seleeni

ominaisuudet
[ Ar ] 3 d 10 4 s 2 4 p 4 34 Ks Jaksollinen järjestelmä
Yleisesti
Nimi , symboli , atominumero	Seleeni, Se, 34
Elementtiluokka	Puolimetallit
Ryhmä , piste , lohko	16 , 4 , s
Ulkomuoto	harmaa, kiiltävä
CAS -numero	7782-49-2
EY -numero	231-957-4
ECHA InfoCard	100,029,052
Massiivinen osa maan verhosta	0,8 ppm taajuus # 59
Atomi
Atomimassa	78 971 (8) et ai
Atomisäde (laskettu)	115 (103) pm
Kovalenttinen säde	120 pm
Van der Waalsin säde	190 pm
Elektronikonfiguraatio	[ Ar ] 3 d 10 4 s 2 4 p 4
1. Ionisointienergia	9.752 392 (15) eV ≈ 940.96 kJ / mol
2. Ionisointienergia	21.196 (10) eV ≈ 2 045.1 kJ / mol
3. Ionisointienergia	31.697 (19) eV ≈ 3 058.3 kJ / mol
4. Ionisointienergia	42.947 (3) eV ≈ 4 143.8 kJ / mol
5. Ionisointienergia	68.30 (10) eV ≈ 6 589.9 kJ / mol
6. Ionisointienergia	81.83 (3) eV ≈ 7 895 kJ / mol
Fyysisesti
Fyysinen tila	kiinteä
tiheys	musta 60 ° C: 4,28 g / cm 3 harmaa 25 ° C: 4,819 g / cm 3 punainen 25 ° C: 4,48 g / cm 3
Mohsin kovuus	2
magnetismi	diamagneettinen ( Χ m = −1,9 10 −5 )
Sulamispiste	494 K (221 ° C)
kiehumispiste	958,2 K (685 ° C)
Molaarinen tilavuus	16.42 · 10 −6 m 3 · mol −1
Haihtumislämpö	95,5 kJ / mol
Fuusion lämpö	5,4 kJ mol −1
Äänen nopeus	3350 m s −1 293,15 K.
Työtoiminto	5,9 eV
Lämmönjohtokyky	0,52 W m −1 K −1
Kemiallisesti
Hapettumistilat	± 2, 4 , 6
Normaali potentiaali	−0,67 V (Se + 2 e - → Se 2− )
Elektronegatiivisuus	2,55 ( Paulingin asteikko )
Isotoopit
isotooppi NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 74 Ks 0,87% Vakaa 75 SE {syn.} 119,779 d ε 0,864 75 Kuten 76 Ks 9,36% Vakaa 77 Ks 7,63% Vakaa 78 Ks 23,78% Vakaa 79 Ks {syn.} 3,27 x 10 5 a β - 0,151 79 Br 80 SE 49,61  % Vakaa 81 Ks {syn.} 18.45 min β - 1.585 81 Br 82 Ks 8,73% 1,08 x 10 20 a β - β - 2,995 82 kr
Katso muut isotoopit isotooppiluettelosta
NMR -ominaisuudet
Spin kvantti numero I γ sisään rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L on B = 4,7 T in MHz 77 Ks 1/2 5.125 · 10 7 5,37 · 10 -4 19.0672 (2.3488 T)
turvallisuusohjeet
GHS varoitusetikettitiedot alkaen  asetuksen (EY) N: o 1272/2008 (CLP) , tarvittaessa laajentaa vaara H- ja P -lausekkeet H: 331-301-373-413 P: 260-273-301 + 310-304 + 340
SI -yksiköitä käytetään mahdollisuuksien mukaan ja tavanomaisesti . Ellei toisin mainita, annetut tiedot koskevat vakio -olosuhteita .

Seleeni ( zeˈleːn , kreikan σελήνη [selḗnē], " kuu ") on kemiallinen alkuaine , jonka alkuaine on Se ja atomiluku 34. Jaksollisessa taulukossa se kuuluu neljännelle jaksolle ja kuudennelle pääryhmälle tai 16.  IUPAC -ryhmälle. ja on yksi kalkogeeneista .

Seleeni on epämetalli, sen ominaisuudet ovat samanlaiset kuin rikin ja telluurin ominaisuudet. Se muodostaa useita polymorfisia ja allotrooppisia modifikaatioita, joista harmaa, metallimainen muoto on vakain. Sitä esiintyy enimmäkseen metallisulfidimalmeissa, joissa se korvaa osittain rikin, harvoin alkuaineessa tai puhtaana malmiyhdisteenä. Ruotsalainen lääkäri ja kemisti Jöns Jacob Berzelius löysi seleenin vuonna 1817. Seleeniä hankitaan kaupallisesti metallimalmien käsittelyssä. Teknisesti sitä käytetään lasin valmistuksessa , pigmenttien ja valokennojen valmistuksessa . Sitä käytettiin elektronisten komponenttien valmistukseen.

Seleeni on ihmiselle välttämätön hivenaine ja muun muassa osa antioksidanttista glutationiperoksidaasientsyymiä . Raja aliravitsemuksen ja myrkyllisten seleenien välillä on hyvin pieni, mikä edellyttää saannin huolellista hallintaa. Sekä alkuaine seleeni että seleenisuolat voivat olla myrkyllisiä jopa pieninä annoksina ja aiheuttaa selenoosia .

tarina

Seleeni löydettiin vuonna 1817 Jöns Jakob Berzelius on johtaa kammion lietteessä hänen rikkihapon tehtaan lähellä Gripsholmissa . Falunin kaivoksesta siellä käytetty pyriitti muodosti punaisen sakan lyijykammioihin, joiden Berzelius oletti aluksi olevan arseeniyhdiste . Poltettaessa sakasta muodostui kuitenkin voimakas retiisin tuoksu , joka ei ole tyypillistä arseenille, mutta ominaista telluurille , joka on nimetty latinalaisen telluksen 'maan' mukaan , johon seleenillä on joitain yhtäläisyyksiä.

Kirjeessä Alexander Marcetille Berzelius mainitsi löytäneensä telluuriyhdisteen. Mutta telluuriyhdisteiden puute Falunin kaivoksen mineraaleissa sai Berzeliusin analysoimaan punaisen sakan uudelleen. Vuonna 1818 Berzelius päätti osana kokeitaan, että se oli uusi elementti. Hän kirjoitti Marcetille toisen kirjeen, jossa hän kuvaili äskettäin löydettyä elementtiä, joka muistutti rikkiä ja telluuria. Osoittaakseen samankaltaisuuden telluurin kanssa hän nimesi sen seleeniksi kreikkalaisen kuujumalattaren Selenen mukaan .

Vuonna 1873 Willoughby Smith havaitsi, että harmaan seleenin sähköinen vastus liittyi altistumiseen. Tämä mahdollistaa seleenin käytön valokennoissa . Werner von Siemens kehitti ensimmäiset kaupalliset seleeniä sisältävät valokennot 1870-luvun puolivälissä , joiden johtavuus auringonvalossa oli 14,8 kertaa suurempi kuin ilman valaistusta. Alexander Graham Bell kehitti ns. Valopuhelimen vuonna 1878 . Valo kohdistettiin peiliin, jota megafoni värähti . Megafonin värähtelyt välitettiin peilin kautta, valo lähetettiin vastaanottojärjestelmään, joka koostui valokuvaelementistä, akusta ja puhelimesta. Vaikka se oli ensimmäinen langaton puhelinjärjestelmä, järjestelmä ei saanut mitään merkitystä.

Vuodesta 1910, August von Wassermann tutkittu kemoterapia hiiren karsinoomien ja sarkoomat . Eosin Y: n ja seleenin tarkkaan määrittelemättömän komponentin injektio verenkiertoon johti aluksi kasvainsolujen nekroosiin ja lopulta sairaiden elinten paranemiseen. Toisaalta yritykset tuumorihoidolle ihmisillä natriumselenaatilla johtivat yliannostukseen liittyviin kuolemiin. Tutkimus seleenin tehokkuudesta kasvainhoidossa kärsi jälleen takaiskuista, kun Great Plainsilla tapahtui lampaiden ja lehmien massamyrkytys syömällä tragakanttilajeja 1930 -luvulla , jolloin noin 15 000 lammasta myrkytettiin seleenillä.

Vuonna 1954, Jane Pinsent havaitsivat, että sen lisäksi jälkiä molybdaatit , seleeni on myös olennaista muodostumista formiaattidehydrogenaasia on kolibakteereja . Seleeniä koskeva tutkimus sai uuden sysäyksen, kun Klaus Schwarzin johtama tutkimusryhmä havaitsi vuonna 1957, että seleeni estää maksan nekroottista rappeutumista ja on välttämätön hivenaine.

Esiintyminen

Maalliset tapahtumat

Maaperän seleenipitoisuus on välillä 0,01 - 2,0 milligrammaa kilogrammaa kohden ja keskimäärin noin 0,4 milligrammaa kilogrammaa kohden. Paikallisesti esiintyy paljon korkeampia pitoisuuksia, jopa 1200 milligrammaa kilogrammaa kohden. Alkuperäisen geologian lisäksi luonnolliset lähteet, kuten tulivuorenpurkaukset tai ihmisen aiheuttamat lähteet, kuten hiilen polttaminen, voivat johtaa seleenin kertymiseen.

Kivihiilen seleenipitoisuus on keskimäärin noin 1,6 ppm ja ruskohiilen noin 1 ppm. Pitoisuus on tuhka on kasvanut kertoimella 6-8. Seleeniä esiintyy hiileissä sekä orgaanisesti sitoutuneina että epäorgaanisina, esimerkiksi seleenidinä klaustaliitin muodossa. Osa siitä on liuotettavaa selenaattimuotoa ja osa isomorfista korvaamalla rikkiä pyriitissä.

Troposfäärin seleenipitoisuuden arvioidaan olevan noin 13-19 000 tonnia. Noin 60% näistä on peräisin luonnollisista lähteistä, kuten meribiosfääristä; suurin ihmisen aiheuttama lähde on hiilen polttaminen . Päästöt näyttävät olevan pääasiassa kaasumaisia.

Koska olennainen hivenaine, seleeni on osa 21. biogeenisen aminohapon selenokysteiini . Selenokysteiini on seleeniriippuvaisten entsyymien spesifinen katalyyttinen komponentti . Hiivassa ja kasveissa seleeniä esiintyy pääasiassa selenometioniinina . Selenometioniini metioniinin sijasta sisällytetty epäspesifisesti moniin proteiineihin ilman mitään toimintoa; sitä pidetään seleenin säilytysmuodona. Muita luonnossa esiintyviä organoseleniumyhdisteitä ovat dimetyyliselenidi ja metyyliselenokysteiini .

Ruoan seleenimäärä riippuu suuresti maaperän seleenipitoisuudesta. Euroopassa seleenipitoista maaperää esiintyy erityisesti Saksassa, Skotlannissa, Tanskassa, Suomessa, osassa Balkanin maita ja Sveitsissä. Joillakin seleeniä köyhillä alueilla maaperään lisätään selenaattia sisältäviä lannoitteita, esimerkiksi Suomessa vuodesta 1984. Seleenipitoisissa maaperissä traganttilajit , kaalit tai valkosipuli keräävät seleeniä metyyliselenokysteiininä . Astragalus Bisulcatuksen kuiva -aine sisältää seleeniä jopa 0,65%. Tunnettu seleenin lähde elintarvikkeiden joukossa on Brasilian pähkinä . Yhden brasilialaisen pähkinän seleenipitoisuus on noin 50 mikrogrammaa seleeniä.

Maan ulkopuoliset tapahtumat

Kuun basalttien seleenipitoisuus vastaa suunnilleen maanpäällisiä arvoja, mutta isotooppikoostumus siirtyy kohti raskaampia seleeni -isotooppeja. Seleeni muiden elementtien lisäksi löydettiin lähellä UV -spektri vähämetallisista tähdet HD 108317 ja HD 128279 käyttäen Goddard High Resolution Spectro- on Hubble-avaruusteleskoopin . Seleeni, useimmiten liittyy rikki, on havaittu in meteoriittejä .

Seleeni mineraalina

Alkuaineena olevan seleenin esiintyminen luonnossa oli tiedossa jo ennen IMA: n ( International Mineralogical Association ) perustamista. Näin ollen seleeni on tunnustettu suojattu , niin sanottu aiemmin saavutettuihin mineraali , itsenäisenä mineraali tyyppi. Charles Palache löysi ja kuvaili alkuperäisen seleenin ensimmäisen kerran vuonna 1934 . Tyyppi paikkakunnalla on Yhdistyneessä Verden Mine lähellä Jerome Yhdysvalloissa Arizonan osavaltiossa.

Mukaan systematiikkaa mineraaleja mukaan Strunz (9. painos) , seleeni on alle järjestelmän numero 1.CC.10 (elementtejä - puolimetallien (metalloidit) ja ei-metallit - rikki-seleeni-jodi - seleeni ryhmä) tai vanhentunut 8. painos , I / B.03 (rikki- seleeniryhmä ). Mineraalien järjestelmällisyys Danan mukaan , jota käytetään pääasiassa englanninkielisissä maissa , luettelee mineraalialkuaineen järjestelmän nro. 01.03.04.01 (elementit-puolimetallit ja ei-metallit).

Seleeni muodostaa mineraalina harvoin hyviä kiteitä , joiden koko voi olla jopa kaksi senttimetriä. Niiden habitus on yleensä neulamainen tai putkimainen ja toisinaan ontto. Usein kiteet muodostavat myös lehtiryhmiä tai mattoja. Koska metallin seleeni on normaalisti läpinäkymätön ( läpinäkymätön ), mutta se voi olla läpinäkyvää hyvin ohuissa lohkoissa. Siistiä seleeniä löytyy harvoin. Vuonna 2021 maailmanlaajuisesti dokumentoitiin vain noin 160 esiintymistä natiivista seleenistä.

Myös seleenimineraalit, kuten klaustaliitti ( seleenijohde , PbSe) ja naumanniitti ( seleenihopea , Ag ₂ Se) ovat harvinaisia. Kaksi rautaselenidimuunnosta, dzharkeniitti ja ferroseliitti (FeSe ₂ ), sisältävät eniten seleeniä, kumpikin lähes 74 painoprosenttia Se . Vuonna 2021 tiedettiin yhteensä 127 ja 270 seleeniä sisältävää mineraalia lähteestä riippuen.

Maaperä sisältää usein seleeniä liukoisissa muodoissa, kuten selenaatteja , jotka pestään helposti pois. Merivesi sisältää merkittäviä määriä seleeniä.

• 

  Seleeni hiekkakivessä uraanikaivoksesta lähellä Grantsia , New Mexico

• 

  Tummanharmaat kiiltävät seleenikiteet matriisissa Lichtenbergin rikastusjätteestä, Ronneburg (Thüringen) , näkökenttä 5 mm

• 

  Klaustaliitti Brummerjanin kaivoksesta, Zorge (Walkenried) , Ala -Saksi , Saksa (näkökenttä 1,5 cm)

• 

  Ferroseliitti El Quemadosta, General Lamadrid Department , La Rioja , Argentiina

Poiminta ja esittely

Alkuaine seleeni

Seleeni löytyy useimmiten muodossa metallin selenidit , kuten kumppani rikkiä sisältävien malmien metallien kuparin , lyijyn , sinkin , kulta ja rauta . Teollisuudessa seleeniä saadaan sivutuotteena elektrolyyttisessä kuparin ja nikkelin valmistuksessa anodilietteestä paahtamalla. Kun paahtamalla malmi , yritys kerääntyy seleenidioksidia loppupään märkäpesurissa. Myös absorboitu rikkidioksidi muuttuu pelkistyneeksi metalliseksi seleeniksi ja muodostuu rikkihappoa.

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} SeO_ {3} +2 \ SO_ {2} + \ H_ {2} O \ \ oikea nuoli \ Se + 2 \ H_ {2} SO_ {4}}}$

Saostunut seleeni suodatetaan pois ja puhdistetaan sitten tyhjötislauksella noin 280 ° C: ssa tyhjössä.

Laboratoriomittakaavassa seleeniä voidaan valmistaa seleenisen hapon ja vetyjodidin välisellä reaktiolla .

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} SeO_ {3} +4 \ HI \ \ nuoli oikealle \ Se +2 \ I_ {2} +3 \ H_ {2} O}}$

Tunnettujen tuottajamaiden kokonaistuotanto oli 2900 tonnia vuonna 2020, hinta samana vuonna oli noin 44 Yhdysvaltain dollaria kilolta. Varantojen arvioidaan olevan noin 100 000 tonnia. Seleenin uuttaminen hiilen lentotuhkasta on teknisesti mahdollista, mutta sitä ei suoriteta korkeiden kustannusten vuoksi. Pieni osa seleenistä saadaan elektronisten ja kopiokoneiden osien kierrätyksestä .

Selenometioniini

In food ravintolisät ja rehuissa (hyväksytty eläinten ruokinnassa EU: ssa vuodesta toukokuu 2005), orgaaninen seleeni lähde on käytetty joitakin vuosia, joka saadaan jalostukseen tiettyjä panimo hiivat Saccharomyces cerevisiae tyyppi ( Sel-Plex , Lalmin ^TM ) tuotetaan ravintoaineella, joka sisältää runsaasti seleeniä ( melassia ja natriumseleniittiä ). Hiivat syntetisoimiseksi korkea selenometioniinin kuin aminohappo ja siten sitoa 2000 ppm seleeniä orgaanisessa tavalla. Suurin tällaisten luonnon seleenihiivojen tuotantolaitos rakennettiin vuonna 2004 São Pedroon Brasilian Paranán osavaltioon .

ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Seleeni esiintyy kiteisessä muodossa yhdessä harmaassa, kolmessa punaisessa ja yhdessä mustassa allotrooppisessa muunnoksessa; kolme punaista kiteistä modifikaatiota ovat polymorfisia . Lisäksi se esiintyy mustana seleeninä amorfisessa faasissa, joka lämpötilan noustessa noin 80 ° C: seen muuttuu mustaksi lasimaiseksi faasiksi, joka muodostuu myös, kun seleeni sammutetaan huoneenlämpötilaan. Musta seleeni on hauras, kiiltävä kiinteä aine, joka liukenee heikosti hiilidisulfidiin. Tämä vaihe muuttuu muoviseksi yli 50 ° C: n lämpötiloissa. Vaiheet, joissa on kuuden ja seitsemän jäsenen renkaat, voidaan syntetisoida. Nämä eivät kuitenkaan ole kestäviä ja muuttuvat nopeasti muiksi muodoiksi.

Normaaleissa olosuhteissa vain harmaa muutos on vakaa, muut ovat metastabiileja ja muuttuvat ajan mittaan harmaaksi seleeniksi. Siinä on kuusikulmainen kidehila ja se toimii kuin puolimetalli , jolla on puolijohdeominaisuuksia . Se koostuu kierteisesti järjestetyistä ketjuista, joissa on kolminkertainen ruuviakseli ja Se-Se-kulmat 103 °. Kristallin sisällä ketjuilla on tasainen ruuvaussuunta. Harmaan seleenin yksittäiset kiteet ovat siksi optisesti aktiivisia ja muodostavat enantiomeerejä . Toisin kuin muut allotroopit, se ei liukene hiilidisulfidiin . Harmaa seleeni on huono sähköjohdin, ja halogenidien saastuminen tai valolle altistuminen lisää johtavuutta .

Kaksi punaisesta modifikaatiosta kiteytyy monokliinisesti . Niitä kutsutaan α- ja β-seleeniksi ja ne eroavat akselipituuksiltaan. Ne on valmistettu mustasta seleenistä uuttamalla hiilidisulfidilla. Vaihtamalla liuottimen haihtumisnopeutta kaksi faasia voidaan tuottaa kohdennetulla tavalla. Y-seleeniksi kutsuttu muoto, joka saadaan kiteyttämällä Dipiperidinotetraselan- liuoksesta hiilidisulfidissa, kiteytyy myös monokliinisesti, avaruuden ryhmässä P 2 ₁ / c . Punainen seleeni, joka on liukoinen on rikkihiili, koostuu noin 30% taitettu Se ₈ renkaat ja 70% Se _{8 + n} , joka muuntaa harmaa seleeni paineessa, lämpötiloissa yli 120 ° C: ssa tai, kun läsnä on katalyytti . Se ₈ -renkaissa Se-Se-etäisyys on 233,5 pikometriä ja Se-Se-Se-kulma 105,7 °. Amorfinen punainen muunnos luodaan sammuttamalla sula seleeni. Alkuaine punainen seleeni on eriste.Malli: huoneryhmä / 14

220 ° C: n sulamispisteen yläpuolella seleeni muodostaa mustan nesteen. Lämpötilan noustessa edelleen syntyvä seleenihöyry on keltaista. Kun se kerrostetaan höyryfaasista viileämmälle pinnalle, se kerrostetaan kuusikulmaisten, metallinharmaiden kideneulojen muodossa.

Valolle altistuminen muuttaa sen sähkönjohtavuutta. Kaistaero seleeni on noin 1,74  elektroni volttia , rajalla näkyvän valon ja infrapuna. Lisäksi se näyttää aurinkosähköisen vaikutuksen . Johtavuus ei ole aiheuttanut elektronien johtuminen bändi , vaan johtuminen reikiä (ks sähkönjohtavuus ja vika elektroni ), eli positiivisesti varautunut elektroni vikoja, mikä muun muassa tekee merkki Hall negatiivinen. Tämän reiän johtamisen mekanismiksi ehdotetaan niin sanottua " hyppyjohtavuutta " (reikistä kideviasta toiseen).

Kemiallisia ominaisuuksia

Seleeni on kemiallisilta ominaisuuksiltaan ja käytökseltään hyvin samanlainen kuin rikki. Tämä voidaan selittää samanlaisilla kovalenttisilla säteillä ja näiden kahden elementin samanlaisella elektronegatiivisuudella . Rikin kovalenttinen säde on 103  pikometriä ja seleenin 117 pikometriä. Rikin elektronegatiivisuus Allred-Rochow'n asteikolla on 2,4 ja seleenin 2,5.

Seleenillä on valenssielektronikonfiguraatio 3 d ¹⁰ 4 s ² 4 p _x ² p _y ¹ p _z ¹ . Se saavuttaa jalokaasukonfiguraation kahden kovalenttisen sidoksen tai kahden elektronin hyväksymisen kautta . Seleeni muodostaa vety -seleenidin (H ₂ Se) vedyn ollessa yli 400 ° C. Se muodostaa selenidejä metallien kanssa , esimerkiksi natrium- selenide (Na ₂ Se), joka voidaan pitää suoloja seleenivety.

Kuumennettaessa ilmassa seleeni palaa sinisellä liekillä, jolloin muodostuu seleenidioksidia SeO ₂ .

Kemiallinen käyttäytyminen on samanlainen kuin rikki, mutta seleeniä on vaikeampi hapettaa. Reaktiossa typpihapon kanssa muodostuu seleenihappoa , seleeni (IV) -yhdistettä.

Reaktio Grignard-yhdisteiden , R-Mg-Hal, kanssa johtaa organoseleniumyhdisteisiin, R-Se-Mg-Hal, joista selenoleja , R-Se-H voidaan tuottaa hydrolyysillä .

Isotoopit

Seleenillä on lukuisia isotooppeja . Seitsemästä luonnossa esiintyvästä isotoopista viisi on stabiileja. Stabiilien isotooppien prosentuaalinen taajuus jakautuu seuraavasti: ⁷⁴ Se (0,9%), ⁷⁶ Se (9,0%), ⁷⁷ Se (7,6%), ⁷⁸ Se (23,6%) ja ⁸⁰ Se (49, 7%). ⁷⁹ Se, jonka puoliintumisaika on 327 000 vuotta, on pieni määrä uraanimalmeja. Sitä tuotetaan halkaisemalla uraania 0,04%: n taajuudella, ja sitä esiintyy myös käytetyssä ydinpolttoaineessa. ⁸² Se radioaktiivisena isotoopina on yksi pisimmistä tunnetuista puoliintumisajoista noin ^10-20 vuoden ajan ja hajoaa kaksinkertaisen beetahajoamisen kautta ⁸² Kr: ksi. Sitä voidaan pitää käytännössä vakaana, sen esiintymistiheys on 9,2%.

Lisäksi tunnetaan vielä 21 radioaktiivista isotooppia, joista ⁷⁵ Se, jonka puoliintumisaika on 120 päivää, on erityisen tärkeä. ⁷⁵ Se: tä käytetään erityisten gammasäteilylähteiden rakentamiseen hitsisaumojen rikkomattomaan testaukseen. ⁷⁵ Se: tä käytetään ydinlääketieteessä yhdessä metioniinin kanssa merkkiaineena haiman toiminnan arvioimiseksi ja homotaurokolihapon (SeHCAT) kanssa sappihappojen resorption arvioimiseksi .

käyttää

Seleeni on välttämätöntä kaikille elämänmuodoille. Siksi seleeniyhdisteitä tarjotaan ravintolisinä ja käsitellään rehun ja lannoitteiden lisäaineiksi. Lasiteollisuudessa sitä käytetään vihreiden lasien värinpoistoon ja punaisten lasien valmistukseen.

Tekniset sovellukset

Seleenin kulutuksen kehitys Yhdysvalloissa 1970–2000.

vuosi	Lasin valmistus	Kemikaalit ja pigmentit	Elektroniset sovellukset	Metallurgiset sovellukset	muut sovellukset
1970	30%	14%	37%	0%	19%
1980	30%	25%	35%	0%	10%
1990	25%	20%	35%	0%	20%
2000	25%	22%	10%	24%	19%

• Kuvarumput kopiokoneille ja lasertulostimille
• Puolijohteiden valmistus
• Lisää lateksia lisäämään kulutuksenkestävyyttä
• Väriaine mustavalkoisille valokuville kontrastin lisäämiseksi (vaaleat sävyt pysyvät muuttumattomina, tummemmat mustat saavutetaan, tummat osat näyttävät kolmiulotteisilta), kestävyyden lisääminen (ei selvästi osoitettu) ja tumman kuvan vaaleat värit osat munakoisovärisiksi (myös plastisuuden lisäämiseksi)
• kadmiumselenidiin (CdSe) perustuvien punaisten pigmenttien ja kvanttipisteiden valmistukseen
• Seoslisäaine parantamaan vapaasti leikkaavien terästen ja kupariseosten mekaanista työstettävyyttä

• Käytetään seleeni -tasasuuntaajassa ja seleenikennossa , mutta nykyään se korvataan suurelta osin piillä ( puolijohteilla ).
• ja ruskistus alumiini, messinki, jne. (Seleenidioksidi)
• kuparilla ja indiumilla CIGS -aurinkokennojen fotoaktiivisesta kerroksesta
• analogisissa valomittareissa valokuvausta varten
• Kuten sinkkiselenidi , sitä käytetään tuottamaan optisesti erittäin heijastavia pintoja, mutta se on läpinäkyvä infrapuna-alueella, ja sitä käytetään tästä tuottaa ikkunoita ja keskittyä linssit CO ₂ laserit, esimerkiksi
• Suurempia määriä seleenidioksidia kuluu mangaanin elektrolyysissä. Seleenidioksidin lisäys vähentää energiankulutusta elektrolyysin aikana. Mangaanitonnia kohti käytetään enintään 2 kg seleenidioksidia.

Lääketieteellinen käyttö

Jos seleenin puutetta ei voida korvata ruokavaliolla, esimerkiksi ruoansulatus- ja ruoansulatushäiriöiden tai aliravitsemuksen tai aliravitsemuksen tapauksessa, seleeniä annetaan natriumseleniittinä .

Hilseä estävissä hiusshampoissa seleenidisulfidia käytetään jopa 1%: n pitoisuuksina ja lääketieteellisesti esimerkiksi 2,5%: n pitoisuuksina pityriasis versicolorin , hiivasienen aiheuttaman ihosairauden, ehkäisyyn ja hoitoon . Seleeniä sisältävät hilseenvastaiset shampoot soveltuvat myös hevosen kutinaan .

Biologinen merkitys

Seleeni on välttämätön hivenaine ihmisille ja eläimille. Se sisältyy selenokysteiini , aminohappo on aktiivinen keskus entsyymin glutationiperoksidaasi ja monia muita selenoproteins . Selenokysteiini tunnetaan myös nimellä 21. aminohappo ja se sisällytetään oman siirto -RNA : n kautta proteiinisynteesin aikana . Seleeniä sisältävällä glutationiperoksidaasientsyymillä (GSHPx), jota esiintyy kaikissa eläinsoluissa, on ratkaiseva rooli kalvoa vahingoittavien hapettimien ja radikaalituotteiden hajoamisessa. Se suojaa solukalvoja hapettavalta tuhoutumiselta peroksideilta , jotka muodostuvat normaalin lipidimetabolian aikana . Näitä ovat solun tai klassinen glutationiperoksidaasi 1 (GSHPx-1), joka toimii sytosolissa ja mitokondrioiden matriisissa, ja maha-suolikanavan GSHPx-2, joka toimii suolen limakalvossa. Solunulkoinen plasman glutationiperoksidaasi (GSHPx-3) ja GSHPx-4 vaikuttavat lipidikalvojen fosfolipideihin tai siittiöiden hännän rakenneproteiiniin. Useita seleenipuutosoireita voidaan selittää glutationiperoksidaasiaktiivisuuden vähenemisellä. Ihmisen proteomissa tunnetaan noin 25 selenoproteiinia. Seleenillä on tärkeä rooli kilpirauhashormonien tuotannossa, tarkemmin sanoen tyroksiinin (T4) "aktivoitumisessa" trijodityroniiniksi (T3). Se on osa tyroksiini- 5'-deiodinaasi- entsyymiä , joka on vastuussa jodiatomin poistamisesta T4: stä. Tämä dejodaatio luo T3: n. Seleenin puute johtaa tyroksiini-5'-deiodaasin puutteeseen, mikä tarkoittaa, että vain osa käytettävissä olevasta T4: stä voidaan dejodoida. Koska T3 on paljon tehokkaampi aineenvaihdunnassa, T3 -puutos johtaa kilpirauhasen vajaatoimintaan ( kilpirauhasen vajaatoiminta ).

Tioredoksiinireduktaasi (TrxR), joka vähentää solujen kasvulle tärkeää tioredoksiinia , mutta myös lukuisia muita matala- ja suurimolekyylisiä substraatteja. Jodotyroniini-5'-deiodinaasit (kilpirauhashormonijodinaasit; ID-I, ID-II, ID-III) katalysoivat kilpirauhashormonien synteesiä .

Selenoproteiinit, joiden keskellä on modifioitu aminohappo selenokysteiini, mukaan lukien seleeniproteiini H, I, K, M, N, O ja P, toimivat seleenin kuljetusproteiinina kehon solujen välillä; R, metioniinisulfoksidireduktaasi ja S, T, V ja W esiintyvät lihaksissa. Selenofosfaattisyntetaasi 2 katalysoi monoselenofosfaatin synteesiä, joka on selenokysteiinin edeltäjä.

Seleenillä on erittäin myrkyllinen vaikutus korkeammilla pitoisuuksilla, ja puuteoireita aiheuttavien pitoisuuksien ja myrkyllisten pitoisuuksien vaihteluväli on hyvin pieni. Lisäksi seleenin myrkyllisyys riippuu kemiallisesta sidoksesta.

Seleenin rikastaminen ravintoketjussa

Vesiympäristössä levät ja mikro -organismit voivat imeä seleeniä vedestä ja rikastuttaa sitä miljoonalla vesipitoisuudella. Maapitoisuudesta riippuen kasvit sisällyttävät seleeniä epäspesifisesti aminohappoihin rikin sijaan, erityisesti selenometioniiniin ja vähemmässä määrin selenokysteiiniin tai sen johdannaisiin, kuten metyyliselenokysteiiniin . Ainoastaan ​​niin kutsutut "seleeninkeräjäkasvit" (seleenin varaajakasvit, esimerkiksi paratiisipähkinä ), joita esiintyy seleenipitoisilla alueilla, joilla on kuiva ilmasto , myös varastoivat seleeniä orgaanisesti sitoutuneina, vesiliukoisina seleeni- tai seleenisuoloina. Saannin määrä riippuu seleenin hyötyosuudesta. Suuret orgaaniset osuudet adsorboivat seleeniä ja vähentävät sitä niin, että se on immobilisoitunut eikä kasvit voi imeytyä siihen. Maaperää, jonka pitoisuus on alle 0,1 miljoonasosaa (ppm), pidetään seleenipitoisena, maaperää  seleenipitoisena ja seleenipitoisuutena yli 0,5 ppm.

Seleeni saanti

Selenoproteiini P : n kyllästymisen seleenin perusteella Saksassa, Itävallassa ja Sveitsissä suositeltu päiväannos oli 70 mikrogrammaa päivässä miehelle, 60 mikrogrammaa päivässä naiselle ja 75 mikrogrammaa päivässä imettäville naisille. Lasten ja nuorten tarpeen arvioidaan olevan pienempi iän mukaan. Elintarvikealan tiedekomitea Euroopan komissio esitti vuonna 1993 perustettu viitearvon 55 mikrogrammaa seleeniä päivässä aikuisille. Komitean arvion mukaan päivittäinen kokonaisannos ei saisi ylittää 300 mikrogrammaa päivässä. Saksan liittovaltion riskinarviointilaitos (BfR) suosittelee päivittäisen annoksen rajoittamista 45 mikrogrammaan ravintolisille. Yhdysvaltain kansalliset terveysinstituutit suosittelevat 55 mikrogrammaa seleeniä päivässä normaalina annoksena aikuisille ja 400 mikrogrammaa päivässä ylemmänä toleranssirajana, jolla ei odoteta olevan kielteisiä vaikutuksia terveyteen. Seleeniä lisätään lypsykarjan rehuun, koska rehun luonnollinen seleenipitoisuus ei usein riitä karjan ruokintaan.

Lääketieteelliset näkökohdat

Euroopan elintarviketurvallisuusviranomainen Safety Authority (EFSA) löydetty riittävästi tieteellistä näyttöä siitä, että seleeni lisäisivät normaalia siittiöiden ylläpito hiukset ja kynnet, normaalia toimintaa immuunijärjestelmää ja suojelee soluja oksidatiivisen stressin ja normaali kilpirauhasen toiminta .

Pharmaceutical Information -lehdessä kesäkuussa 2005 julkaistussa julkaisussa keskusteltiin lisä seleenilahjasta, josta ei ole näkökulmaa oletettuun hyödyllisyyteen eri sairauksissa: Mikään saatavilla olevista tutkimuksista ei osoittanut seleenin hyötyä missään yhteydessä. Vaikka positiivinen vaikutus erilaisiin syöpätyyppeihin vaikuttaa mahdolliselta, toisaalta muiden syöpien suosiminen ei ole epätodennäköistä. Tällaisesta yhteydestä keskustellaan sydän- ja verisuonitaudeissa. Kokeellista verenpainetautia rotilla voidaan vähentää merkittävästi seleenin ennaltaehkäisevällä antamisella. Mielenkiintoista tässä yhteydessä on suojaava seleenivaikutus sydänlihasten fragmenttien kylmäsäilytyksessä .

The ( "tutkia suojaava vaikutus seleenin ja E-vitamiinia syövän" SELECT "tutkimus aloitettiin Sel enium ja vitamiini E- C- Ancer ehkäisy T rial") peruttiin vuonna 2008 ennen suunniteltua loppua, hyötynä jo jätetty tuolloin voisi . Erilaiset satunnaistettuja kontrolloituja tutkimuksia voisi näy positiivinen vaikutus hallinnon seleenin valmisteiden vähentämään syöpäriskiä korkea todisteita . Useiden vuosien ajan toistuvat tutkimukset osoittivat osittain käänteisen, osittain olemattoman ja osittain suoran suhteen seleenialtistuksen ja syöpäriskin välillä, mutta missään tutkimuksessa ei ollut viitteitä annos-vaikutus-suhteesta . On epäselvää, voiko seleeni muuttaa syöpäriskiä ihmisillä, joilla on tietty geneettinen tausta tai ravitsemuksellinen asema, sekä seleenin eri muotojen mahdollisista vaikutuksista. Tutkimukset seleenin vaikutuksesta kemoterapian ja sädehoidon sivuvaikutusten lievittämiseen eivät myöskään antaneet perusteita suosituksille seleenilisän saamiseksi tai sitä vastaan. Näissä tutkimuksissa seleenipitoisuus mitattiin joko veriplasmasta , veriseerumista tai varpaankynsistä . Varpaankynsien seleenipitoisuuden määrittäminen vaihtelee vähemmän kuin seerumin tai plasman, joten nämä arvot ovat yleensä mielekkäämpiä.

Tutkimukset seleeniä sisältävien ravintolisien vaikutuksesta sydän- ja verisuonitautien kehittymiseen terveillä aikuisilla, joilla oli jo riittävästi seleeniä normaalista ruokavaliosta, toimivat samalla tavalla . Etua tai haittaa ei voitu havaita, sydän- ja verisuonitauteja ei voitu estää seleenin antamisella. Seleeni -korvausryhmässä esiintyi lisää diabeteksen 2 tapauksia, mutta ero ei ollut merkittävä. Kuitenkin hiustenlähtö ja ihottuma lisääntyivät . Pysyvä lisä seleenin saanti (täydennys) on yhdistetty haitallisiin vaikutuksiin. Vuoden 2007 seleenilisää koskevassa tutkimuksessa paljastui yllättäen liiallinen tyypin 2 diabeteksen riski, ja siitä tehtiin lukuisia muita tutkimuksia. Vuonna 2018 tehdyssä järjestelmällisessä katsauksessa todettiin, että seleeni voi lisätä tyypin 2 diabeteksen riskiä laajalla altistusalueella, mutta yleisesti ottaen riski on pieni.

Seleniumin puutosairaudet

Tunnettu seleenin puute sairaudet ovat Keshanin tauti (nuorten kardiomyopatia), joka on nimetty Koillis Kiinan kaupunki Keshan vuonna Heilongjiangin alueella vuonna Mantsurian, ja Kashin-Beckin tauti ihmisillä, ravitsemuksellinen rappeutumista nivelruston nimetty Venäjän armeijan lääkäri Nikolai Ivanovitš Kašin (1825–1872) ja Jevgeni Vladimirovitš Beck (1865–1915). Kuubassa tulee ihmisten neuropatia . Seleenin puute aiheuttaa influenssa A / Bangkok / 1/79 -viruksen mutaation, josta tulee virulentti. Seleeniä käytetään lääketieteellisesti ( natriumseleniitti , suun kautta tai parenteraalisesti ) seleenipuutteen sattuessa, jota ei voida korvata ruokavaliolla, esimerkiksi ruoansulatus- ja ruoansulatushäiriöiden tai aliravitsemuksen tai aliravitsemuksen tapauksessa .

Eläinlääkinnässä, on valkoinen lihassairaus (ravitsemukselliset Myodegeneration (NMD), ravitsemukselliset lihasdystrofia , tarttuvasta myodystrophy, ravintoaine rabdomyolyysi , ravintoaine Rhabdomyopathie , myopaattiset - dyspnoisches oireyhtymä, Kälberrheumatismus, Hühnerfleischigkeit, Fischfleischigkeit) tunnetaan märehtijöille tapahtuu, siat ja kalkkunat ja jossa seleenin puutetta pidetään (samanaikaisena) syynä. Paralyyttistä myoglobinuriaa , harjoituksen rabdomyolyysiä, esiintyy märehtijöivillä naudoilla maailman seleenipuutteisilla alueilla , erityisesti kahdeksan kuukauden ikäisillä ja sitä vanhemmilla nautaeläimillä.

todiste

Selenaatin jäämien (0,003%) kvantitatiivinen määritys voidaan suorittaa sähkökemiallisesti polarografian avulla . 0,1 -molaarisessa ammoniumkloridiliuoksessa on vaihe -1,50 V (verrattuna SCE: hen ). Ultra-jäljitysalueella voidaan käyttää atomispektrometriaa, jossa liekki AAS 100 μg / l ( ppb ), grafiittiuuni AAS 0,5 ja hydriditekniikka pystyvät havaitsemaan 0,01 µg / l seleeniä.

turvallisuusohjeet

Seleeni ja seleeniyhdisteet ovat myrkyllisiä. Suora kosketus vahingoittaa ihoa (rakkuloita) ja limakalvoja. Hengitetty seleeni voi johtaa pitkittyneisiin keuhko -ongelmiin.

Myrkytys seleenin liiallisesta kulutuksesta tunnetaan selenoosina . Ensimmäinen kuvaus seleenimyrkytyksestä, tietämättä sen luonnetta, tulee Marco Pololta , joka Shaanxin maakuntaa ylittäessään havaitsi, että hevoset ja muut pakkauseläimet halkaisivat kavionsa sen jälkeen, kun he olivat syöneet tiettyjä seleeniakkuina tunnettuja kasveja. Yli 3000 mikrog seleeniä päivässä voi johtaa maksakirroosiin , hiustenlähtöön ja sydämen vajaatoimintaan . Elektroniikka-, lasi- ja maaliteollisuuden työntekijöiden katsotaan olevan vaarassa. Muiden lähteiden mukaan myrkytysoireita, kuten pahoinvointia ja oksentelua, hiustenlähtöä, kynsimuutoksia, perifeeristä neuropatiaa ja uupumusta, esiintyy jo 400 µg / vrk .

Seleeniyhdisteet

Yhdisteissä seleeniä esiintyy useimmiten hapetustilassa −II ( vetyseleniidi , selenidit ) ja + IV (tetrahalidit, seleenidioksidi ja selenaatit (IV) , seleniitit vanhentuneet ). Selenidi-ioneissa seleeniä esiintyy ei-kokonaislukuisilla negatiivisilla hapetusluvuilla. Harvinaisempia positiivisia hapetuslukuja ovat + I (halogenidit Se ₂ X ₂ ) ja + VI ( seleeniheksafluoridi , seleenihappo ). Seleeniyhdisteet, joiden hapetusluku on + VI, ovat voimakkaampia hapettimia kuin vastaavat rikki- ja telluuriyhdisteet. Väkevän seleeni (VI) -hapon ja suolahapon seokset liuottavat metalleja, kuten kultaa ja platinaa.

Vetyyhdisteet

Vetyselenidi (H ₂ Se) on väritön, erittäin myrkyllinen kaasu, joka syntyy seleenidien (M _x Se _y ) reaktiossa vahvojen happojen, esimerkiksi suolahapon (HCl) kanssa. Alkuaineista vety ja seleeni yhdiste voidaan esittää voimakkaasti endotermisenä yhdisteenä yli 350 ° C: n lämpötiloissa. Vetyselenidi hajoaa hitaasti alkuaineiksi huoneenlämpötilassa; hajoaminen kiihtyy valon vaikutuksesta. Vesiliuos ( seleenivetyhappo ) on heikosti hapan; happolujuus K _s = 1,88 · 10 ^{−4 on} samassa suuruusluokassa kuin typpihappo (HNO ₂ ).

Selenides

Useimpien metallien kanssa seleeni muodostaa binaarisia selenidejä, jotka sisältävät selenidianionin Se ²⁻ . Lisäksi tunnetaan Diselenide Se ₂ ²⁻ ja Polyselenide Se _n ^m− , jotka voidaan saada metallin reaktiolla seleenin ylimäärän kanssa:

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ Cs \ + \ 2 \ Se_ {8} \ longrightarrow \ Cs_ {4} Se_ {16}}}$

Synteesi on mahdollista sulattamalla elementit yhteen tai liuoksessa. Selenidit ovat herkkiä hydrolyysille ja hapettumiselle. Ionisten selenidien lisäksi tunnetaan molekyyliyhdiste hiili -dislenididi , Se = C = Se.

• Esimerkkejä polyselenideistä
• 

  Cs ₂ Se _{3: n} yksikkö

• 

  Se ₁₆ ⁴⁻ -ioni Cs ₄ Se ₁₆ : n kiderakenteessa

Natriumhydridi pienentää seleenin alkuaineeksi natriumdislenididiksi (Na ₂ Se ₂ ).

Happiyhdisteet ja interkalkogeenit

Seleniumdioksidi ( seleeni (IV) oksidi ) on väritön, kiteinen kiinteä aine, joka saadaan polttamalla seleeniä ilmassa. Se muodostaa vedessä seleenistä happoa , H ₂ SeO ₃ . Se on suhteellisen voimakas hapetin ja pelkistyy helposti seleeniksi.

Seleenitrioksidi ( seleeni (VI) oksidi ), voidaan saada poistamalla vettä seleenihappo- , H ₂ SeO ₄ . Se on myös kiteinen kiinteä aine ja vahva hapettava aine.

On myös kiinteitä, kiteisiä, seka-valenttinen seleeni (IV, VI) oksidit Se ₂ O ₅ ja Se- ₃ O ₇ .

Seleniummonoksidi, SeO, tunnetaan vain epävakaana välituotteena.

Seleenisulfidi SeS _≈2 (ei-stökiometrinen seleeni-rikkiyhdiste, joka koostuu rikin kaltaisista syklisistä molekyyleistä, joiden koko ja koostumus vaihtelee, jota kutsutaan myös seleenidisulfidiksi likimääräisen suhteen SeS _{2 vuoksi} ).

Selenaatit ovat seleenihapon suoloja anionien SeO ₄ ^{2− kanssa} . Ortooselenaatteja, kuten trigonaalinen bipyramidaalinen anioni SeO ₅ ⁴⁻ ja oktaedrinen SeO ₆ ^6−, havaitaan harvoin.

Seleenihalogenidit

Seleeni heksafluoridi voidaan esittää reaktiolla seleenin kanssa alkuainefluoria. Vaikka se on reaktiivisempi kuin rikkiheksafluoridi , se ei reagoi veden kanssa normaaliolosuhteissa.

Tärkeimmät seleenihalogenidit ovat tetrahalidit, seleenitetraiodidia ei voitu syntetisoida. Tetrahalidit voidaan esittää elementeistä. Ne voivat reagoida Lewisin emäksinä muodostaen: SeX ₃ ⁺ sekä Lewis -happoja (SeX ₆ ²⁻ ). Kaikkien halogeenien kanssa tunnetut di- ja monohalogenidit ovat epävakaita.

Orgaaniset seleeniyhdisteet

Orgaanisia seleeniyhdisteitä esiintyy pääasiassa hapetustilassa <II, II ja IV. Orgaaniset seleeniyhdisteet käsittävät oleellisesti seuraavat aineiden ryhmät;

• Selane (orgaaniset seleenidit) RSeR, kuten dimetyyliselenidi
• Diselane ( Diselenide ) RSeSeR
• Triselane (Triselenide) RSeSeSeR
• Selenols RSeH
• Selenenyle RSeX
• Seleenioksidit R -Se (= O) -R
• Selenone R ₂ SeO ₂
• Selone R ₂ C = Se, ketonien seleenianalogit

Seleeni polykationit

Hapettamalla seleeni huolellisesti, voidaan valmistaa lukuisia seleenipolykationeja Se _n ^{x +} ja kiteyttää sopivalla vastaionilla. Vastaionin on oltava heikko Lewis -emäs, koska seleenipolykationit ovat suhteellisen vahvoja Lewis -happoja. Sopivia hapettimia ovat usein siirtymämetallien halogenidit, jotka antavat halutun yhdisteen suoraan tyypillisesti 200 ° C: n lämpötiloissa:

${\ displaystyle \ mathrm {17 \ Se \ + \ 2 \, WCl_ {6} \ longrightarrow \ Se_ {17} [WCl_ {6}] _ {2}}}$

Usein kiteytyminen onnistuu kemiallisen kuljetuksen olosuhteissa , mutta joskus on käytettävä vedettömiä liuottimia, kuten tina (IV) kloridia tai piitetrabromidia .

Jos metallihalogenidi ei ole sopiva hapettava aine, kuten usein tapahtuu pääryhmän elementtien halogenidien tapauksessa, vastaavia telluuritetrahalideja voidaan käyttää hapettimina:

${\ displaystyle \ mathrm {7 \ Se \ + \ SeCl_ {4} \ + \ 8 \ BiCl_ {3} \ longrightarrow \ Se_ {8} [Bi_ {4} Cl_ {14}] _ {2}}}$

Vaihtamalla vastaionia ja reaktioväliainetta voitaisiin tuottaa monenlaisia ​​polykationeja; seleeni-telluuri-sekapolykationit ovat saatavilla sopivalla synteesin reagoivien aineiden valinnalla.

• Esimerkkejä seleenipolykationeista
• 

  Se ₈ ²⁺ in Se ₈ [AlCl ₄ ] ₂

• 

  Se ₁₀ ²⁺ in Se ₁₀ [Bi ₄ Cl ₁₄ ] ₂

• 

  Se ₁₇ ²⁺ Se ₁₇ [WCl ₆ ] ₂

kirjallisuus

• AF Holleman , N. Wiberg : Epäorgaaninen kemia . 103. painos. Osa 1: Perusteet ja pääryhmän elementit. Walter de Gruyter, Berliini / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0 , s. 693–728 (lukunäyte: Osa A-Vedyn kemian perusteet. Google- kirjahaku ).
• W. Marktl: Seleenin fysiologia ja ravitsemusfysiologia. Julkaisussa: Journal for Mineral Metabolism . Osa 8, nro 3, 2001, s.34-36. (PDF)
• PF Surai: Luonnolliset antioksidantit. Nottingham University Press, 2002, ISBN 1-897676-95-6 .
• Dolph L.Hatfield et ai. (Toimittaja): Selenium: Its Molecular Biology and Role in Human Health. 3. Painos. Springer, New York 2012, ISBN 978-1-4614-1024-9 ( rajoitettu esikatselu Google-teoshaussa).
• Gary S. Bañuelos et ai. (Toimittaja): Selenium in the Environment and Human Health. CRC Press / Balkema, Leiden 2014, ISBN 978-1-138-00017-9 . ( rajoitettu esikatselu Google -teoshaussa)

nettilinkit

• Ravintolisien toimiston tietosivu: Selenium
• Seleeni syöpälääketieteessä - dokumentaatio ( Muistio 28. helmikuuta 2013 Internet -arkistossa ) (PDF -tiedosto; 901 kt)
• Seleeni. Julkaisussa: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et ai., Käytetty 10. elokuuta 2021 . 
• Selenium -hakutulokset. Lähde : rruff.info. Raman-spektroskopian, röntgendiffraktion ja mineraalien kemian tietokanta (RRUFF), saatavana 10. elokuuta 2021 . 
• Amerikkalainen mineralogisti-kristallirakenne-tietokanta-seleeni. Julkaisussa: rruff.geo.arizona.edu. Käytetty 10. elokuuta 2021 . 

Yksilöllisiä todisteita