Kurium

ominaisuudet
[ Rn ] 5 f 7 6 d 1 7 s 2 96 cm Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Kurium, Cm, 96
Elementtiluokka	Aktinidit
Ryhmä , jakso , lohko	Ac , 7 , f
Katso	hopeanvalkoinen metalli
CAS-numero	7440-51-9
Atomi
Atomimassa	247,0703 u
Atomisäde	174.3 pm
Elektronikonfiguraatio	[ Rn ] 5 f 7 6 d 1 7 s 2
1. Ionisointienergia	5.99141 (25) eV ≈ 578.08 kJ / mol
2. Ionisointienergia	12.4 (4) eV ≈ 1 200 kJ / mol
3. Ionisointienergia	20. päivä.1 (4) eV ≈ 1 940 kJ / mol
4. Ionisointienergia	37.7 (4) eV ≈ 3 640 kJ / mol
5. Ionisointienergia	51.0 (1,9 eV) ≈ 4 920 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	tiukasti
Kristallirakenne	kuusikulmainen
tiheys	13,51 g / cm 3
Sulamispiste	1613 K (1340 ° C)
kiehumispiste	3383 K (3110 ° C)
Molaarinen tilavuus	18.05 · 10 −6 m 3 · mol −1
Lämmönjohtokyky	10 W m −1 K −1 300 K: ssa
Kemiallisesti
Hapetustilat	(+2), +3 , +4
Normaali potentiaali	−2,06 V (Cm 3+ + 3 e - → Cm)
Elektronegatiivisuus	1,3 ( Pauling-asteikko )
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 240 cm {syn.} 27 d α  (≈ 100%) 6.397 236 Pu ε  (<0,5%) 0,215 240 am SF  (3,9 10 −6  %) ? ? 241 cm {syn.} 32,8 d ε  (99,0%) 0,767 241 päällä α  (1,0%) 6.185 237 Pu 242 cm {syn.} 162,8 d α  (≈ 100%) 6.216 238 Pu SF  (6,2 10 −6  %) ? ? 243 cm {syn.} 29,1 a α  (≈ 100%) 6.169 239 Pu ε  (0,29%) 0,009 243 päällä SF  (5,3 10 −9  %) ? ? 244 cm {syn.} 18,1 a α  (≈ 100%) 5,902 240 pu SF  (1,37 10 −4  %) ? ? 245 cm {syn.} 8500 a α  (≈ 100%) 5.623 241 Pu SF  (6,1 10 −7  %) ? ? 246 cm {syn.} 4760 a α  (≈ 100%) 5.475 242 Pu SF  (0,02615%) ? ? 247 cm {syn.} 15,6 · 10 6  a α  (≈ 100%) 5.353 243 Pu 248 cm {syn.} 348000 a a  (91,61%) 5.162 244 Pu SF  (8,39%) ? ? 249 cm {syn.} 64,15 min β -  (100%) 0,90 249 Bk 250 cm {syn.} 8300 a SF  (74%) ? ? α  (18%) 5.169 246 Pu β -  (8%) 0,037 250 Bk
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
Vaara- ja turvallisuustiedot
Radioaktiivinen
GHS-vaaramerkinnät luokitusta ei ole käytettävissä
Mahdollisuuksien mukaan ja tapana käytetään SI-yksiköitä . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio-olosuhteita .

Curium on keinotekoisesti tuotettu kemiallinen alkuaine kanssa elementti symboli Cm ja atomiluku 96. jaksollisen se on ryhmä aktinidien ( 7 aikana , f-lohko ) ja on yksi transuraanien . Curium nimettiin tutkijoiden Marie Curien ja Pierre Curien mukaan .

Curium on radioaktiivinen , hopeanvalkoinen metalli, jolla on suuri kovuus . Se muodostuu ydinreaktoreissa , yksi tonni käytettyä ydinpolttoainetta sisältää keskimäärin noin 20 g.

Kurium valmistettiin ensimmäisen kerran kevyemmästä plutoniumista alkukesällä kesällä 1944 ; keksintöä ei alun perin julkaistu. Vasta amerikkalaisessa lapsille suunnatussa radio-ohjelmassa tutkimusmatkailija Glenn T. Seaborg paljasti näyttelyn vieraana yleisön olemassaolon vastaamalla nuoren kuuntelijan kysymykseen myöntävästi, onko uusia elementtejä löydetty.

Kurium on voimakas α-emitteri ; sitä käytetään toisinaan radionuklidiakkuissa hajoamisen aikana syntyvän erittäin suuren lämpömäärän vuoksi . Sitä käytetään myös ²³⁸ Pu: n tuottamiseen matalan gammasäteilyn radionuklidiakuille, esimerkiksi sydämentahdistimissa . Elementtiä voidaan käyttää myös lähtömateriaalina korkeampien transuraanisten alkuaineiden ja transaktinidien tuottamiseksi . Se toimii myös α-säteilyn lähteenä röntgenspektrometeereissä, joiden kanssa muun muassa Mars- kuljettajat Sojourner , Spirit ja Opportunity analysoivat kemiallisesti Marsin planeetan pinnalla olevia kiviä. Rosettan avaruuskoettimen Philae- laskeutuvan piti käyttää sitä komeetan 67P / Churyumov-Gerasimenkon pinnan tutkimiseen .

historia

Glenn T.Seaborg

60 tuuman syklotroni

Kuriumin löysi kesällä 1944 Glenn T. Seaborg ja hänen yhteistyökumppaninsa Ralph A. James ja Albert Ghiorso . Heidän sarja kokeita, he käyttivät 60-tuumainen syklotroni on University of California at Berkeleyn . Jälkeen neptunium ja plutoniumia , se oli kolmas transurane löysi vuodesta 1940 . Sen tuotanto onnistui jo ennen americium- elementin tuotantoa , joka on yksi paikka pienempi atomiluvussa .

Lähtöelementtien oksideja käytettiin enimmäkseen uuden elementin luomiseen . Tätä tarkoitusta varten, plutonium liuosseoksen (jossa isotooppi ²³⁹ Pu) asetettiin ensin platina folio noin 0,5 cm ² , liuos haihdutettiin ja jäännös kalsinoitiin sitten oksidiksi (può ₂ ). Pommituksen jälkeen syklotronissa päällyste liuotettiin käyttäen typpihappoa ja saostettiin sitten uudelleen hydroksidina käyttämällä väkevää ammoniakin vesiliuosta ; jäännös liuotettiin perkloorihappoon . Lisäerotus tapahtui ioninvaihtimilla . Tässä koesarjassa tuotettiin kaksi erilaista isotooppia: ²⁴² cm ja ²⁴⁰ cm.

He tuottivat ensimmäisen isotoopin ²⁴² Cm heinä-elokuussa 1944 pommittamalla ²³⁹ Pu: ta a-hiukkasilla . Haluttu isotooppi ja neutroni syntyvät ns. (Α, n) -reaktiossa :

${\ displaystyle \ mathrm {^ {239 \! \,} _ {\ 94} Pu \ + \ _ {2} ^ {4} He \ \ longrightarrow \ _ {\ 96} ^ {242} Cm \ + \ _ {0} ^ {1} n}}$

Tunnistaminen tehtiin yksiselitteisesti hajoamisen aikana emittoituneen a-hiukkasen ominaisenergian perusteella. Puoli-iän tämän α-rappeutuminen määritettiin olevan 150 päivä ensimmäistä kertaa (162,8 d).

${\ displaystyle \ mathrm {^ {242} _ {\ 96} Cm \ \ longrightarrow \ _ {\ 94} ^ {238} Pu \ + \ _ {2} ^ {4} He}}$

Toinen lyhytikäisempi ²⁴⁰ cm: n isotooppi , joka muodostuu myös pommittamalla ²³⁹ Pu: ta α-hiukkasilla, löydettiin vasta myöhemmin maaliskuussa 1945:

${\ displaystyle \ mathrm {^ {239} _ {\ 94} Pu \ + \ _ {2} ^ {4} He \ \ longrightarrow \ _ {\ 96} ^ {240} Cm \ + \ 3 \ _ {0 } ^ {1} n}}$

Seuraavan a-hajoamisen puoliintumisajaksi määritettiin ensimmäisen kerran 26,7 päivää (27 d).

Yhä jatkuvan toisen maailmansodan , löytö uuden elementin alun perin ole julkaistu. Yleisö sai tietää sen olemassaolosta vain erittäin uteliaalla tavalla: yhdysvaltalainen radio-ohjelma Quiz Kids 11. marraskuuta 1945 yksi nuorista kuuntelijoista kysyi ohjelman vieraana esiintyneeltä Glenn Seaborgilta, onko uusia. toisen maailmansodan aikana ydinaseita tutkittaessa löydettiin elementtejä. Seaborg vastasi myöntävästi ja paljasti siten elementin olemassaolon samanaikaisesti seuraavan alemman elementin, americiumin, kanssa. Tämä tapahtui ennen virallista ilmoitusta American Chemical Societyn symposiumissa .

Kuriumin ( ²⁴² cm, ²⁴⁰ cm) löytö , sen tuotanto ja sen yhdisteet patentoitiin myöhemmin nimellä Element 96 ja niiden koostumukset ainoan keksijän nimeltään Glenn T. Seaborg.

Nimi curium valittiin analogisesti gadoliniumin , harvinaisen maametallin, joka on täsmälleen kuriumin yläpuolella , jaksollisessa taulukossa . Nimivalinnalla kunnioitettiin pariskuntaa Marie ja Pierre Curie , jonka tieteellinen työ radioaktiivisuuden tutkimuksessa oli ollut uraauurtavaa. Se seurasi gadoliniumin nimeämistä , joka nimettiin harvinaisten maametallien kuuluisan tutkijan Johan Gadolinin mukaan : Atominumeron 96 alkion nimeksi haluaisimme ehdottaa "kuriumia", symbolilla Cm. Todisteet osoittavat, että elementti 96 sisältää seitsemän 5f-elektronia ja on siten analoginen gadoliniumelementin kanssa sen seitsemän 4f-elektronin kanssa tavallisessa harvinaisten maametallien sarjassa. Tältä pohjalta elementti 96 on nimetty Curiesin mukaan analogisesti gadoliniumin nimeämisen kanssa, jossa kemistin Gadolin kunnioitettiin.

• 

  Marie Curie

• 

  Pierre Curie

Ensimmäinen mitattava määrä kuriumia tuotettiin vuonna 1947 hydroksidin muodossa Louis B.Werner ja Isadore Perlman . Tämä oli 40 μg ²⁴² cm3, joka syntyi ²⁴¹ am : n neutronipommituksella . Alkeismuodossaan, se oli vain tuotettu 1951 vähentämällä curium (III) fluoridi , jossa barium .

Esiintyminen

Pisinikäisen isotoopin, ²⁴⁷ cm, puoliintumisaika on 15,6 miljoonaa vuotta. Tästä syystä kaikki alkuperäiset kuriumit, jotka maa sisälsi sen muodostuessa, ovat nyt hajonneet. Kuriumia tuotetaan keinotekoisesti pieninä määrinä tutkimustarkoituksiin. Sitä esiintyy myös pieninä määrinä käytettyä ydinpolttoainetta.

Suurin osa ympäristössä löydetystä kuriumista on peräisin ilmakehän ydinasekokeista vuoteen 1980 asti. Paikallisesti esiintyy enemmän ydinonnettomuuksien ja muiden ydinaseiden kokeiden vuoksi. Kurium ei kuitenkaan tuskin edistä maan luonnollista taustaa .

Ensimmäisen löydöksen lisäksi Einsteinium ja Fermium ensimmäisen amerikkalaisen vetypommin, Ivy Mike , jäännöksistä 1. marraskuuta 1952 Eniwetok- atollilla, plutoniumin ja americiumin lisäksi löydettiin kuriumin, berkeliumin ja kaliforniumin isotooppeja: erityisesti isotoopit ²⁴⁵ cm ja ²⁴⁶ cm, pienemmissä määrissä ²⁴⁷ cm ja ²⁴⁸ cm, raidoissa ²⁴⁹ cm. Sotilasalaisuuden vuoksi tulokset julkaistiin vasta myöhemmin vuonna 1956.

Uuttaminen ja esittely

Kurium-isotooppien uuttaminen

Kuriumia esiintyy pieninä määrinä ydinreaktoreissa . Nykyään sitä on saatavana maailmanlaajuisesti vain muutaman kilogramman määrinä, minkä vuoksi sen erittäin korkea hinta, noin 160 Yhdysvaltain dollaria mikrogrammaa kohden ²⁴⁴ cm tai ²⁴⁸ cm, perustuu. Ydinreaktoreissa se muodostuu ²³⁸ U: sta ydinreaktioiden sarjassa. Tärkeä vaihe tässä on (n, γ) - tai neutronien sieppausreaktio , jossa syntynyt viritetty tytärnuklidi muuttuu perustilaan lähettämällä y-kvantti . Tähän tarvittavat vapaat neutronit syntyvät muiden reaktorin ytimien fissiolla . Tässä ydin- kemiallinen prosessi, plutoniumin isotooppia ²³⁹ Pu muodostetaan aluksi (n, γ) reaktio, jota seuraa kaksi β ^- hajoaa . In hyötöreaktori , tätä menetelmää käytetään inkuboitua uutta hajoavan materiaalin.

${\ displaystyle \ mathrm {^ {238} _ {\ 92} U \ {\ xrightarrow {(n, \ gamma)}} \ _ {\ 92} ^ {239} U \ {\ xrightarrow [{23.5 \ min} ] {\ beta ^ {-}}} \ _ {\ 93} ^ {239} Np \ {\ xrightarrow [{2,3565 \ d}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {\ 94} ^ {239} Pu}}$

Annetut ajat ovat puoliintumisaikoja .

Kaksi muuta (n, γ) reaktiot sen jälkeen β ^- Decay tuottaa amerikium isotoopin ²⁴¹ Am. Seuraavan (n, y) reaktion jälkeen seuraavalla P-hajoamisella saadaan ²⁴² Cm.

${\ displaystyle \ mathrm {^ {239} _ {\ 94} Pu \ {\ xrightarrow {2 (n, \ gamma)}} \ _ {\ 94} ^ {241} Pu \ {\ xrightarrow [{14.35 \ a }] {\ beta ^ {-}}} \ _ {\ 95} ^ {241} päällä \ {\ xrightarrow {(n, \ gamma)}} \ _ {\ 95} ^ {242} päällä \ {\ xrightarrow [{16.02 \ h}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {\ 96} ^ {242} cm}}$

Tutkimustarkoituksiin kurium voidaan uuttaa tehokkaammin plutoniumista, jota on saatavana laajasti käytetystä ydinpolttoaineesta. Tämä säteilytetään neutronilähteellä, jolla on korkea neutronivirta . Tällöin mahdolliset neutronivirrat ovat monta kertaa korkeammat kuin ydinreaktorissa, joten tässä vallitsee eri reaktioreitti kuin yllä esitetty. Alkaen ²³⁹ Pu, neljä peräkkäistä (n, γ) reaktiot muodostavat ²⁴³ Pu, joka hajoaa sen amerikium isotoopin ²⁴³ Am , jonka β-hajoaminen , jossa puoli-elämän 4,96 tuntia . ^{Lisäreaktion} (n, y) muodostama ²⁴⁴ Am hajoaa vuorostaan ²⁴⁴ Cm : n p-hajoamisella, jonka puoliintumisaika on 10,1 tuntia .

${\ displaystyle \ mathrm {^ {239} _ {\ 94} Pu \ {\ xrightarrow {4 (n, \ gamma)}} \ _ {\ 94} ^ {243} Pu \ {\ xrightarrow [{4,956 \ h }] {\ beta ^ {-}}} \ _ {\ 95} ^ {243} päällä \ {\ xrightarrow {(n, \ gamma)}} \ _ {\ 95} ^ {244} päällä \ {\ xrightarrow [{10.1 \ h}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {\ 96} ^ {244} cm}}$

${\ displaystyle \ mathrm {^ {244} _ {\ 96} Cm \ {\ xrightarrow [{18.11 \ a}] {\ alpha}} \ _ {\ 94} ^ {240} Pu}}$

Tämä reaktio tapahtuu myös ydinvoimaloiden ydinpolttoaineessa, joten myös käytetyn ydinpolttoaineen jälleenkäsittelyssä saadaan ²⁴⁴ cm ja se voidaan saada tällä tavalla.

Alkaen ²⁴⁴ cm, edelleen (n, γ) reaktioita reaktorissa tuottaa seuraavan raskaammilla isotoopeilla, pienempiä ja pienempiä määriä. Isotoopit ²⁴⁷ cm ja ²⁴⁸ cm ovat erityisen suosittuja tutkimuksessa niiden pitkän puoliintumisajan vuoksi. Tällä tavalla ²⁵⁰ cm: n muodostuminen tällä tavalla on kuitenkin hyvin epätodennäköistä, koska ²⁴⁹ cm: llä on vain lyhyt puoliintumisaika, joten neutronien lisäsieppaukset ovat epätodennäköisiä lyhyessä ajassa. Tähän isotooppiin pääsee kuitenkin ^254: n a-hajoamisesta. Ongelma on kuitenkin siinä, että ²⁵⁴ Cf hajoaa pääasiassa spontaanin fissioinnin kautta ja vain vähäisessä määrin a-hajoamisen kautta. ²⁴⁹ Cm hajoaa β ^- hajoamisen kautta Berkelium ²⁴⁹ Bk: ksi.

${\ displaystyle \ mathrm {^ {A} _ {96} Cm \ + \ _ {0} ^ {1} n \ \ longrightarrow \ _ {\ \ 96} ^ {A + 1} Cm \ + \ \ gamma} }$

(n, γ) reaktiot nukleoniluvuille A = 244–248, harvoin myös A = 249 ja 250.

Kaskadireaktioiden (n, γ) ja β-hajoamisen tuottama kurium koostuu kuitenkin aina erilaisten isotooppien seoksesta. Erottaminen liittyy siis huomattaviin ponnisteluihin.

Pitkän puoliintumisajansa vuoksi ²⁴⁸ cm on edullinen tutkimustarkoituksiin . Tehokkaimman menetelmän tämän isotoopin esittämiseksi antaa Californium ²⁵² Cf : n a-hajoaminen , johon pääsee suurempia määriä pitkän puoliintumisajansa vuoksi. Tällä tavalla saadun ²⁴⁸ cm: n isotoopin puhtaus on 97%. Tällä tavalla saadaan tällä hetkellä noin 35–50 mg ²⁴⁸ cm3: tä vuodessa.

${\ displaystyle \ mathrm {^ {252} _ {\ 98} Vrt \ {\ xrightarrow [{2,645 \ a}] {\ alpha}} \ _ {\ 96} ^ {248} cm}}$

Mielenkiintoista vain isotooppitutkimusta varten voidaan saada puhdas ²⁴⁵ Cm kaliforniumin ²⁴⁹ Cf: n a-hajoamisesta. Saadaan Cf, joka saadaan Berkistä hyvin pieninä määrinä tytärnuklideina ^- Berkeliumisotops ²⁴⁹ Bk: n häviö .

${\ displaystyle \ mathrm {^ {249} _ {\ 97} Bk \ {\ xrightarrow [{330 \ d}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {\ 98} ^ {249} Vrt. \ {\ xrightarrow [{351 \ a}] {\ alpha}} \ _ {\ 96} ^ {245} cm}}$

Alkeiskurien esitys

Metallinen kurium voidaan saada sen yhdisteistä pelkistämällä . Ensinnäkin pelkistykseen käytettiin kurium (III) fluoridia . Tätä tarkoitusta varten tämän annetaan reagoida alkuaineen bariumin tai litiumin kanssa tantaalista ja volframista valmistetuissa reaktiolaitteissa ympäristössä, jossa ei ole vettä ja happea .

${\ displaystyle {\ ce {CmF3 + 3 Li -> Cm + 3 LiF}}}$

Vähentäminen curium (IV) oksidia avulla magnesium - sinkki metalliseos, joka sulaa ja magnesiumkloridin ja magnesium- myös tuloksia metallinen curiumin.

ominaisuudet

Pallojen kaksinkertainen kuusikulmainen tiivis pakkaus kerrossekvenssillä ABAC a-Cm: n kiderakenteessa (A: vihreä; B: sininen; C: punainen).

Cm ³⁺ -ionien laserin aiheuttama oranssinvärinen fluoresenssi .

Kun jaksollisen , curiumia atomi numero 96 on sarjassa aktinidien, sen edeltäjä on amerikiumia, seuraava elementti on berkelium. Sen analogi lantanidisarjassa on gadolinium .

Fyysiset ominaisuudet

Curium on radioaktiivinen metalli. Tämä on kova ja sen hopeanvalkoinen ulkonäkö on samanlainen kuin gadolinium, sen lantanidianalogi. Se on myös hyvin samanlainen tämän suhteen muilta fysikaalisilta ja kemiallisilta ominaisuuksiltaan. Sen sulamispiste 1340 ° C on merkittävästi korkeampi kuin aikaisempien transuraanisten alkuaineiden neptunium (637 ° C), plutonium (639 ° C) ja americium (1173 ° C). Vertailun vuoksi gadolinium sulaa 1312 ° C: ssa. Kuriumin kiehumispiste on 3110 ° C.

On vain yksi tunnettu Curium- modifikaatio vakio-olosuhteissa a-Cm: llä . Tämä kiteytyy kuusiokulmiokiderakenteita järjestelmä on tilaa ryhmä P 6 ₃ / MMC (space ryhmä ei. 194) kanssa hilaparametrien  = 365  pm ja c  = 1182 pm sekä neljä kaavan yksikköä kohti yksikköä solu . Kiderakenne koostuu kahden kuusikulmainen lähellä pakkaus pallojen kanssa kerroksen sekvenssin ABAC ja on siksi isotyyppiset rakenteen α-La . Malli: huoneryhmä / 194

23  GPa: n paineen yläpuolella a-Cm muuttuu β-Cm: ksi. Β-modifikaatio kiteytyy avaruusryhmän  Fm 3 m (nro 225) kuutio-kristallijärjestelmässä ristikkoparametrilla a  = 493 pm, joka vastaa kasvokeskeistä kuutiohilaa (fcc) tai kuutiota lähintä pallojen pakkausta pinontasekvenssin ABC kanssa. Malli: huoneryhmä / 225

Fluoresenssi innoissaan Cm (III) ioneja on tarpeeksi pitkä käytetään aikaerotteista laser fluoresenssispektroskopia . Pitkä fluoresenssi voidaan katsoa perustermin ⁸ S _7/2 ja ensimmäisen viritetyn tilan ⁶ D _7/2 suuresta energiakuilusta . Tämä mahdollistaa kuriumyhdisteiden kohdennetun havaitsemisen ja samalla tukahduttaa suurelta osin muiden metalli-ionien ja orgaanisten aineiden aiheuttamat häiritsevät lyhytaikaiset fluoresenssiprosessit.

Kemialliset ominaisuudet

Kuriumin vakain hapettumistila on +3. Joskus se löytyy myös hapettumistilassa +4. Sen kemiallinen käyttäytyminen on hyvin samanlainen kuin americium ja monet lantanoidit . Laimennetuissa vesiliuoksissa Cm ³⁺ -ioni on väritön, Cm ⁴⁺ -ioni on vaaleankeltainen. Väkevämmissä liuoksissa Cm ³⁺ -ioni on kuitenkin myös vaaleankeltainen.

Kuriumi-ionit kuuluvat koviin Lewis-happoihin , minkä vuoksi ne muodostavat vakaimmat kompleksit kovien emästen kanssa. Kompleksisidoksessa on vain hyvin pieni kovalenttinen komponentti ja se perustuu pääasiassa ioniseen vuorovaikutukseen. Kurium eroaa komplikaatiokäyttäytymiseltään aiemmin tunnetuista aktinideista, kuten torium ja uraani, ja on myös hyvin samanlainen kuin täällä olevat lantanoidit. Komplekseissa se pitää parempana yhdeksänkertaista koordinaatiota kolminkertaisella trigonaalis- prismaattisella geometrialla.

Biologiset näkökohdat

Kuriumilla ei ole biologista merkitystä. Biosorption Cm ³⁺ mukaan bakteerien ja arkkien tutkittiin.

Pilkkominen

Parittomat kuriumisotoopit, erityisesti ²⁴³ cm, ²⁴⁵ cm ja ²⁴⁷ cm, soveltuvat periaatteessa myös ydinpolttoaineina lämpöydinreaktorissa suurien rako-poikkileikkausten vuoksi . Yleensä kaikki isotoopit, joiden pituus on ²⁴² cm - ²⁴⁸ cm ja ²⁵⁰ cm, voivat ylläpitää ketjureaktiota, vaikka joissakin tapauksissa vain pilkkomalla. Mikä tahansa seos isotooppien mainittu voitaisiin käyttää polttoaineena on nopeasti reaktorissa . Etu on silloin siinä, että käytetystä ydinpolttoaineesta uuttamisessa ei tarvitse suorittaa isotooppierotusta , vaan vain kuriumin kemiallinen erottaminen muista aineista.

Alla olevassa taulukossa esitetään kriittiset massat puhtaalle pallomaiselle geometrialle ilman moderaattoria ja heijastinta:

Heijastimen avulla parittomien isotooppien kriittiset massat ovat noin 3-4 kg. Heijastinta sisältävässä vesiliuoksessa ²⁴⁵ cm: n kriittinen massa voidaan vähentää 59 g: ksi ( ²⁴³ cm: 155 g; ²⁴⁷ cm: 1,55 kg); Laskennan kannalta merkityksellisten fyysisten tietojen epävarmuuksien vuoksi nämä arvot ovat tarkkoja vain noin 15 prosenttiin; vastaavasti eri lähteissä olevat tiedot vaihtelevat huomattavasti. Alhaisen saatavuuden ja korkean hinnan vuoksi kuriumia ei käytetä ydinpolttoaineena, eikä sitä siksi luokitella sellaiseksi Saksan atomienergialain 2 §: n 1 momenttiin .

Parittomasti numeroituja kuriumisotooppeja, tässä jälleen erityisesti ²⁴⁵ cm ja ²⁴⁷ cm, voitaisiin käyttää sekä ydinaseiden rakentamiseen että reaktorien toimintaan . ²⁴³ cm pommit vaativat kuitenkin huomattavaa huoltoa isotoopin lyhyen puoliintumisajan vuoksi. Lisäksi α-emitterinä ²⁴³ cm: n tulisi olla hehkuvaa radioaktiivisen hajoamisen aikana vapautuneen energian vuoksi, mikä tekisi pommin rakentamisen erittäin vaikeaksi. Koska kriittiset massat ovat joskus hyvin pieniä, voidaan tällä tavalla rakentaa suhteellisen pieniä pommeja. Toistaiseksi tällaisesta toiminnasta ei kuitenkaan ole tullut julkista, mikä johtuu myös heikosta saatavuudesta.

Isotoopit

On vain radionuklideja curium eikä vakaa isotooppeja . Elementin välillä on 20 isotooppia ja 7 ydin-isomeeriä välillä ²³³ cm - ²⁵² cm. Pisin puoliintumisajat ovat ²⁴⁷ cm 15,6 miljoonalla vuodella ja ²⁴⁸ cm 348 000 vuodella. Lisäksi isotoopeilla ²⁴⁵ Cm 8500, ²⁵⁰ Cm 8300 ja ²⁴⁶ Cm 4760 vuodella on pitkä puoliintumisaika. ²⁵⁰ cm on erityispiirre, koska sen radioaktiivinen hajoaminen koostuu suurimmaksi osaksi (noin 86%) spontaanista fissiosta .

Teknisesti yleisimmin käytetyt kuriumisotoopit ovat ²⁴² cm , puoliintumisaika 162,8 päivää ja ²⁴⁴ cm , puoliintumisaika 18,1 vuotta.

Poikkileikkaukset varten indusoi fission jonka termisen neutronin ovat: ja ²⁴² cm noin 5  b , ²⁴³ cm 620 b, ²⁴⁴ cm 1,1 b, ²⁴⁵ cm 2100 b, ²⁴⁶ cm 0,16 b, ²⁴⁷ cm 82 b, ²⁴⁸ cm 0, 36 b. Tämä vastaa sääntöä, jonka mukaan enimmäkseen parittoman määrän neutroneja sisältävät transuraaninuklidit ovat "termisesti helposti hajoavia".

→ Luettelo kuriumisotoopeista

käyttää

Radionuklidiakut

Koska kahdella useimmin inkuboidulla isotoopilla, ²⁴² Cm ja ²⁴⁴ Cm, on vain lyhyt puoliintumisaika (162,8 päivää ja 18,1 vuotta) ja alfaenergiaa noin 6  MeV , se osoittaa paljon voimakkaampaa aktiivisuutta kuin luonnollinen uraani-Radium-hajoamissarja tuotti ²²⁶ Ra . Tämän radioaktiivisuuden takia se antaa hyvin suuria määriä lämpöä; ²⁴⁴ cm tuottaa 3 wattia / g ja ²⁴² cm jopa 120 wattia / g. Näiden curium isotoopit voivat, koska äärimmäistä kuumuutta kehitystä, muodossa curium (III) oksidi (Cm ₂ O ₃ ) radionuklidin akkujen toimittamista sähköenergian esim. B. käyttää avaruuskoettimissa . Tätä tarkoitusta varten tutkittiin erityisesti ²⁴⁴ cm: n käyttöä . Α-emitterinä se vaatii paljon ohuemman suojan kuin beeta-emitteri, mutta sen spontaani fissioaste ja siten neutroni- ja gammasäteily ovat korkeammat kuin ²³⁸ Pu: n. Vaaditun paksun suojauksen ja voimakkaan neutronisäteilyn sekä sen lyhyemmän puoliintumisajan (18,1 vuotta) takia siihen sovellettiin ²³⁸ Pu ja puoliintumisaika 87,7 vuotta.

²⁴² cm käytettiin myös ²³⁸ Pu: n tuottamiseen sydämentahdistimissa oleville radionuklidiakuille . Reaktorissa kuoriutunut ²³⁸ Pu on aina saastunut ²³⁶ Pu: lla ²³⁷ Np: n (n, 2n) reaktion vuoksi , jonka hajoamissarjassa esiintyy vahva gammasäteilijä ²⁰⁸ Tl. Sama pätee ²³⁸ Pu : aan, joka on saatu uraanista deuteronipommituksissa . Muut kuriumisotoopit, joita tuotetaan yleensä merkityksellisissä määrissä reaktorissa, johtavat hajoamissarjassaan nopeasti pitkäikäisiin isotooppeihin, joiden säteilyllä ei ole enää merkitystä sydämentahdistimien rakentamisessa.

APXS-tyyppinen henki ja mahdollisuus.

Röntgenspektrometri

²⁴⁴ cm toimii α-säteilyn lähteenä Mainzin Max Planckin kemian instituutin kehittämissä α-hiukkasten röntgenspektrometreissä ( APXS ), joiden kanssa Mars kuljettaa Sojourner- , Spirit- ja Opportunity- kemikaaleja kemiallisesti Marsin planeetalla. Phettae- laskeutuja Rosettan avaruuskoettimessa on myös varustettu APXS: llä Churyumov-Gerasimenkon komeetan koostumuksen analysoimiseksi.

Lisäksi kuun koettimet Maanmittaajilla oli jo 5-7 alfa-spektrometriä aluksella. Nämä työskentelivät kuitenkin ²⁴² cm: llä ja mittaivat protonit , jotka a-hiukkaset ja takaisin heitetyt a-hiukkaset löysivät kuun maaperästä .

Muiden tuotteiden valmistus

Lisäksi kurium on lähtöaine korkeampien transuraanisten alkuaineiden ja transaktinidien tuottamiseksi . Esimerkiksi ²⁴⁸ cm: n pommittaminen hapella ( ¹⁸ O) tai magnesiumin sydämillä ( ²⁶ Mg) johtaa alkuaineisiin seaborgium ²⁶⁵ Sg tai hassium ²⁶⁹ Hs ja ²⁷⁰ Hs.

turvallisuusohjeet

CLP-asetuksen mukaisia luokituksia ei ole saatavilla, koska ne sisältävät vain kemiallisia vaaroja, joilla on täysin toissijainen asema verrattuna radioaktiivisuuteen liittyviin vaaroihin. Jälkimmäistä sovelletaan myös vain, jos kyseessä olevan aineen määrä on merkityksellinen.

Koska kuriumilla on vain radioaktiivisia isotooppeja, sitä ja sen yhdisteitä saa käsitellä vain sopivissa laboratorioissa erityisillä varotoimilla. Yleisimmät kurium-isotoopit ovat a-emitterejä, minkä vuoksi liittymistä on vältettävä. Suuri osa isotooppeista hajoaa myös tietyssä määrin spontaanisti jakautumalla . Laaja kirjo tytärnuklideja, jotka ovat yleensä myös radioaktiivisia, on uusi riski, joka on otettava huomioon valittaessa varotoimia.

Vaikutus elimistöön

Jos kuriumia kulutetaan ruoan kanssa, suurin osa siitä erittyy muutamassa päivässä ja vain 0,05% imeytyy verenkiertoon. Noin 45% tästä kerrostuu maksassa , toinen 45% sisällytetään luuaineeseen . Loput 10% eliminoidaan. Luuhun kurium kerääntyy etenkin luuytimen rajapintojen sisäpuolelle . Leviäminen aivokuoreen tapahtuu vain hitaasti.

Kun hengitetään , Curium imeytyy elimistöön paljon paremmin, minkä vuoksi tällainen sisällyttäminen edustaa suurimman riskin työskenneltäessä Curium. Ihmiskehon suurin sallittu kokonaisaltistus ²⁴⁴ cm: lle (liukoisessa muodossa) on 0,3 µ Ci .

On eläinkokeissa rotilla, lisääntynyt ilmaantuvuus luun kasvainten havaittiin sen jälkeen, kun suonensisäisen injektion ²⁴² cm ja ²⁴⁴ cm , joiden esiintymisestä pidetään tärkein riski , että nauttimisen curium ihmisten. Isotooppien hengittäminen johti keuhko- ja maksasyöpään .

Ydinreaktorijätteiden ongelma

Ydinreaktoreissa, joita käytetään taloudellisesti (toisin sanoen pitkä polttoaine retentioajat ), curiumia isotoopit ovat fyysisesti väistämättömiä kautta (n, γ) ydinreaktiot myöhempien β ^- hajoamisen (katso myös edellä louhinta curium isotooppeja). Yksi tonni käytettyä ydinpolttoainetta sisältää keskimäärin noin 20 g erilaisia ​​kurium-isotooppeja. Näihin kuuluvat myös α-päästöt, joiden massa- numerot ovat 245–248, ovat lopullisessa hävittämisessä epätoivottuja suhteellisen pitkän puoliintumisajansa vuoksi ja lasketaan siksi transuraanijätteeksi . Pitkäaikaisen radiotoksisuuden vähentäminen ydinlaitoksissa olisi mahdollista erottamalla pitkäikäiset isotoopit käytetystä ydinpolttoaineesta. Ositus & transmutaatiotekniikan strategia parhaillaan harjoitetaan poistamiseksi Curium . Suunnitteilla on kolmivaiheinen prosessi, jossa ydinpolttoaine erotetaan, käsitellään ryhmissä ja hävitetään. Osana tätä prosessia erotetut kurium-isotoopit on muutettava lyhytaikaisiksi nuklideiksi neutronipommituksella erityisissä reaktoreissa. Tämän prosessin kehitys on nykyisen tutkimuksen kohteena, vaikka prosessin kypsyyttä ei ole vielä saavutettu tässä vaiheessa.

Yhteydet ja reaktiot

→ Luokka: Kuriumyhdiste

Oksidit

Happi voi helposti hyökätä kuriumiin . Curium on oksideja ja hapetus todetaan +3 (Cm ₂ O ₃ ) ja +4 (cmo ₂ ). Kaksiarvoinen oksidi CmO tunnetaan myös.

Musta kurium (IV) oksidi voidaan esittää suoraan alkuaineista. Tätä tarkoitusta varten metallinen kurium hehkutetaan ilmassa tai happi-ilmakehässä. Curiumin suolojen hehku on ihanteellinen pienille määrille . Yleensä curium (III) oksalaatti (Cm ₂ (C ₂ O ₄ ) ₃ ) tai curiumin (III) nitraattia (Cm (NO ₃ ) ₃ ) käytetään.

Vaalean curium (III ) oksidi voidaan saada curiumin (IV) oksidia , jonka terminen hajoaminen , joka vakuumissa (n. 0,01 Pa ) 600 ° C: ssa:

${\ displaystyle {\ ce {4 CmO2 -> [\ Delta T] 2 Cm2O3 + O2}}}$

Toinen tapa saadaan pelkistämällä curium (IV) oksidi, jossa molekyylipaino vety :

${\ displaystyle {\ ce {2 CmO2 + H2 -> Cm2O3 + H2O}}}$

Lisäksi useita ternäärisen oksidisista curium tyyppisten yhdisteiden M (II) cmo ₃ tunnettuja.

Suurin osa luonnossa esiintyvästä Curiumista (ks. Kohta " Tapahtuma ") esiintyy Cm ₂ O _{3: na} ja CmO _{2: na} .

Halogenidit

Näiden neljän stabiilin halogeenit , halidit ja curium ovat tunnettuja.

Väritön curium (III) fluoridi (CMF ₃ ) voidaan saada lisäämällä fluoridi-ioneja sisältävien liuosten Cm (III) . Neliarvoisen curium (IV) fluoridi (CMF ₄ ) pääsee vain reaktion avulla curium (III) fluoridi molekyylikaavan fluorin :

${\ displaystyle {\ ce {2 CmF3 + F2 -> 2 CmF4}}}$

Useita monimutkaisia fluoridit, että M-muodon ₇ Cm ₆ F ₃₁ (M = alkalimetalli ), ovat tunnettuja.

Väritön curium (III) kloridi (CMC l ₃ ) voidaan valmistaa saattamalla curium (III) hydroksidi (Cm (OH) ₃ ) vedettömällä kloorivetykaasulla . Tätä voidaan käyttää syntetisoimaan muut halogenidit, kurium (III) bromidi (vaaleanvihreä) ja jodidi (väritön). Tätä tarkoitusta varten kurium (III) kloridi saatetaan reagoimaan halogenidin ammoniumsuolan kanssa :

${\ displaystyle {\ ce {CmCl3 + 3 NH4I -> CmI3 + 3 NH4Cl}}}$

Kalkogenidit ja pentelidit

Niistä kalkogenidit jotka ovat rikkivetyä ja selenide tiedossa. Niihin pääsee käsiksi kaasumaisen rikin tai seleenin reaktiolla tyhjiössä korotetussa lämpötilassa.

Pentelids on Curium ja CMX tyyppi on esitetty elementtien typpeä , fosforia , arseenia ja antimonia . Ne voidaan valmistaa saattamalla joko curiumin (III) hydridiä (CMH ₃ ) tai metallinen curiumin nämä elementit korotetuissa lämpötiloissa.

Organometalliset yhdisteet

Analogisesti uranoseenin kanssa , organometalliyhdiste , jossa uraania kompleksisivat kaksi syklo-oktatetraeniligandia , edustettiin vastaavia torium- , protaktinium- , neptunium-, plutonium- ja americium- komplekseja . MO järjestelmä ehdottaa, että vastaava yhdiste (η ⁸ -C ₈ H ₈ ) ₂ cm, curocene , voidaan syntetisoida, mutta tämä ei ole vielä saavutettu.

kirjallisuus

• Gregg J.Lumetta, majuri C.Thompson, Robert A.Penneman, P.Gary Eller: Curium , julkaisussa: Lester R.Morss, Norman M.Edelstein, Jean Fuger (toim.): Actinide and Transactinide Elements , Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1 , s. 1397-1443 ( doi: 10.1007 / 1-4020-3598-5_9 ).
• Gmelins Handbuch der epäorgaaninen kemia , järjestelmä nro 71, osa 7a, transuraani: osa A 1 I, s. 34-38; Osa A 1 II, sivut 18, 315-326, 343-344; Osa A 2, sivut 44-45, 164-175, 185-188, 289; Osa B 1, s. 67-72.

nettilinkit

Wikisanakirja: Curium  - selitykset merkityksille, sanan alkuperälle, synonyymeille, käännöksille

• Sisäänpääsy kuriumiin. Julkaisussa: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, käyty 3. tammikuuta 2015.
• William G.Schulz: Curium , Chemical & Engineering News, 2003.

Yksittäiset todisteet

1. ↑ Atomisten ja fysikaalisten ominaisuuksien (tietoruutu) arvot otetaan osoitteesta www.webelements.com (Curium) , ellei toisin mainita .
2. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s.2149.
3. ↑ ^{b c d e} Merkintä curiumin vuonna Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ja NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Toim.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Haettu 13. kesäkuuta 2020.
4. ↑ ^{b c d e} Merkintä curiumin klo WebElements, https://www.webelements.com , pääsee 13. kesäkuuta 2020 mennessä.
5. ^ ^{A b} Harry H.Binder: Kemiallisten alkuaineiden sanasto , S.Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 , s. 174-178.
6. ↑ ^{b c d} G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: NUBASE arviointi ydin- ja vaimenemisominaisuudet , vuonna: ydinfysiikka , 729, 2003, s. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 Mt).
7. ↑ Radioaktiivisuuden aiheuttamat vaarat eivät kuulu ominaisuuksiin, jotka luokitellaan GHS-merkintöjen mukaan. Muiden vaarojen osalta tätä elementtiä ei ole vielä luokiteltu tai luotettavaa ja mainittavaa lähdettä ei ole vielä löydetty.
8. ^ ^{A b} G.T. Seaborg, RA James, A.Ghiorso: The New Element Curium (Atomic Number 96) , NNES PPR (National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record) , osa 14 B, The Transuranium Elements: Research Papers , Paper No. . 22.2, McGraw-Hill Book Co., Inc., New York, 1949 ( tiivistelmä ; konekirjoitus (tammikuu 1948) , PDF, 876 kB).
9. ↑ ^{a b c d e f} Gregg J. Lumetta, majuri C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: Curium , julkaisussa: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (toim.): The Chemistry Actinide and Transactinide Elements , Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1 , s. 1397-1443 ( doi: 10.1007 / 1-4020-3598-5_9 ).
10. ↑ Rachel Sheremeta Pepling: amerikiumia , Chemical & Engineering News., 2003
11. ↑ Patentti US 3 161462 : Elementti 96 ja sen koostumukset. Hakemus 7. helmikuuta 1949 , julkaistu 15. joulukuuta 1964 , keksijä: Glenn T. Seaborg. ‌
12. ↑ LB Werner, I.Perlman: Kuriumin eristäminen , NNES PPR (National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record) , osa 14 B, Transuraanielementit: Tutkimuspaperit , Paperinro . 22.5, McGraw-Hill Book Co., Inc., New York, 1949.
13. ^ ^{A b} J. C. Wallmann, WWT Crane, BB Cunningham: Curium Metalin valmistus ja joitain ominaisuuksia , julkaisussa: J. Am. Chem. Soc. , 1951 , 73  (1), s. 493 - 494 ( doi: 10.1021 / ja01145a537 ).
14. ^ LB Werner, I. Perlman: Curiumin ensimmäinen eristäminen , julkaisussa: J. Am. Chem. Soc. , 1951 , 73  (11), s. 5215-5217 ( doi: 10.1021 / ja01155a063 ).
15. ↑ ^{a b c d e} Lenntech (Curium) .
16. ^ PR Fields, MH Studier, H. Diamond, JF Mech, MG Inghram, GL Pyle, CM Stevens, S. Fried, WM Manning ( Argonnen kansallinen laboratorio, Lemont, Illinois ); Ghiorso, SG Thompson, GH Higgins, GT Seaborg ( Kalifornian yliopisto, Berkeley, Kalifornia ): Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris , julkaisussa: Physical Review , 1956 , 102  (1), s.180-182 ( doi: 10.1103) /PhysRev.102.180 ).
17. ↑ ^{a b} Tietoa elementistä Curium osoitteessa www.speclab.com (englanti)
18. ^ BB Cunningham, JC Wallmann: Kuriummetallin kristallirakenne ja sulamispiste , julkaisussa: J. Inorg. Nucl. Chem. , 1964 , 26  (2), s. 271 - 275 ( doi: 10.1016 / 0022-1902 (64) 80069-5 ).
19. ↑ JN Stevenson, JR Peterson: Elemental Curium-248: n sekä Curium-248: n ja Berkelium-249 : n nitridien valmistelu ja rakenteelliset tutkimukset , julkaisussa: J. Less Common Metals , 1979 , 66  (2), s. 201-210 ( doi : 10.1016 / 0022-5088 (79) 90229-7 ).
20. ↑ Gmelinin epäorgaanisen kemian käsikirja , järjestelmä nro 71, osa 7a, Transuraani, osa B 1, s. 67-68.
21. ^ ID Eubanks, MC Thompson: Preparation of Curium Metal , julkaisussa: Inorg. Nucl. Chem. Lett. , 1969 , 5  (3), s. 187-191 ( doi: 10.1016 / 0020-1650 (69) 80221-7 ).
22. ↑ Tris (hydrotris) pyratsolyyliborato-Cm (III) -kompleksin laserin aiheuttama oranssi fluoresenssi liuoksessa viritysaallonpituudella 396,6 nm.
23. ↑ Elementtien jaksollinen taulukko WebElements: Neptuniumin fyysiset ominaisuudet .
24. ^ ^{A b} V.Milman, B.Winkler, CJ Pickard: Kuriumyhdisteiden kristallirakenteet: Ab initio -tutkimus julkaisussa: Journal of Nuclear Materials , 2003 , 322  (2-3), s. 165-179 ( doi: 10.1016) / S0022-3115 (03) 00321-0 ).
25. B ^{a b} M.A.Denecke, A.Rossberg, PJ Panak, M.Weigl, B.Schimmelpfennig, A.Geist: Cm (III): n ja Eu (III) : n karakterisointi ja vertailu kompleksoituna 2,6-Di: n (5,6- dipropyyli-1,2,4-triatsin-3-yyli) pyridiini Käyttämällä EXAFS-, TRFLS- ja kvanttikemiallisia menetelmiä julkaisussa Inorg. Chem. , 2005 , 44 , s. 8418-8425; ja siinä mainitut lähteet ( doi: 10.1021 / ic0511726 ).
26. ^ J.-CG Bünzli, GR Choppin: Lanthanide Probes in Life, Chemical and Earth Sciences: Theory and Practice , Elsevier, Amsterdam, 1989.
27. ↑ Thomas K. Keenan: Vesipitoisen neliarvoisen kuriumin ensimmäinen havainto , julkaisussa: J. Am. Chem. Soc. , 1961 , 83  (17), s. 3719-3720 ( doi: 10.1021 / ja01478a039 ).
28. ↑ ^{b c} L. B. Asprey, FH Ellinger, S. Fried, WH Zachariasen: Todiste valenssi Curium. Röntgentiedot kuriumoksideista , julkaisussa: J. Am. Chem. Soc. , 1955 , 77  (6), s. 1707 - 1708 ( doi: 10.1021 / ja01611a108 ).
29. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s.1956 .
30. ^ C. Keller: Transuraanielementtien kemia , Verlag Chemie, Weinheim 1971, s. 544.
31. ↑ David R. Lide (toim. Päällikkö): CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press, 78. painos, Boca Raton 1997-1998. Sivu 4-9 .
32. ↑ MP Jensen, AH Bond: Kovalenssin vertailu kolmiarvoisten aktinidi- ja lantanidikationien komplekseissa , julkaisussa: J. Am. Chem. Soc. , 2002 , 124  (33), s. 9870-9877 ( doi: 10.1021 / ja0178620 ).
33. ^ GT Seaborg: Yleiskatsaus aktinidin ja lantanidin ( f ) elementteihin , julkaisussa: Radiochim. Acta , 1993 , 61 , s. 115-122 ( doi: 10.1524 / ract.1993.61.34.115 ).
34. ^ Biokemialliset jaksottaiset taulukot - kuuri .
35. ↑ H. Moll, T. Stumpf, M. Merroun, A. Rossberg, S. Selenska-Pobell, G. Bernhard: Time -resolved Laser Fluorescence Spectroscopy Study on the Interaction of Curium (III) with Desulfovibrio äspöensis DSM 10631T , julkaisussa: Ympäristö Sci. Technol. , 2004 , 38  (5), s. 1455-1459 PMID 15046347 .
36. ↑ T. Ozaki, JB Gillow, AJ Francis, T. Kimura, T. Ohnuki, Z. Yoshida: Eu: n (III) ja Cm: n (III) yhdistys Bacillus subtiliksen ja Halobacterium-salinariumin kanssa , julkaisussa: J. Nuc. Sc. ja Tech. , 2002 , Suppl. 3 , s. 950-953 ( doi: 10.1080 / 00223131.2002.10875626 ).
37. B ^{a b} Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire : Arvio ydinkriittisyyden turvallisuustiedoista ja rajoituksista liikenteen aktinideille ( Memento , 18. marraskuuta 2014 Internet-arkistossa ) (PDF, s. 16).
38. ↑ H. Okundo, H. Kawasaki: Curium-243 - -247 : n kriittiset ja alikriittiset massalaskelmat perustuen JENDL-3.2: een ANSI / ANS-8.15: n tarkistamiseksi , julkaisussa: J. Nuc. Sc. ja Tech. , 2002 , 39 , s. 1072-1085 ( doi: 10.1080 / 18811248.2002.9715296 ).
39. ↑ G. Pfennig, H. Klewe-Nebenius, W.Seelmann-Eggebert (toim.): Karlsruher Nuklidkarte , 6. painos, korjattu. Painos 1998.
40. ↑ Gmelinin epäorgaanisen kemian käsikirja , järjestelmä nro 71, osa 7a, Transuraani, osa A 2, s.289.
41. ↑ Nuklidit RTG-laitteille (PDF; 297 kt) viimeinen sivu.
42. ↑ Ydinenergian perustiedot: Plutoniumakut ( Memento 26. joulukuuta 2013 Internet-arkistossa ).
43. ↑ Bernd Leitenberger: Rosetta Lander Philae .
44. ↑ Bernd Leitenberger: Surveyor-avaruuskoettimet .
45. ^ SP-480 Far Travellers: Exploring Machines: Essentials for Surveyor -apuohjelma .
46. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1980–1981.
47. ↑ Klaus Hoffmann: Voitko tehdä kultaa? Roistot, jonglöörit ja tutkijat. Kemiallisten alkuaineiden historiasta Urania-Verlag; Leipzig, Jena, Berliini 1979, ei ISBN-numeroa, s.233.
48. ↑ LH Baetsle: Radioaktiivisten materiaalien osioinnin / muuntamisen soveltaminen radioaktiivisen jätteen huollossa , syyskuu 2001 ( PDF, 2,4 Mt ( Memento 26. huhtikuuta 2005 Internet-arkistossa )).
49. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Epäorgaanisen kemian oppikirja . 102. painos. Walter de Gruyter, Berliini 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s.1972 .
50. ^ HO Haug: Curium Sesquioxide Cm ₂ O ₃ , julkaisussa: J. Inorg. Nucl. Chem. , 1967 , 29  (11), s. 2753-2758 ( doi: 10.1016 / 0022-1902 (67) 80014-9 ).
51. ↑ J. Fuger, RG Haire, JR Peterson: BaCmO _{3: n} ja BaCfO ₃ : n muodostumisen molaariset entalpiat , julkaisussa: J. Alloys Compds. , 1993 , 200  (1-2), s. 181-185 ( doi: 10.1016 / 0925-8388 (93) 90491-5 ).
52. ↑ TK Keenan: K ₇ Cm ₆ F ₃₁ -trendien ristikkovakiot 1: 1 ja 7: 6 alkalimetalliaktinidi (IV) -sarjassa , julkaisussa: Inorg. Nucl. Chem. Lett. , 1967 , 3  (10), s. 391-396 ( doi: 10.1016 / 0020-1650 (67) 80092-8 ).
53. ↑ LB Asprey, TK Keenan, FH Kruse: Amerikan ja kuriumin trifluoridien, trikloridien, tribromidien ja trijodidien kristallirakenteet , julkaisussa: Inorg. Chem. , 1965 , 4  (7), s. 985-986 ( doi: 10,1021 / ic50029a013 ).
54. ↑ D. Damien, JP Charvillat, W. Muller: valmistelu ja hilaparametrien Curium Sulfidit ja selenidit , on: Inorg. Nucl. Chem. Lett. , 1975 , 11  (7-8), sivut 451-457 (doi: 10.1016 / 0020-1650 (75) 80017-1 ).
55. ↑ Christoph Elschenbroich : Organometallchemie , 6. painos, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s.589 .

Tämä artikkeli lisättiin tässä versiossa loistavien artikkelien luetteloon 13. syyskuuta 2008 .