digitoitu on Gallica ).
13. ↑ Eugène-Anatole Demarçay: Sur un nouvel élément, europium. Julkaisussa: Comptes rendus. Volume 132, 1901, s. 1484-1486 ( digitoitu päällä Gallica ).
14. ^ William Crookes: Sδ: n ja Europiumin fosforoivista spektristä. Julkaisussa: Proceedings of the Royal Society of London. Osa 76, nro 511, 1905, sivut 411-414 ( tiivistelmä ).
15. ^ GT Seaborg, RA James, LO Morgan: Uusi elementti Americium (atominumero 95). Julkaisussa: NNES PPR. (Kansallinen ydinenergiasarja, Plutonium Project Record). Osa 14 B Transuraanielementit: Tutkimusartikkelit. Paperi nro 22.1, McGraw-Hill Book Co., New York 1949; Tiivistelmä ; Konekäsikirjoitus (tammikuu 1948) (PDF; 1,9 Mt).
16. ^ Albert K. Levine, Frank C. Palilla: Uusi, erittäin tehokas punaista emittoivaa katodoluminisoivaa fosforia (YVO ₄ : Eu) väritelevisioon. Julkaisussa: Applied Physics Letters. Osa 5, 1964, s. 118, doi: 10.1063 / 1.1723611 .
17. ↑ Stephen B. Castor: Pohjois-Amerikan harvinaisten maametallien talletukset. Julkaisussa: Resurssigeologia. Osa 58, 2008, s.337-347, doi: 10.1111 / j.1751-3928.2008.00068.x .
18. ↑ Harald Elsner: Kriittinen huoltotilanne raskaiden harvinaisten maametallien kanssa - vihreän teknologian kehitys vaarantuu? Julkaisussa: Commodity Top News. 2011, nro 36 (PDF)
19. ↑ David R. Lide (Toim.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. painos. (Internet-versio: 2010), CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, geofysiikka, tähtitiede ja akustiikka; Elementtien runsaus maankuoressa ja meressä, s.14-18.
20. B ^{a b c d} Ian McGill: Takaosan maapallon elementit. Julkaisussa: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2012, doi: 10.1002 / 14356007.a22_607 .
21. ↑ Gordon B. Haxel, James B. Hedrick, Greta J. Orris: Harvinaiset maametallit - kriittiset resurssit korkean teknologian käyttöön . Yhdysvaltain geologisen tutkimuskeskuksen tietolomake 087-02, 2002.
22. Y Shyama P.Sinha: Lantanidien järjestelmällisyys ja ominaisuudet. Springer, 1983, ISBN 90-277-1613-7 , s. 550–551 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
23. ↑ DF Weill, MJ Drake: Europiumin poikkeavuus Plagioclase Feldsparissa: kokeelliset tulokset ja semikvantitatiivinen malli. Julkaisussa: Science. Osa 180, 1973, s. 1059-1060, doi: 10.1126 / science.180.4090.1059 .
24. ↑ Myron G.Best : Tyhjät ja metamorfiset petrologiat. Freeman, New York, 1982, ISBN 0-7167-1335-7 , s.56 .
25. ^ SR Taylor, P.Jakes: Kuun geokemiallinen kehitys. Julkaisussa: Lunar Science Conference, 5., Houston, Tex., 18.-22. Maaliskuuta 1974, Proceedings. 2. osa 1974, s. 1287–1305 (kokoteksti)
26. ^ SR Taylor: Lunar Science: Post-Apollo-näkymä. Pergamon, New York 1975, s.156.
27. ^ Steven Chu : Kriittisten materiaalien strategia. DIANE Publishing, 2011, ISBN 978-1-4379-4418-1 , s.87-88 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
28. Ig Abigail Walters, Paul Lusty: Maapallon takaosat. Britannian geologinen tutkimuskeskus , 2011 ( pdf, 4.7 MB ).
29. ↑ ^{b c d} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of Inorganic Chemistry . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1938-1944.
30. ↑ CS Barrett: Bariumin ja Europiumin kristallirakenne kohdissa 293, 78 ja 5 ° K. Julkaisussa: Journal of Chemical Physics. Osa 25, 1956, s. 1123, doi: 10.1063 / 1.1743161 .
31. ↑ K. Takemura, K. Syassen: Euriumin ja ytterbiumin paine-tilavuussuhteet ja polymorfismi 30 GPa: iin. Julkaisussa: Journal of Physics F: Metal Physics. Osa 15, 1985, s. 543-559, doi: 10.1088 / 0305-4608 / 15/3/010 .
32. ^ WA Grosshans, WB Holzapfel: Röntgentutkimukset europiumista ja ytterbiumista 40 GPa asti. Julkaisussa: Journal of Magnetism and Magnetic Materials. Vuosikerta 47-48, 1985, s. 295-296, doi: 10.1016 / 0304-8853 (85) 90420-2 .
33. ↑ M. Debessai, T. Matsuoka, J. Hamlin, J. Schilling, K. Shimizu: Paine-indusoidun suprajohtavan State europium Metal matalassa lämpötilassa. Julkaisussa: Physical Review Letters. Osa 102, 2009, s. 197002-197005, doi: 10.1103 / PhysRevLett.102.197002 .
34. ^ ^{A b} F. WD Rost: Fluoresenssimikroskopia. Osa 2, Cambridge University Press, 1995, ISBN 0-521-41088-6 , s.291 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
35. ^ ^{A b} Peter Bamfield: Kromiset ilmiöt. Värikemian tekniset sovellukset. Royal Society of Chemistry, 2001, ISBN 0-85404-474-4 , s.159 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
36. ↑ Arunachalam Lakshmanan: Luminesenssi- ja näyttöfosforit. Ilmiöt ja sovellukset. Nova Publishers, 2008, ISBN 978-1-60456-018-3 , s. 269 ( rajoitettu esikatselu Google-teoshaulla).
37. ^ ^{A b} John Emsley: Luonnon rakennuspalikat. A - Z-opas elementteihin. Oxford University Press, 2001, ISBN 0-19-850341-5 , s. 139-141 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
38. ↑ P. Belli, R. Bernabei, F. Cappella, R. Cerulli, CJ Dai, FA Danevich, A. d Angelo, A. Incicchitti, VV Kobychev, SS Nagorny, S. Nisi, F. Nozzoli, D. Prosperi, VI Tretyak, SS Yurchenko: Etsi luonnollisen Europiumin α-hajoamista. Julkaisussa: Ydinfysiikka. Osa A 789, 2007, s. 15-29, doi: 10.1016 / j.nuclphysa.2007.03.001 .
39. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: NUBASE arviointi ydin- ja vaimenemisominaisuudet. Julkaisussa: Ydinfysiikka. Osa A 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 Mt).
40. ↑ Argonnen kansallinen laboratorio : Europium ( Memento 16. joulukuuta 2011 Internet-arkistossa ) (PDF; 93 kB). Ihmisten terveyttä käsittelevä tiedote, elokuu 2005.
41. Al Ralph F.Palumbo, Frank G.Lowman: Antimoni-125: n, europium-155: n, rauta-55: n ja muiden radionuklidien esiintyminen rongelap-atollimaassa. Yhdysvaltain atomienergiakomissio . 1958 (pdf)
42. ^ Regino Saez, Paul A.Caro: Harvinaiset maametallit. Toimituksellinen Complutense, 1998, ISBN 84-89784-33-7 , s. 323–326 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
43. ↑ Pekka Hänninen, Harri Härmä: Lanthanide Luminescence. Fotofysikaaliset, analyyttiset ja biologiset näkökohdat. Springer, 2011, ISBN 978-3-642-21022-8 , s.220 ( rajoitettu esikatselu Google-teoshaulla).
44. ↑ Per Enghag: Elementtien tietosanakirja. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 978-3-527-61234-5 , s. 485-486 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
45. ↑ EP Klochkov, VD Risovanyi, Yu. E. Vaneev, AN Dorofeev: Europiumia sisältävien säätösauvojen säteilyominaisuudet SM-2-reaktorissa pitkäaikaisen käytön jälkeen. Julkaisussa: Atomic Energy. Osa 93, nro 2, 2002, s. 656-660, doi: 10.1023 / A: 1021096715382 .
46. ↑ Simon Cotton: Lantanidi- ja aktinidikemia. John Wiley & Sons, 2007, ISBN 978-0-470-01007-5 , s.77 .
47. ↑ Thomas J.Haley, N.Komesu, G.Colvin, L.Koste, HC Upham: Europopikloridin farmakologia ja toksikologia. Julkaisussa: Journal of Pharmaceutical Sciences . Osa 54, 1965, s. 643-645, doi: 10.1002 / JPG 2600540435 .
48. ↑ Chitta Ranjan Patra, Soha S.Abdel Moneim, Enfeng Wang, Shamit Dutta, Sujata Patra, Michal Eshed, Priyabrata Mukherjee, Aharon ajatuksia, Vijay H.Shah, Debabrata Mukhopadhyay: In vivo toksisuustutkimukset europiumhydroksidiananorodeista hiirissä. Julkaisussa: Toksikologia ja sovellettu farmakologia . Nide 240, 2009, s. 88-98, doi: 10.1016 / j.taap.2009.07.009 .
49. ↑ CR Patra, R. Bhattacharya, S. Patra, NE Vlahakis, A. Gabashvili, Y. Koltypin, A. Thought, P. Mukherjee, D. Mukhopadhyay: Pro-angiogenic Properties of Europium (III) Hydroxide Nanorods. Julkaisussa: Advanced Materials . Nide 20, 2008, s. 753-756, doi: 10.1002 / adma.200701611 .
50. ↑ RD Shannon: Tarkistetut tehokkaat ionisäteet ja järjestelmälliset tutkimukset atomien välisistä etäisyyksistä halogenideissa ja kalkogenideissä. Julkaisussa: Acta Crystallographica, osa A. 32, 1976, s. 751-767, doi: 10.1107 / S0567739476001551 .
51. ↑ Mihail Nazarov, Do Young Noh: Europium- ja terbiumilla aktivoitujen fosforien uusi sukupolvi. Synteeseistä sovelluksiin. CRC Press, 2011, ISBN 978-981-4310-77-2 , s.280-282 ( rajoitettu esikatselu Google- teoshaulla ).
52. ↑ Merkintä europium-yhdisteistä. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, luettu 27. maaliskuuta 2012.
53. ↑ H. Baernighausen, G. Brauer: Uusi europiumoksidia Eu ₃ O ₄ ja isotyypin yhdiste Eu ₂ SrO ₄ . Julkaisussa: Acta Crystallographica. Osa 15, 1962, s. 1059-1059, doi: 10.1107 / S0365110X62002807 .
54. B K.Binder: Pyöritä lasit: Kokeellisia faktoja, teoreettisia käsitteitä ja avoimia kysymyksiä. Julkaisussa: Modernin fysiikan arvostelut. 58, 1986, s. 801 - 976, doi: 10.1103 / RevModPhys.58.801 .
55. ↑ Switlana Manastyrskyj, Michael Dubeck: Europium (III) -syklopentadienidien tetrahydrofuranaatti. Julkaisussa: Epäorgaaninen kemia. Osa 3, 1964, s. 1647-1648, doi: 10.1021 / ic50021a044 .
56. ^ EO Fischer, Hartmut Fischer: Europiumdisyklopentadienyyli. Julkaisussa: Angewandte Chemie. Osa 76, 1964, s. 52-52, doi: 10.1002 / anie.19640760114 .
57. ↑ William J.Evans, Laura A.Hughes, Timothy P.Hanusa: Samariumin ja europiumin bis (pentametyylisyklopentadienyyli) -kompleksien synteesi ja röntgenkristallirakenne: (C ₅ Me ₅ ) ₂ Sm ja (C ₅ Me ₅ ) ₂ Eu. Julkaisussa: Organometallics. Osa 5, 1986, s. 1285-1291, doi: 10.1021 / om00138a001 .
58. ↑ Christoph Elschenbroich : Organometallchemie. 6. painos. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s.577.